四川省达州市普通高中2020届高三化学第一次诊断性测试试题（含解析）

四川省达州市普通高校2020年高三化学初级诊断性考试题(包括分析)可用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 13757348； 第I卷(选择题，共42分)1 .化学与生产、生活密切相关。 下一个说法不对的是a .生活中不能用食醋区分食盐和纯碱b .地沟油可用作工业肥皂c .用燃烧的方法鉴定人造丝(纤维素)和丝织物d .硅胶可制成袋装食品和瓶装药品干燥剂【回答】a【解析】a .醋酸滴入纯碱中产生气泡，即使滴入食盐中也没有明显的现象，因此在生活中可以用食醋区分食盐和纯碱，选择项a不正确的b .“地沟油”中含有大量对人体有害的物质，因此禁止食用，但是地沟油是酯类物质碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，因此可以制作肥皂，选择b是正确的c .蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧羽毛的气味，人造丝起火，塑料上火焰熄灭后边缘残留硬胶，用燃烧的方法识别人造丝(纤维素)和丝织物，选择c是正确的d .硅胶具有较大的表面积吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，选择d是正确的。 答案是选择a。2 .将na作为阿伏伽德罗常数值。 下面的描述是正确的A. 2.4g镁在足够量的空气中完全燃烧时所消耗的O2分子数为0.1NAB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳-碳双键的数量为2NAD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA【回答】b【解析】a、镁在空气中燃烧时能够与氧、氮、二氧化碳反应，而且仅与氧反应，2.4g镁在充分的氧中完全燃烧时消耗O2分子的数量为0.05NA，选择a错误，b、1 molFe溶解于过量硝酸，反应电子转移数为3NA，选择b正确的c、C2H4、C3H6的最简单的公式都是CH2，但是双键分别占单一物质的、而且比例不确定，因此不能确定碳碳双键的数量，选择c错误的d，包括在标准情况下不能计算二氧化碳的物质量答案是选择b。3 .有机玻璃是高分子化合物，在工业上和生活上都有广泛的用途，工业上合成有机玻璃的工艺如下下一个说法不对的是a .反应的原子利用率达到100%b .反应为加聚反应c .相对分子量为86，具有与甲基丙烯酸甲酯相同官能团的有机物有5种d .甲基丙烯酸甲酯使酸性高锰酸钾褪色，Br2/CCl4也褪色，两者的原理相同【回答】d4 .如图所示，在各装置进行实验后，该实验之所以成功a .图1:证明非金属性强弱： CSi B .图2:制备氢氧化亚铁c .分离图：碘回收苯d .图4:制乙酸乙酯的采集和回收【回答】c【解析】a、稀盐酸容易挥发性，在反应中产生的二氧化碳中含有氯化氢，能够使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的未必是碳酸，因此不能证明非金属性CSi、选项a错误b、为了防止制造的氢氧化亚铁被氧化， 必须将吸管插入液面以下，或者在液面加入苯二氮，防止空气中的氧进入溶液氧化引起的氧化亚铁，选择项b错误的c、碘溶解于苯中，通过沸点不同的蒸馏分离回收苯，实验装置和操作正确， 选择c制备和收集正确的d .乙酸乙酯时，必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，而不是氢氧化钠溶液，选择是错误的。 答案选择了c。5. A、b、c、d、e、f是原子序数依次增大短周期主族元素. e是同周期元素金属性最强的元素。 甲、乙、丙、丁、戊是上述部分元素中的2种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。 其中，甲是生活中的调味料，丁是淡黄色固体。 下一个说法不对的是a .按原子半径从大到小顺序为r(E)r(F)r(C)r(D )b .元素f的氧化物的氢化物化的酸性肯定比硫酸酸性强c .元素b的氢化物可能具有正四面体结构d .化合物A4BC2D既可以是共价键化合物，也可以是离子化合物【回答】b【解析】a、b、c、d、e、f是原子序号依次增大短周期主族元素. e是同周期元素金属性最强的元素，e是钠元素的流程图，甲是生活中的调味料，丁是淡黄色固体，甲是氯化钠，丁是过氧化钠，丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，戊是二氧化碳，a、b、c、d、e、f分别是h、c、n、o、Na、f a .