北京市丰台区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）（通用）

丰台区2020学年度第一学期高三期末练习化学100分满分的考试时间是90分可使用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题为42分)这一部分共十四小题，每小题三分，共四十二分。 从每个小主题列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。一、北京市第十五届人大常委会第十三次会议报告了“大力促进源流减量，加强生活垃圾分类”方案的处理情况。 以下垃圾分类之所以不合理a.a乙组联赛c.cd.d垃圾废荧光灯扔掉的菜叶废药品厕所的废纸垃圾分类A. AB. BC. CD. D【回答】a【分析】【详细】a .废荧光灯中含有的重金属物质是有害物质，不是可回收物质，a错误b .扔掉的菜叶是厨房垃圾，b是对的c .废药品中含有对动植物有害的物质，是有害的垃圾，c是正确的d .其他垃圾包括砖块、残土、厕所废纸等难以回收的废弃物，d是正确的答案是a。2 .化学与生活密切相关。 下一个说法不对的是a .化石燃料是可再生能源b .食盐可以配制调味料和防腐剂c .丝绸是蛋白质，属于天然高分子材料d .空气质量报告中PM2.5是指浮游粒子状物质【回答】a【分析】【详细解】a .化石燃料的生成时间长，是不可再生能源，a错了b .食盐可以使细菌细胞脱水死亡，可以杀菌，作为防腐剂，食盐是咸味的，咸味的，作为调味剂，b是正确的c .丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，c是正确的d .空气质量报告PM2.5是一种浮游颗粒物质，易引起肺部疾病，d是正确的答案是a。3 .以下关于氮及其化合物的化学术语正确的是：a .氮原子结构图：b .氨气的电子式：c .铜与稀硝酸反应离子方程式： Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 2H2Od .常温时氯化铵溶液pH7原因： NH4 H2ONH3H2O H【回答】d【分析】【详细解】A.N7号元素，原子核外有7个电子，原子结构的模式图，a错了B.NH3分子中n原子最外层的3个单电子和3个h原子形成3对共用电子对，n原子达到最外层的8个电子的稳定结构，电子式为：b错误；C.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，c错误D.NH4Cl是强酸的弱碱盐，溶液中NH4水解，水与电分离消耗OH-，最终达到平衡时，溶液中的c(H )c(OH-)使溶液变成酸性，离子方程符合反应事实，d是正确的答案是d。4 .阿伏伽德罗常数的值为NA，以下说法正确A. 1mol甲烷分子中含有的碳氢键数为4NAB. 1mol Na2O2与足够量的水反应，转移的电子数为2NAc .在标准情况下，2.24 LN2和O2的混合气体中的分子数为0.2NAd .密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后的分子总数为2NA【回答】a【分析】【详细】A.CH4分子中含有4个C-H键，因此1mol CH4所含有的碳氢键的数量为4 NA，a是正确的B.1mol Na2O2与足够量的水反应，转移的电子数为NA、b错误c .在标准的情况下，2.24l的n2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，因此其中所含的分子数为0.1NA，c是错误的d .密闭容器中，由于SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，因此2molSO2和1 molO2催化反应后的分子总数大于2NA，d是错误的答案是a。5 .以下指定反应的离子方程式之所以不正确a .铁制器具镀铜，阴极电极反应为Cu2 2e-=Cub .电解饱和盐水得到碱和氯气： 2Cl- 2H2OH2 Cl2 2OH-c .饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： co32-(AQ ) caso4(s ) CaCO3 (s ) so42-(AQ )d .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O【回答】d【分析】a .电镀时，电镀金属为阳极，电镀部件为阴极，阴极为电镀金属阳离子获得电子，在铁制器具上电镀铜，阴极为Cu2将电子变为单体Cu，反应原理符合事实，a是正确的b .电解饱和盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子而变为Cl2，水与电分离产生的h在阴极得到电子而变为H2，总反应方程式为： 2Cl- 2H2OH2 Cl2 2OH-，b是正确的C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入饱和Na2CO3溶液后，c(Ca2 )c(CO32-)Ksp(CaCO3)形成CaCO3沉淀，CaSO4不断溶解，最终实现沉淀的转化，c是正确的d .氢氧化钡溶液中加入稀硫酸后，两者发生反应，产生BaSO4沉淀和H2O，产生的两者的物质量之比为1:2，离子方程式为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2H2O、d错误答案是d。