四川省德阳五中高三化学 8+4（一）复习

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之一 姓名 题号678910111213答案第卷（共48分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-236下列有关说法正确的是 有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 分子晶体中一定存在分子间作用力聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 Si3N4是一种新型无机非金属材料 . 酸酐一定是酸性氧化物 .在铁管上镀锌，用锌块作阳极，铁管作阴极 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A B C D7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB常温常压下，46 g的NO2 和N2O4 混合气体含有的分子数为 1NAC标准状况下，0.5 NA个C5H12所占的体积约为11.2 LD在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A足量的硫酸铝与纯碱反应： 2Al33CO326H2O。2Al(OH)33CO2BNaHS溶液的水解方程式： HSH2O H3OS2CFe(OH)3与足量HI溶液反应: Fe(OH)33H=Fe33H2OD向饱和的亚硫酸氢钡溶液中加入足量的NaOH溶液： Ba22HSO32OH=BaSO32H2OSO329常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，一定条件下充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1mol H2S和1mol Cl2A B CD10除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。对这16种元素的相关判断正确的是都是主族元素，最外层电子数均大于4 单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 氧化物都是酸性氧化物A、正确B、只有正确C、只有正确D、均不正确11. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：CNa2CO3溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：12迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应13在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2第卷（共60分）26、（14分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。B2的离子结构示意图 ，DE2的电子式 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用具体符号表示）；元素B、C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（填名称） 由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为W9H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为 Fe(NO3)3溶液中通入过量EB2反应的离子方程式为： (5)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B单质的气体和少量DB2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是熔融K2CO3。电池的负极反应式为 ，电池工作时，电解质里的CO32向 极移动。（6）120，将ag DF2B、D2F6B、DB混合物在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的Na2O2中，充分反应后Na2O2增重的质量wg，则wg范围为 27（20分）、室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A、H+、OH，据题意回答下列问题。（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。(2)若HA为弱酸，现有两组溶液 A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7；B组：0.1mol/L的HA溶液 A组溶液pH7的原因： 此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是： 。两组溶液中c(A)的大小， A组 B组（填“”“ ”或“ ”）；溶液中水的电离程度A组 B组（填“”“ ”或“ ”）。（3）若由pH3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 （填选项番号字母）。A若反应后溶液呈中性，则c(OH)+c(H+)=210-7mol/LB若V1= V2，反应后溶液一定呈中性C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2 （4）若HA为强酸，若是pH=2 HA V1mL与pH=12 Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则V1/V2= 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 、现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa；NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）；（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_（填编号）；（3）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，现象为： 写出该反应的离子方程式 28、（12分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧杂铜时所需要的仪器有 A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.玻璃棒 F.试管夹 G.坩埚 H.铁架台（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次；若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化（6）现有含铜质量分数72%的杂铜50g，通过途径溶解在200g稀硫酸中并恰好完全反应（杂质不参与反应），过滤除去杂质，将滤液加热蒸发50g水后再降温至20可析出CuSO45H2O晶体 g（20硫酸铜溶解度16.67或50/3g）29、（14分）芳香族化合物A(化学式为C9H12NBrO2)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。(1)写出AEG的结构简式A E G （2）C中所含官能团的名称 （3）反应类型：反应 反应 (4) 反应的化学方程式： 反应的化学方程式： (5)已知R物质属于C的同分异构体，其满足如下条件：苯环上的对位取代；能使FeCl3溶液显紫色；1molR能与2molNaOH发生反应。请将满足上述条件的R的同分异构体补充完整 成都石室中学高2020级高三10月月考理科综合能力测试化学答案：6、B 7、D 8、D 9、B 10、D 11、A 12、C 13、C26、(14分) (1) 非极性 （各1分）(2) S2- O2- Na+ 金刚石硅硫磺氧气（臭氧）（各1分） (3)CH4( 气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) ；H=-890.3 kJmol1 （2分）Fe3+3NO3+5SO2+4H2O = Fe2+5SO42-+3NO+8H+（2分） (5)C4H1026e+13CO3217CO2+5H2O （2分） 向负极移动（1分） （6）（a,31a/23）（2分）27、（20分）（1）c(Na+) c(A)c(OH)c(H+)（1分）（2）HA的电离大于A的水解，（1分） c(A) c(Na+) c(HA)c(H+)c(OH) （2分） （各1分） （3）AD （2分） （4）9：11 c(A) c(Ba2+)c(OH)c(H+) （各2分） （1）（2分） （1分） （2）（2分） （3）有