该周期性元素原子半径从左向右逐渐变小，该主族元素的原子半径从上向下逐渐变大，因此原子半径从大到小依次为r(Na)r(Cl)r(N)r(O )，选择项a为正确的b .元素Cl的最高价氧化物的氢化物的酸性必须比硫酸酸性强， 如果不是最高价氧化物的氢化物，则HClO是弱酸，选择b可能不正确的c .元素b的氢化物CH4具有正四面体结构，选择c正确的d .化合物A4BC2D可能是共价键化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物NH4CNO，选择d正确。 答案是选择b。6 .下图所示的装置能够间接氧化工业废水中的氮离子(NH4 )。 下一个说法不对的是a.b是将电能转化为化学能的装置b .含氮离子被氧化时离子方程式为3Cl2 2NH4=N2 6Cl- 8H当生成c.h2和N2物质的量之比为3:1时，处理后废水的pH减少d .电池工作后，甲池的Na移动到Mg电极【回答】d【解析】a、甲中的活性金属镁以一次电池的负极、石墨为正极，形成一次电池，b是将连接一次电池的电解池、酸性工业废水电解，电解池是将电能转换为化学能的装置，选项a是正确的b，在酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮， 反应离子方程式为： 3Cl2 2NH4=N2 6Cl- 8H，选择项b为正确的c，生成的H2与N2的物质的量之比为3:1，通过电极反应达到6H 6e-=3H2、3Cl2 2NH4=N2 6Cl- 8H时，处理后废水的h浓度增大，pH减少， 选择项c正确的d .电池工作时，甲电池是一次电池，一次电池中的阳离子Na移动到正极石墨电极，选项d不正确。 答案是d。7 .众所周知，某些透明清洁的溶液可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Al3、k中的一些，含有阴离子的物质的量相等。 为了确定该溶液的成分，某学习小组进行了以下实验：取该溶液100mL，加入过剩的NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，过滤、清洗、烧结产生红褐色沉淀的沉淀，得到1.6 g固体在上述滤液中加入足够量的BaCl2溶液，盐酸不下一个说法是正确的a .原溶液中是否含有Al3和k尚不确定b .原溶液中所含的离子只有Cl-、SO42-、NH4、Fe3c .原溶液中c (no3-=0.2moll-1 c (Fe3)=0.2moll-1d .在原溶液中加入足够量的铁粉的溶液中的阳离子所具有的正电荷的数量减少【回答】c取该溶液100mL，加入过量的NaOH溶液，加热得到0.02mol的气体，溶液中含有0.02mol的nh4，同时发生红褐色沉淀变成氢氧化铁，表示溶液中含有Fe3，CO32-和Fe3双重水解过滤、清洗、烧结沉淀，得到固体为氧化铁1.6 g，nFe(OH)3=2n(Fe2O3)=2=0.02mol； 向上述滤液中加入足够量的BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀后，作为硫酸钡沉淀，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol。 由于n ()=n (NH4)3n (Fe3)=0. 02 mol 30.02 mol=0. 08 mol、n (-)=2n (so42-=20.02 mol=0. 04 mol0. 08 mol，因此溶液中不存在其他阴离子，含有阴离子物质的量相等，因此n (-)=2n (so42-) n(Cl-)为20.02mol0.02mol=0.08mol，因此溶液中必定不含有no3-、cl-、Al3和k。 a .原溶液中不含Al3和k，选择项a错误b .原溶液中含有的离子只有NO3-、Cl-、SO42-、NH4、Fe3，选择项b错误c .原溶液中的c(NO3-)=0.2 molL-1，c(Fe3 )=0.2 molL-1， 选择项c在正确的d .原溶液中加入足够量的铁粉，发生反应：2Fe3 Fe=3Fe2得到的溶液中阳离子所具有的正电荷数几乎不变，选择项d错误。 答案选择了c。8 .按要求回答以下问题：(1)已知在恒温、定容条件下反应：2NO2(g) 2C(s) N2(g) 2CO2(g ) .下面的图像显示，该反应在t1时刻没有达到平衡状态的是_。1 molNO2与足够量的c发生反应，测量平衡时的NO2和CO2物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中，a、b、c这3点NO2的转化率最高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _，该反应的平衡常数KP=_ _ _ _ _ _ (KP是使用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=全压物质的量点数)。