6 .有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH )主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6中间体。 下一个关于x的说法是错误的a .顺式异构体b .发生加成、取代、加成反应c .熔点低于CH3CH=CHCH3D。 核磁共振氢光谱有三种氢原子的吸收峰【回答】c【分析】a .由于含有碳-碳双键，因此两个双键的碳原子分别与CH2OH连接，碳-碳双键不能旋转，两个h原子可能位于双键的同一侧，也可能位于双键的不同侧，因此存在顺异性，a是正确的；b该物质含有碳-碳双键，含有加成反应、加成聚合反应、醇性羟基，能够引起取代反应，b是正确；C.X分子中含有羟基，x分子之间存在氢键，因此熔点高于CH3CH=CHCH3，c误差；D.X分子含有3种不同类型的h原子，因此核磁共振氢光谱有3种氢原子的吸收峰，d是正确的答案选择了c。7 .近年来，电化学催化法CO2转化的研究受到全球的关注。 下图是以Cu为催化剂从CO2转化为甲酸的反应过程，以下的说法不正确a .过程说明在催化剂的作用下O-C-O之间形成了特殊的化学键b .过程和吸收能量形成O-H键和C-H键C. CO2和HCOOH都只包含极性共价键d .需要2mole-才能完全转化成每1 m ol的甲酸【回答】b【分析】【详细】a.co2催化剂转化为HCOOH的过程中，O-C-O间形成特殊的化学键，表示a是正确的b .破坏化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此过程中CO2键h形成o-h键，过程中-COOH形成h键H-C键释放能量，b错误c.co2分子中含有C=O极性共价键，HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O的极性共价键，c是正确的；d.co2中c为4价，HCOOH中c为2价，因此2mol e-、d对于每co21mol完全转化为甲酸是正确的答案是b。8 .根据8.cl2流入不同溶液的实验现象，得出的结论不正确溶液现象结论a.aFeCl2溶液溶液由浅绿色变成黄色Cl2具有氧化性乙组联赛H2S溶液浑浊不清非金属性ClSc.c滴加苯酚酞的氢氧化钠溶液溶液变红氯气具有酸性d.d品红色溶液溶液褪色氯水有漂白性A. AB. BC. CD. D【回答】c【分析】A.FeCl2具有还原性，与具有氧化性的Cl2发生氧化还原反应，产生FeCl3，使溶液从浅绿色变为黄色，a是正确的B.Cl2和H2S在溶液中反应： Cl2 H2S=2HCl S，由于反应产生的s单体为难溶于水的固体，因此可见黄色浑浊，证明元素的非金属性ClS、b是正确的在滴加了c .苯酚酞的氢氧化钠溶液中流过Cl2时，发生反应： Cl2NaOH=NaCNANaClOh2o，溶液的碱性变弱，红色消失，反应对naclo带来强氧化性，物质的红色消失，Cl2没有酸性，产生c错误d .在洋红色溶液中通入氯气，氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，将洋红色氧化为无色物质，因此氯水具有漂白性，可以证明d是正确的答案选择了c。9 .下图的反应是制造SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质镁资源，以下说法不正确A. A2B的化学式为Mg2Sib .该工艺中可回收的物质为NH3和NH4Cl分别加热MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液，进行烧成，最终得到的固体不同D. MgCl26NH3所含的一部分元素的原子半径从小到大依次为Hc(Na )在消耗40 ml NaOH溶液的情况下，溶液中： c (na ) c (a2-) c (oh-) (ha-) .【回答】b【分析】【分析】a .根据材料保存分析b .利用电荷保存的判断c .消耗10 ml NaOH溶液时，溶液为等浓度的NaHA、H2A的混合溶液，利用盐的水解和酸的电离分析d .判断溶液的成分，从电解质的电离和盐的水解反应来判断。由a .材料保存可知，0.1mol/LH2A溶液中c(ha-)c(h2a)c(a2-)为0.1mol/l，a是正确.b .溶液中存在电荷保存，c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HA-) 2c(A2- )如果滴加到中性，则由于c(H )=c(OH-)，因此溶液中的c(Na )=c(HA-) 2c(A2- )的b错误c .消耗10 ml NaOH溶液时，溶液是以NaHA、H2A为1:1混合的溶液，NaHA溶液显示碱性，但该混合溶液pH7显示H2A的离子化作用大于HA-的水解作用，因此溶液中： c (HA-)c(Na )、c是正确的；当消耗d.40ml的Naoh溶液时，两者正好发生反应，Na2A、Na2A电离，na、A2-，由于物质电离，离子浓度的关系，产生c(Na )c(A2-)，A2-水解，产生HA-和OH-，水解的HA-继续水解，产生H2A和OH-，此时由此可知，溶液中存在H2O的电离平衡，因此溶液中： c(OH-)(HA-)，但A2-水解的程度微弱，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的A2-、c(A2-)c(OH-)，因此溶液中的离子浓度的大小关系为c(na)c(a2-)c(oh