【三维设计】2020高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论专题质量检测训练（广东、江苏专版）

第二次复习训练第一，选择题(这个问题包含7个问题，每个问题包含6分，共42分)1.(2020年福建高考)以下关于化学和生产、生活的错误认识A.CO2、CH4、N2等都是产生温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一符合低碳经济要求的节能减排D.可燃冰(固体甲烷水合物)的合理开发利用有助于缓解能源短缺分析：这个问题调查与STSE相关的化学问题，引导考生对生活中的化学问题感兴趣。N2不是温室气体，a的错误。使用清洁能源时不会产生SO2、NOx等气体，b项正确。可燃冰的能量，d项是正确的。答案：a2.(2020北京高考)已知的反应：2ch 3coch 3(l)ch 3coch 2c oh(CH3)2(l)。在0 和20 时使用相同的CH3COCH3测量随时间变化的转换分数的关系曲线(y-t)。以下说明是正确的()A.b表示0 到CH3COCH3的y-t曲线B.反应持续到20分钟末，CH3COCH3的1C.提高温度可以缩短反应时间，提高平衡转化率D.y=0时，y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2时，1分析：这个问题探讨了考生对平衡运动的理解和形象识别能力的化学平衡。温度升高会缩短达到平衡所需的时间，因此与b曲线相对应的温度为20 ，a选项无效。温度升高时速度必须加快，b选项速度的比率必须小于1。如图像所示，b曲线丙酮的转化率低，c选项无效。在两条曲线的交点处，在两个温度下转换的丙酮量相同，d选项正确。答案：d3.在双主题图中，a、b、c、d、e和f表示周期表中的部分短周期元素。以下叙述不正确的是()abcdefA.在a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大B.c，d，f最高价氧化物对应的水合物之间可能发生反应C.e氢化物比f的氢化物稳定性高D.a、e能形成新型无机非金属材料高温结构陶瓷解决方案：根据元素周期表的结构，a为n、b为o、c为Na、d为Al、e为Si、f为Cl。选项a，n3-的半径最大。选项b、NaOH、Al(OH)3和HClO4都可以响应。选项c，SiH4的稳定性小于HCl。选项d，Si3N4是高温结构陶瓷。答案：AC4.(2020安徽大学入学考试)研究人员最近发明了一种利用淡水和海水之间的盐分差异来发电的“水”电池，在海水中电池的总反应可能显示为5 MnO 2 2ag 2 NaCl=na 2 mn5 o 10 2 AgCl。下一个“水”电池在海水中放电时写得很准确()A.阳极反应：ag cl - e-=AgClB.每个生成的1 mol Na2Mn5O10传输2 mol电子C.na继续向“水”电池的阴极移动D.AgCl是还原产品分析：这个问题旨在研究电化学，研究电极反应式的编写、电子传递和溶液中离子的移动。电池的正极是电子，a是错误的。阳离子向两极移动，c是错误的。Ag原子价增加时产生AgCl，AgCl是氧化产物，产生d个错误。答案：b5.(2020安徽大学入学考试)室温下，在20.00毫升1.000毫升-1氨中滴入1.000毫升-1盐酸，溶液pH和温度添加到盐酸体积变化曲线中。以下说明是正确的()A.a点由水力发电分隔c (h )=1.010-14 mol-1B.b点：c (NH) c (n H3 H2O)=c (cl-)C.c点：c (cl-)=c (NH)D.d点后溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热分析：该问题探讨了电解质溶液中离子浓度的关系，探讨了学生对化学图像的分析能力与酸碱中和滴定及混合溶液中离子浓度的相关性。点a为1.000 moll-1的氨，NH3H2O为弱电解质，未完全电离，c (oh-) 1 mol-1，水电的c (h ) 1.010-14 moll-1，a错误b点处盐酸添加量未知，无法比较，b次错误；c点溶液为c (oh-)=c (h)，并结合了电荷保存关系：c (oh-) c (cl-)=c (h c (NH)，c (cl-)=c()d点后，溶液温度下降是因为添加的冷却溶液由于原始溶液和传热，d项无效。答案：c6.双主题(2020长沙模拟)已知的热化学方程式2so 2(g)O2(g)2s O3(g)h=-q kj/mol(q 0)。以下说明是正确的()A.2 molso2 (g)和1 mol O2(g)的能量小于2 mol SO3(g)B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)放入密封容器，充分反应后释放a kJ的热量，将2 mol SO3(g)放入同一密封容器，充分反应后吸收b kJ的热量，则a b=qC.压力后平衡沿上述热化学方程式q值保持不变的正向反应方向移动D.将一定量的SO2(g)和O2(g)放在密封容器中充分反应后，加热Q kJ，在此过程中1 mol SO2(g)被氧化分析：此反应为发热反应，因此2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)大于2 mol SO3(g)的能量，a项无效。b项的两项措施是从双向反应的列之和到Q kJ以平衡。尽管加压后平衡移动，但q值基于完全反应，因此q保持不变；d项中2 mol SO2(g)被氧化了。答案：BC7.(2020年浙江高考)海水中镁的资源丰富。一名学生设计了在模拟海水中准备MgO的实验程序：海水中离子浓度的模拟/mol-1NaMg2+Ca2+Cl-HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：如果溶液中特定离子的浓度小于1.010-5 moll-1，则可以认为该离子不存在。假设在实验过程中溶液的体积不变。Ksp (CaCO3)=4.9610-9，Ksp (mgco3)=6.8210-6，Ksp ca (oh) 2=4.6810-6，Ksp mg (oh) 2=5.6110-12。以下说明是正确的()沉淀物x是CaCO3B.滤液m有Mg2+，没有Ca2+C.滤液n有Mg2+、Ca2+D.步骤中添加4.2 g NaOH固体后，沉淀物y是Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物分析：这个问题分析了在海水中制造MgO的实验程序，目的探讨考生利用化学原理分析化学工艺过程的能力。NaOH溶液，HCO和oh-反应生成CO，此时c(Ca2)c(CO)=0.011 0.001=1.1 10-5k s