(2)弱电解质的电离平衡常数为物质H2COH2SHNO2电离平衡常数(25)Ka1=4.210-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka=5.110-4如果在含有1L 2molL-1碳酸钠的溶液中加入1l1moll-1hno2，则溶液中的CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度从大到小为_。25时，在0.10 molL-1H2S溶液中加入人的HCl气体或NaOH固体，溶液pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时，溶液中c(h2s)c(hs-)为_moll-1；向0.10mol-1氢硫酸10.00ml中滴加0.1mol-1naoh溶液10.00ml时，可以得到以下结果： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)caso4(s ) co (g ) Cao (s ) so2(g ) co2(g )h=210.5 kj mol-1caso4(s )4co (g ) cas (s )4co2(g )h=-189.2 kj mol-1Cao (s )3co (g ) so2(g ) cas (s )3co2(g )h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj mol-1。【答案】(1).b (2).a (3).2 MPa (4).c (HCO3- ) c (no2- ) c (co32-(5).0.043或4.310-2 (6) .碱性(7) .此时，恰好生成NaHS溶液，ka (hs-=7. 110-15 KH (hs-=kw/ka1) (1.310-7)=7.710-8，即水解程度远大于离子化程度，因此碱性(8). -399.7.caso4(s ) 4co (g ) cas (s )4CO2 (g )H2=-189.2 kj mol-1根据盖斯特定，-反应： Cao (s )3co (g ) so2(g ) cas (s )3co2(g )h=h2-h1=-189.2 kj mol-1-210.5 kj mol-1=-399.7 kj mol-1。眼点：主题主要考察了弱电解质的电离、弱电解质的水解、反应热计算等。 这个问题知识点很多，重视学生知识转移的应用，注意信息的理解和综合应用。 难点在于电离平衡常数及盐类水解的应用。 解答时电离平衡常数与化学平衡常数相同，平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大，可以判断对应酸碱的相对强弱，进而判断对应盐的水解程度的大小。 (2)中的计算应注意有效利用材料保存，同时应注意结合图像进行分析和计算。9 .三氯化硼是重要的化工原料。 也可以用于乙硼烷(B2H6)的制备，也可以用作有机合成的催化剂。【查阅资料】BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3；2B 6HClBCl3 3H2、硼也与强碱反应。某研究性学习小组用以下装置制备了三氯化硼。 回答以下问题(1)A装置中反应的离子方程式是.(2)B装置的作用如果卸下_ b设备，则可能会产生以下结果。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)用d装置反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)G装置的作用是为了简化实验装置，请使用装置代替f和g装置。 该装置使用的仪器是_ _，安装的试剂是_ _。(5)A、d两处加热的优先顺序为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)检测制作的产品中，含硼粉的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1).mno2 4h2cl-mn22 h2o (2) .去除氯气中的氯化氢杂质气体(3) .硼粉和氯化氢反应生成的物质有氢气，加热氢气和氯气的混合气体容易引起爆炸(4). 2B 3Cl22BCl3 (5 吸收未反应氯气而防止污染的空气(6) .干燥管或u型管(7) .碱石灰(8) .先在a处后排出d处(