【三维设计】2020届高考化学 第一章第三讲物质的量气体摩尔体积课时训练 鲁科版

第三讲 物质的量 气体摩尔体积 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)gmol1解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项中的质量应为0.012 kg，B项错误；D项，1个氧原子的质量为b ga g(ba) g，所以M(O)(ba) g6.021023 mol16.021023(ba)gmol1，D项错误答案：C2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等解析：A项必须指明是气体B项正确C项未指明温度和压强，无法比较D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H数不相等，故A、C、D均不正确答案：B3(2020西城模拟)下列叙述中，正确的是()A1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为26.021023解析：过氧化钠中阴离子为O，1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为1.2041024，A错误；设乙烯的质量为a，则碳原子的数目为(23)6.021023，B正确；28 g C18O中含有的质子数为146.021023，C错误；反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O中转移电子数为l，因此标准状况下22.4 L氯气参加反应转移电子数为6.021023，D错误答案：B4阿伏加德罗常数为6.021023 mol1，下列叙述正确的是()A4 g重水(D2O)中所含中子数为0.26.021023B32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.2041024C4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.26.021023D0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.26.021023解析：重水(D2O)中所含中子数为10，质量数为20,4 g重水(D2O)的物质的量为0.2 mol，所含中子数为0.2106.021023；同质量的臭氧和氧气所含氧原子的个数相同，32 g混合气体中，含有氧原子为26.0210231.2041024；4.48 L H2和O2的混合气体所处状态不确定，不能进行计算；1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为1 mol，则0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.16.021023.答案：B5(2020兰州一中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是()A标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1 mol Al3含有核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1 FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA解析：标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体为1 mol，所含分子数为NA；Al3的核外电子数为10,1 mol Al3含有核外电子数为110NA10NA；氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA；FeCl3溶液中Fe3发生水解反应，1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA.答案：B6(2020全国卷)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14B13C12 D11解析：本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能力根据CH42O2CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2 mL，现混合气体缩小了40 mL，则CH4为20 mL，Ar为80 mL.答案：A7(2020诸城一中月考)设NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A2.9 g 2CaSO4H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NAC在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA解析：2CaSO4H2O的摩尔质量为290 gmol1，故2.9 g 2CaSO4H2O中含有的结晶水分子数为0.01NA，A错误；乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，所以30 g的混合气体中含有1 mol CH2O单元，B正确；选项C的产物应该是FeS，故1 mol铁失去的电子数为2NA，C错误；Na2O溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH，而不是O2，D错误答案：B8(2020济宁模拟)最近，我国某研究所研制出首批氧18气体(18O2)，氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧下列有关说法中正确的是()A1.8 g氧18 气体的物质的量是0.1 molB0.1 mol重氧水(HO)所含的中子数为6.021023C0.2 mol氧18气体的体积为4.48 LD氧18气体的摩尔质量是36 g解析：A中1.8 g18O2的物质的量为0.05 mol；B中0.1 mol HO中含中子数为0.1(02101)NANA；C中由于不知道温度和压强，无法计算0.2 mol 18O2的体积；D中摩尔质量的单位应为gmol1.答案：B9(2020黄山质检)标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：解析：A项中n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，故体积关系V(H2O)V(NH3)V(H2S)V(HCl)；B项中液态水密度最大，C项中m(H2O)112 g，m(HCl)18.25 g，m(H2S)13.6 g，m(NH3)3.4 g，故由小到大顺序为：m(NH3)m(H2S)m(HCl)m(H2O)；D项H原子最多的是0.112 L H2O，n(H)212.4 mol,0.5 mol HCl、0.4 mol H2S、0.2 mol NH3中H原子的物质的量分别为0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故由小到大顺序为.答案：D10对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误答案：C11在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量的气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn解析：气体A、B处于相同温度、相同压强下，且分子数相同，说明二者体积相同，A：，；B：二者分子数之比为；C：；D：质量比：.答案：C12(2020广州模拟)将20 g M物质、5 g N物质、9 g P物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g P物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()AMN=PQ BM2N=2PQC2MN=2PQ D2MN=P2Q解析：反应后M、N减少，而P增加，则反应式为MNPQ，参加反应的M、N和生成的P、Q物质的量分别为n(M)0.5 mol，n(N)0.25 mol，n(P)0.25 mol，n(Q2)0.5 mol，则化学方程式为2MN=P2Q.答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol.(2)该气体在标准状况下的体积为_ L.(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1.(4)该气体所含的原子总数为_个(5)该气体的一个分子的质量约为_g.解析：(1)该气体的物质的量为 mol.(2)该气体在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol1L.(3)该气体的摩尔质量为M gmol1，即1 mol 该气体的质量为M g，因此，该气体的密度为 gL1.(4)该气体所含的原子总数为2NA.(5)由气体的摩尔质量可知，一个气体分子的质量为 g.答案：(1)(2)(3)(4) NA(5)14(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料.16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)冷却后标准状况下测得生成气体的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)(标准状况)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol.解析：完全反应时，n(O2)n(X2)0.5 mol，故参加反应的O2体积为11.2 LX2的摩尔质量为M(X2)28 gmol1，则X为N元素；由反应式知n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 gmol1，故Y为氢元素；当有0.1 mol X2生成，则必有0.1 mol O2消耗，其转移电子为0.4 mol.答案：(1)11.2 L(2)28 gmol1氢(3)0.415(14分)一定质量的液态化合物XY2，与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_(2)化合物XY2的摩尔质量是_(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL.(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，XY23O2=XO22YO2，001 mol0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1.(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S.答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS16(16分)在120、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_(填选项字母)；A2a mL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是_解析：(1)等体积