【优化方案】江苏专用2020高考化学总复习 专题3第一单元达标突破训练 苏教版

问题组铝属性1.以下对金属铝及其化合物的叙述是正确的()A.铝在室温下不能与氧反应B.铝不能与氯反应C.铝既溶于盐酸，又溶于氢氧化钠D.氧化铝只能对酸性反应，不能对碱反应分析：选择c。铝在室温下能与O2反应，产生致密氧化膜。铝和Cl2反应为AlCl3生成。Al2O3和强碱反应产生NaAlO2。2.镁和铝分别与相同浓度、相同体积的稀硫酸反应，产生气体的体积(v)和时间(t)之间的关系。反应过程中镁和铝()A.物质的比例3: 2B.质量比3: 2C.摩尔质量的比率是2: 3D.反应速度的比率为2: 3分析：选择a。关系型：Mg H2，2Al 3 H2生成等量的H2时，3: 2的Mg，Al消耗的正比例表明a项正确。质量比为4: 3，摩尔质量比为8: 9，反应率为3: 2。3.(2020年黄冈高三桥时质量检查)用含有少量镁粉的铝粉制造纯氢氧化铝，以下程序中最适当的组合如下()盐酸溶解；烧碱溶液溶解；过滤；过量CO2生成Al(OH)3沉淀；盐酸生成Al(OH)3沉淀添加；添加过剩的烧碱溶液A.b .C.d .分析：选择b。从镁粉和铝粉中制造纯Al(OH)3的过程问题组2铝土矿提取4.(2020年高考福建圈)从铝土矿(含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质的Al2O3)中提取氧化铝的两种工艺品的过程.在铝土矿中添加盐酸后生成Al3+的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2020年高考山东圈)可以利用铜矿石冶炼铜而产生的矿渣(包括Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制造Fe2O3。方法：用稀盐酸浸出和过滤渣。滤液先氧化，然后加入过量的直出溶液，过滤后沉淀洗涤，干燥，煅烧。Fe2O3。根据上述信息，回答以下问题：消除Al3+的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2020年高考整体国权)写铝对氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2020年高考广东圈)将氯化铝滴在氨上的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：I .铝土矿中的氧化铝和盐酸反应产生H2O和Al3+，反应的离子方程式为Al2O3 6h=2al3 3h2o。.渣中al3和稀盐酸反应生成Al3，反应Al2O3 6h=2al3 3h2o，添加过量NaOH溶液去除Al3，反应Al3 4oh-=alo 2h2o。2al 2naoh 2h2o=2naaro 2 3 H2.Al3 3n H3 H2O=3nh al (oh) 3！答案：。Al2O3 6h=2al3 3h2o.Al3 4oh-=alo 2h2o。2al 2naoh 2h2o=2naaro 2 3 H2.Al3 3n H3 H2O=3nh al (oh) 3！5.兰东铜的主要成分被称为2CuCO3Cu(OH)2，加热后容易分解。铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2。根据以下方块图转换关系，回答问题：(1)写下的离子公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)沉淀a，c化学成分分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)请写下沉淀b中包含的阳离子的实验方法。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)洗涤沉淀c的试验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _加热沉淀c应放在_ _ _ _ _ _ _ _ _(容器)中。(5)为了得到铜和金属铝，经过、阶段，编写反应的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：从方框图中可以看出，添加了大量盐酸或硫酸，沉淀a是硅，溶液a是铁和铝的盐溶液，沉淀b是氢氧化铁；方块图可以得到f作为二氧化碳，g作为铜，沉淀c作为氢氧化铝，b作为氧化铝。答案：(1) Al3 4oh-=alo 2h2oFe3 3oh-=Fe (oh) 3，(2)SiO2 Al(OH)3(3)在一个干净的试管中取少量沉淀物，添加少量盐酸，然后在试管中添加几滴KSCN溶液，发现试管中有红色(4)在漏斗内的沉淀中加入一定量的蒸馏水，不经过沉淀，重复2-3次坩埚，直到水自然流动(5) 2 2 cuco 3cu (oh) 2 3c ，6cu 7 CO2 2h2o(也可以分步写入)2 al 2 o 34 al 3 O2！问题组3铝化合物的特性6.(2020年河北唐山第一次模拟)下一次工作中获得的材料是纯净水()将带有NaOH氧化膜的铝片与过量浓缩直溶液完全反应后，取净化溶液，干燥纯净的NaOH固体B.在NaAlO2溶液中添加过多的AlCl3溶液而得到的沉淀物进行过滤清洗，加热燃烧去除水分，从而获得纯净的Al(OH)3固体C.铝块与适当量的稀盐酸完全反应，所得到的溶液蒸发，可以得到AlCl3固体D.通过将AlCl3溶液与充分的氨反应，过滤、洗涤、燃烧沉淀物去除水分，可以得到Al2O3固体分析：选择d。a项超出NaOH，蒸干不是纯naarlo 2；项目b Al(OH)3燃烧分解为Al2O3创建。c项Al3+水解生成Al(OH)3。7.由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶解在适量的水中，析出0.58 g白色不溶性物，然后在结果溶液中加入一滴0.5 mol-1的盐酸，盐酸的体积和沉淀物的质量如图所示。(1)混合物中NaOH的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g；AlCl3的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ g；MgCl2的质量为_ _ _ _ _ _ _ g。(2)C点表示添加盐酸的体积为_mL。分析：分析图像中a、b、c、d点的含义。DA点意味着先添加10毫升盐酸等于原来的过剩出来。AB意味着添加NaAlO2和20毫升盐酸，均转换为Al(OH)3沉淀。点b表示沉淀达到最大值，是Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物。BC表示，通过添加盐酸，将两种沉淀物完全溶解。重新计算。(1)图像已知的n (Mg2=0.01 molMgCl2的质量为0.01 mol 95 gmol-1=0.95gAlo h H2O=al (oh) 3，1 1(30-10) 10-3l0.5 mol-1n al (oh) 3可获得n(Al3)=nal(oh)3=(30-10)10-3l 0.5mol-1=0.01molAlCl3的质量为0.01 mol133.5 gmol-1=1.335g在混合物中，n(NaOH)=n(Mg2)2n(Al3)4 1