宁夏吴忠中学2020届高三化学上学期第四次月考试卷

宁夏吴中中学上学期第四次月考2020高三化学试卷7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性且环保。以下陈述是错误的硅胶可以用作食品干燥剂B.P205不得用作食品干燥剂。六水合氯化钙可以用作食品干燥剂。D.加工后的具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.有机物质的结构如图所示。在下列属性中，它不能具有(1)能燃烧(2)能淡化酸性高锰酸钾溶液(3)能与氢氧化钠溶液反应(4)可能发生酯化反应(5)能产生聚合反应可能发生水解反应可能发生取代反应A.公元前公元前公元9.能正确表达下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解和熔化氯化钠：2Cl-2H 20=C12H220H- 20H b、在碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：NH4 HC03- 20H-=CO32- NH3H2O H2OC.向Fe (n03) 3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3 2I-=2Fe2 I2D.将酸性高锰酸钾溶液加入二硫化二铵溶液中：二硫化二铵5N02- 6H=二硫化二铵5N 03-3H 2010.2020年3月，中国科学家报道了水溶液锂离子电池系统，如图所示。以下陈述是错误的交流电是电池的正极B.电池充电反应是LiMn 204=Li1-xMn 204 xL1C.放电时，锂电极a的价态发生变化。D.放电时，溶液中的锂从b迁移到a。11.NA是阿伏伽德罗常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，当2.2412溶解在水中时，转移的电子数为0.1纳B.当过氧化钠与水反应时，生成氧化镧时转移的电子数为0.2纳C.在标准条件下，由2.24LN02与水反应生成的NO3-的数量为0.1NA(d)用惰性电极电解饱和盐溶液，生成4.0纳欧，生成的气体分子总数为0.1纳欧12.原子序数增加的前20个元素是X、Y、Z、R、W和t。X和Y原子的最外层电子数等于它的电子层数。y和T位于同一个家庭。R的最外层电子数是第二外层的3倍。w没有正价。甲的化学式是ZX3，它是一种刺激性气体，乙是一种由X、Z和w组成的盐。下面的陈述是正确的A.如果由x、z和w组成的盐的水溶液是酸性的，则溶液中盐的阳离子浓度小于酸根离子浓度B.气态氢化物的稳定性：w r zC.原子半径：w z y，而简单离子半径：y z wD.锆和TR2化合物中r的化合价是相同的13.以下实验装置的设计和描述是正确的()26.(14分)亚硝酰氯是一种红棕色液体或黄色气体，熔点为-64.5，沸点为-5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可以在常温常压下由一氧化氮和C12合成。(1)实验室制茶原料一氧化氮和二氧化氯设备如下图所示：当实验室生产Cl2时，装置A烧瓶中反应的化学方程式为。设备B中包含的试剂为，其功能为。(2)将上述收集的Cl2填充到D气体收集筒中，并根据所示装置制备亚硝酰氯。(1)NOCl分子中的每个原子满足8电子稳定结构，则NOCl的电子类型为。(2)装置D中发生的反应方程式为。(3)如果不使用设备e会发生什么？(3)间接电化学法可用于工业上脱除一氧化氮。其原理如下图所示。吸收塔内的反应为：S2O42- H2ON2 HSO3-(1)在吸收塔中反应的氧化剂和还原剂物质的量的比率。(2)阴极电极反应公式为。27.(15分)硫铁矿制硫酸产生的硫酸渣含有Fe203、Si02、Al203、MgO等。硫酸渣制备铁红(Fe203)的工艺如下：(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式如下：“滤渣a”主要成分的化学式为。(2)在还原过程中加入二硫化亚铁的目的是将溶液中的三价铁还原成二价铁，并将其自身氧化成硫酸。请完成反应的离子方程式：FeS2 14Fe3 H2O=15Fe2 SO42-。(3)在氧化过程中，O2、氢氧化钠和Fe2反应的离子方程式为。(4)在氧化过程中可以用硝酸代替空气吗(用能量填空)为什么？(5)为了保证铁红的质量，氧化过程中需要调整的溶液的酸碱度范围为(几种离子沉淀的酸碱度见下表)；可以从滤液B中回收的物质是(写化学式)。沉淀物铁(羟基)3A1(羟基)3铁(羟基)2氢氧化镁开始沉淀酸碱度2.73.87.69.4完全沉淀酸碱度3.25.29.712.4(6)如何验证其是否已被清洗干净。