《》（江苏专用）2020高考化学二轮复习 上篇 专题一 第3讲 两类重要的无机反应提升训练

两类重要的无机反应能力提升训练1(2020上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有() A3种 B4种 C5种 D6种答案C2(2020江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 molL1Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO解析A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。答案D3下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、H、Cl、MnOc(K)c(Cl)BK、I、HCO逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液时立刻有气体产生DNa、Al3、Cl、SO逐滴滴加氨水时先有沉淀产生，后沉淀消失解析选项A，在该溶液中Cl被MnO(H)氧化而不能大量共存；选项B，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时HCO与H结合立刻产生CO2；选项C，加入的NaOH先与CH3COOH反应，且NH与OH反应需加热才能放出NH3；选项D，Al3与NH3H2O反应生成的Al(OH)3不能溶解在氨水中。答案B4(2020通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO、Br均可以大量共存；C项S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。答案B5(2020南通二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO、NOB10 molL1的浓氨水：Al3、NH、NO、IC0.1 molL1 KMnO4溶液：Na、Fe2、SO、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO、CO解析选项A中溶液无论呈酸性还是碱性，HCO都不能大量共存，碱性时Mg2不能大量存在；选项B中因Al3与浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存；选项C中因KMnO4溶液能氧化Fe2而不能大量共存；选项D中，溶液呈碱性，离子能大量共存。答案D6(2020苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是()A10 mL 0.5 molL1的明矾溶液与20 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC氨水溶解氯化银固体：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2O解析明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是12，即Al3与OH的物质的量之比是14，应生成NaAlO2，A错误；Al(OH)3沉淀不能溶解在氨水中，即Al(OH)3不能与氨水反应生成AlO，B错误；因为苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与纯碱反应不能生成CO2，只能生成HCO，D错误。答案C7(2020南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2BBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO解析A项电荷不守恒，正确写法为2Fe32I=2Fe2I2，A错误；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，B错误；NaOH过量，则OH能与HCO反应生成CO和H2O，C错误。答案D8下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=2H解析A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO的个数比为11，而离子方程式中为21，说明还有SO在溶液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案B9酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2Cr2O2H=2CrO55H2O。下列说法正确的是()A过氧化铬中铬元素的化合价为5B该反应中Cr2O发生还原反应C该反应为非氧化还原反应D该反应中H2O2表现了还原性解析从分子结构看，CrO5中Cr形成6个键，故显6价，而Cr2O中Cr也显6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。答案C10某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析由题图知，N2的物质的量由0逐渐增大，说明N2为生成物，则NH为反应物，NHN2，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO为反应物，Cl为生成物，ClO为氧化剂，1 mol NH转化为N2失去3 mol电子；1 mol ClO反应生成Cl得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，则有3ClO2NHN23Cl，再根据电荷守恒可知，产物中还有H，反应后溶液的酸性明显增强。答案D11下列离子方程式书写正确的是()A在100 mL浓度为1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析A项，应是NO(H)先氧化SO2；B项，由于n(FeI2)n(Cl2)45，还原性：IFe2，离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C项，应为HCOOHCa2=CaCO3H2O；D项正确。答案D12下述对某些反应方程式的评价合理的是()选项叙述离子方程式或电极反应式评价A向次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COONH4= CH3COONH错误，应该用可逆符号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu24e=2Cu阳极：4OH4e=2H2OO2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生解析A项，向次氯酸钙溶液中通入足量SO2时：Ca22ClO2SO22H2O=2ClCaSO44HSO；B项，硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，二者的物质的量之比为13；C项，醋酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。答案D13工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2Cu2SO2=2CuSO2，下列有关说法正确的是()A反应中，O2只作氧化剂，CuFeS2只作还原剂B两反应中SO2均是氧化产物C若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子D对于反应，若有1 mol O2参加反应，则反应中共转移4 mol电子解析本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应，反应前各元素的化合价：Cu为2、Fe为2、S为2、O为0，反应后各元素的化合价：Cu为1、Fe为2、S为2和4、O为2。O2只作氧化剂，由于Cu元素的化合价由2变为1，S元素的化合价由2变为4，所以CuFeS2既是还原剂又是氧化剂，A说法错误；两反应中S元素的化合价均由2变为4，O元素的化合价由0变为2，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，B说法错误；反应中硫元素的化合价由2变为4，失去6个电子，所以每生成1 mol Cu2S转移6 mol电子，反应中硫元素的化合价由2变为4，生成2 mol Cu转移6 mol 电子，即生成2 mol Cu，两个反应共转移12 mol电子，所以若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子，C说法正确。反应中硫元素的化合价由2变为4，失去6个电子，所以反应中若有1 mol O2参加反应时，共有6 mol电子转移，D说法错误。答案C14近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DHClO(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式： 。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是 (填序号)。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNaHCO3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移电子的物质的量是 。解析(1)物质的量相等时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(OH)结合为HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应，Na2CO33H2O2与NaHCO3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2一部分转化为ClO2，其中Cl的化合价由34，另一部分转化为Cl，Cl的化合价由31，当有1 mol ClO2生成时，反应中失去电子的物质的量为1 mol，即转移1 mol电子。答案(1)C(2)NH2ClH2ONH3HClO(3)(4)D(5)1 mol15人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2、Mn2、Co2等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。.废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度(gL1)45157.50.10.050.05.处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 。步骤2：除去Mn2、Co2离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤。Mn2反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： 。Co2反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ；Ni2可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式： 。此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 。答案步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产步骤2.Mn2ClOCO=MnO2ClCO22Co2 ClO2CO3H2O=2Co(OH)3Cl2CO2Co2Ni(OH)3=Co(OH)3Ni2使Mn2、Co2沉淀完全而Ni2不被沉淀16已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是 (填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式： 。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为 mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙 g。解析根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L5/2100 mL/2 mL40 gmol10.01 g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO