人教版 离子反应复习 教案jiaoan

例1、判断下列离子能否大量共存并说明原因、Ag+NO3ClK+2、K+Ba+OHSO423、Cu2+SO42S2OH4、H+ClCH3COONO35、Na+NH4+ClOH6、K+NH4+HCO3OH7、Al3+Na+ClCO328、Na+Al3+AlO2Cl9、Fe3+Na+SO42SCN10、H3O+Fe2+NO3Na+11、K+Na+ClOS2小结一、离子共存-离子间的反应例2：1、无色透明的强碱性溶液中，可能大量含有的离子组是A、Na+AlO2-NO3-CO32-B、Na+NH4+Cu2+NO3-C、K+Mg2+Cl-NO3-D、K+Cl-HCO3-SO42-2、某溶液中，有水电离出的OH=1*1014mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是：A、Al3+NH4+SO42CO32B、Ba2+Na+ClNO3C、Na+BrSO42Fe3+D、Fe2+K+S2AlO2小结二、隐含条件的离子共存问题例3：判断下列离子方程式是否正确，并说明理由。1、铁粉投入稀H2SO4；2Fe+6H+=2Fe3+3H22、氢氟酸与NaOH反应：H+OH-=H2O3、CuSO4与Ba（OH）2反应：Ba2+SO42-=BaSO44、Na投入水中：Na+H2O=Na+OH-+H25、Cu投入到FeCl3中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6、NaHSO4中加入Ba（OH）2溶液至PH=7；Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O7、AlCl3中滴加NaOH：Al3+3OH-=Al（OH）38NaOH中滴加AlCl3：Al3+3OH-=Al（OH）3小结三、离子方程式的判断自我检测：1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是：()A、Ca2+HCO3-Cl-K+B、Al3+AlO2-HCO3-Na+C、Fe2+NH4+SO42-S2-D、Fe3+SCN-Na+CO32-2.下列离子在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+NO3-Fe2+Na+B、Ag+NO3+Cl-K+C、K+Ba2+OH-SO42-D、Cu2+NH4+Br-OH-3.下列离子在水溶液中能大量共存的是()A、H+K+CO32-HCO3-B、Na+Fe3+Cl-I-C、K+Al3+NO3-AlO2-D、K+Br-HCO3-CO32-4、无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是：A、Na+NH4+NO3-AlO2-B、Na+Cu2+Fe3+SO42-C、Mg2+Al3+SO42-NO3-D、K+Cl-HCO3-SO42-5、下列离子方程式中，正确的是：（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OC、铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuD、乙酸与氢氧化钠反应：H+OH=H2O6、下列离子方程式中书写正确的是：（）A、硫化亚铁与稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2SB、硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：Ba2+SO42=BaSO4C、足量碳酸氢钠与少量石灰水反应：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO巩固检测：1、说明下列各组离子在溶液中不能大量共存的原因1）K+NH4+HCO3OH2）H+Fe2+NO3SO423）H+K+AlO2SO424）Na+Ca2+SO42CO322、甲乙两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶解Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH中的各不相同的四种离子（设各离子浓度比较大），若将两厂污水按适当比例混合，沉淀后，污水变成无色澄清的NaNO3溶液排出。你认为下列分析正确的是：A、SO42和NO3可能在同一工厂C、Ag+、Na+可能在同一工厂B、Cl、NO3一定在不同工厂D、Fe3+、OH可能在同一工厂3、重金属离子有毒性。实验室有甲乙两种废液均有一定毒性，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是：A、Cu2+SO42B、Cu2+ClC、K+SO42D、Ag+NO3讨论：根据要求填空：MnO4-K+Na+SO42-NH4+Cu2+Na+HCO3-NO3-Al3+Na+AlO2-ClO-K+Na+S2-NO3-Fe2+K+AlO2-Cl-K+Na+HSO3-NO3-Al3+Mg2+Cl-NO3-CO32-K+AlO2-上述离子中：1、在无色透明溶液中能大量共存的是.2、酸性透明溶液