28.(14分)(1)已知：铁(硫)02(克)=铁(硫)氢=-272千焦摩尔-1c(s)02(g)=C02(g)H=-393.5千摩尔-12C(s)02(g)=2CO(g)H=-221 kjmol-1氧化铁(s)一氧化碳(g)=氧化铁(s)二氧化碳(g)氢=。(2)已知的工业甲醇合成反应：co (g) 2h2 (g)=ch3oh (g) h 0。(1)不同温度下反应的化学平衡常数(K)如下表所示：符合表中平衡常数X的值为(填入字母数字)。温度/250350K2.041xA.公元前0年0.012年32.081年100年(2)如果B单元是一个固定容积的密闭容器，则不同时间段内各物质的浓度如下：c(一氧化碳)/molL-1c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-10分钟0.8摩尔-11.6molL-10两分钟0.6摩尔-1y0.2摩尔-14分钟0.3摩尔-10.6摩尔-10.5摩尔-16分钟0.3摩尔-10.6摩尔-10.5摩尔-1H2的平均反应速率为2-4分钟，一氧化碳的转化率为反应达到平衡时。反应在第二个2分钟改变了反应条件。更改后的条件可能是(填写字母编号)。A.使用催化剂b，降低温度c。增加H2浓度(3)氯碱行业是高耗能行业。电解电池和燃料电池相结合的新工艺可以节约30%以上的能源。在该工艺设计中，相关材料的转移和转化关系如下图所示，其中电极没有标记，使用的离子膜仅允许阳离子通过。在图中，x和y是(填入化学式)，氢氧化钠质量分数a%、b%和c%在分析对比图中的顺序是由大到小。35.材料结构和性能x、Y、Z、M和W都是周期表中前四个周期的元素。元素X基态原子的外围电子排列公式为3s2；在Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子在最外层有3个不成对的电子，在第二层有2个电子。M基态原子2p轨道中一个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。w是一个过渡元素。在其基态原子的外围电子结构中，成对电子和不成对电子的数量是相同的，是最外层的两倍。回答下列问题(所有相关答案用元素符号表示):(1)W基态原子的外围电子组态图表明，在其基态核之外存在不同的电子运动状态；(2)在下一个循环中，Z的氢化物的沸点高于其同类氢化物的沸点的原因是。(3)钨和YM很容易形成络合物钨(YM)5，钨(YM)5中钨的化合价为：与YM分子同电子的离子的化学式为。(写一个)(4)简单物质w的晶体在不同温度下有两种原子积累模式。单位晶胞分别如图A和B所示：图B中的原子积累模式是A和B中w原子的配位数之比。单位晶胞A和B的棱柱长度分别为acm和bcm，则两个晶体A和B的密度比是。(5)由X和W组成的合金是迄今为止发现的储氢密度最高的储氢材料之一。它的晶胞结构如图1所示(黑色的球代表W，白色的球代表X)。那么合金的化学式是。36.有机化学基础席夫碱化合物G广泛应用于催化、医药、新材料等方面。合成G的一条路线如下：以下信息是已知的：(2)通过上述反应，1摩尔硼可以生成2摩尔碳，碳不能发生银镜反应。(3) D属于相对分子质量为106的二取代芳烃。核磁共振氢谱表明，在化学环境中，F苯环上有两种氢。回答下列问题(1)从A到B的化学方程式为，反应类型为。(2)D的化学名是：由D生成e的化学方程式是。(3)g的结构式为。(4)还有其他种类的含苯环的氟异构体(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢势为4组峰，面积比为633602:2:1。(写下其中一个的结构)。(5)苯和化合物C可以通过以下步骤合成N-异丙基苯胺。反应条件1选用的试剂有：反应条件2选用的试剂有：结构式为。7.C 8。A 9。D 10。C 11。B 12。A 13。D26.(1)MnO 2 4 HCLMNCL 2 CL 2H2O饱和盐水溶液除去Cl2中的氯化氢气体 2NO Cl2=2NOClF中的水蒸气进入D单元，这将导致产品水解。1:12HSO 3-2H 2e=S2O 42-2H2O27.(1)fe2o 33h2so4fe2(so4)33h2o；二氧化硅；(2)8；16H(3)4Fe 2 O2H2O 8OH-=4Fe(OH)3；(或Fe2OH-=Fe(OH)2当量，4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3)(4)硝酸可能产生氮氧化物污染环境，或者硝酸可能消耗氢氧化钠作为原料。如果合理，你将得到分数。(5) 3.2 3.8(或数据值之间)；Na2SO4、Al2(SO4)3、硫酸镁；(6)将适量的盐酸酸化氯化钡溶液加入到最后的洗涤液和