安徽省合肥皖智高考复读学校2020届高三化学上学期第二次半月考试试题新人教版

合肥皖智高复学校2020学年上学期第二次半月考化学试题（本卷共包括16道选择题，每题3分，共48分）催化剂高温1、以烃和水为原料可以制得CO和H2，如CH4+H2OCO+3H2。则下列关于甲烷与水反应的说法，正确的是ACH4既被氧化又被还原 BH2O既不是氧化剂又不是还原剂C在反应条件下，每消耗1mol H2O必然生成67.2 LH2D建立平衡后，使用更高效的催化剂，可使H2的产率提高2、下列说法正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子D只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、下列装置是实验室制备气体的常见装置，一定不能用来制备氧气的是A B C D4、下列除杂的方法合理可行的是 A将混合气体通过灼热的氧化铜除去N2中混有的O2B通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3C加入浓溴水，再过滤可以除去苯中混有少量的苯酚DKNO3溶液中混有少量K2SO4可以通过加入适量BaCl2溶液并过滤来提纯5、1 mol 下列单质在氧气中完全燃烧，生成的产物全部与NaOH反应，最多可以消耗12 mol NaOH，则这种单质是AS8 BC60 CP4 DSi6、某金属阳离子An+与SO42组成的离子化合物，相对分子质量为M；与NO3组成的离子化合物，相对分子质量为N。则n的数学表达式是MN28NM14MN142NM14A B C D7、刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为A11 B12 C13 D318、在氯化铁和盐酸的混合溶液中，已知c(Cl)=a mol/L，pH = b1，则溶液中c(Fe3+)为a110b3A mol/L B(a 110b) mol/L110b3C（a ）mol/L D上述答案都不正确9、下表中的离子方程式正确且对其评价也合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价AFe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+=Fe2+2H2O错误。违背了反应事实B硫酸铁溶液中加入铁屑：Fe3+Fe=2Fe2+错误。得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理C碳酸钡沉淀中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4正确。生成了难溶的物质D酸性重铬酸钾与乙醇反应(交警酒驾验酒原理）：3C2H5OH+2Cr2O72+16H+=3CH3COOH+4Cr3+11H2O正确。遵守质量守恒定律和电荷守恒原理，同时满足氧化还原反应得失电子数相等10、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验操作及现象或物质用途的解释合理的是实验操作及现象、物质的用途解 释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B某气体通入品红溶液，品红溶液褪色该气体一定是SO2C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或冷浓硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液11、制取Fe(OH)2并能较长时间保持白色，供选取的操作有：加入一些植物油；用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量CCl4；胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是A B CD12、若用某种含少量Fe(NO3)2的Ca(NO3)2弱酸性溶液制取Ca(NO3)24H2O晶体，可供选择的操作有：通入适量Cl2；加入稍过量的H2O2溶液；蒸发浓缩，冷却结晶；加NaOH溶液；加入过量CaO固体；强热；加入过量CaCO3固体；过滤；干燥。正确的操作步骤是A B C D13、下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂就可鉴别开来的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D14、下列有关电化学知识的说法，错误的是AFe、Cu长久地露置于空气中会发生电化腐蚀B工业上冶炼Na、Mg、Al通常采用电解法C电解精制铜，粗铜作阴极，发生氧化反应D原电池工作时，电流一定是从正极流向负极15、元素周期表中有三组元素：Li与Mg、Be(铍)与Al、B与Si的单质及其化合物很多理化性质相似，称为“对角线规则”。由此判断下列说法不正确的是ALi2CO3受热分解生成Li2O和CO2BBe、BeO和Be(OH)2既能与NaOH(aq)反应又能HCl(aq)反应C单质硼的熔沸点高、硬度大，属于原子晶体DLi、Be和B三种单质及其化合物化学性质都相似16、已知化学平衡Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)，cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A热化学方程式为：Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq) H0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于d点时，一定有v(正)v(逆)Da、b、c三点相比，a点的c(Fe3+)大 第卷（本卷共包括4道大题，共52分）17、（14分）X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序数增大的短周期元素，它们的相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素失去1个电子以后就是质子YY与X可以形成很多不同的同系物ZZ原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1QQ元素是地壳中含量(质量分数)最大的元素WW+与Q2的电子层结构完全相同请回答下列问题：（1）写出X失去1个电子后就是质子的这种核素的原子符号_。在X、Y、Z、Q四种元素中，电负性由大到小的排序是(以具体元素符号表示)_。（2）Q和W的原子半径：r(Q)_r(W)；Q2和W+的离子半径：r(Q2)_r(W+)（填下列选项的编号）A等于 B大于 C小于 D无法确定（3）在Y、Z、Q三种元素中，第一电离能最大的是_，其原因是_。（4）X分别与Z和Q能形成多种化合物，这些化合物分子有10电子型分子，也有18电子型的分子，写出两种18电子型分子互相反应生成稳定物质(一种单质和一种化合物)的化学方程式，并表示出电子转移的数目和方向_。（5）已知：4ZX3(g)+3Q2(g)=2Z2(g)+6X2Q(l) H=1530 kJ/mol2X2(g)+Q2(g)=2X2Q(l) H=572 kJ/mol则由单质合成ZX3的热化学方程式_。一定条件OHCHCOHH18、（14分）以CO和H2为原料可以合成一系列有机化合物，因此CO和H2的混合气体也称为“合成气”。反应中CO往往发生“插入”反应，如：现以CO和H2为原料合成下列化合物：合成气催化剂CH4O乙酸CH2C2O2催化剂 Ag(NH3)2OHH+ DH2C2O4催化剂 AH6C2O2BH10C6O4+CO催化剂，请回答下列问题：（1）C的结构简式为_；C D的反应类型为_，每生成0.1 molD一定有_mol还原产物生成。（2）在上述生成乙酸的反应中，也是CO的“插入”反应，CO插入到CH4O的_键中；属于这种“插入”反应，还有_(填生成有机化合物的分子式)。（3）E是C的一种还原产物，也是乙酸的同分异构体，则有关E的说法正确的是 A分子中既含醛基又含羟基 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C核磁共振氢谱有3组波峰，其面积比为112 D分子间能形成氢键（4）写出乙酸与A反应生成B的化学方程式_。（5）D与F反应可以生成B的同分异构体，F与Na反应的化学方程式为_。19、（13分）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌冶铜的生产流程为： （1）上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是_。（2）莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质。在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因_。 （3）在溶液A中加入铁屑，反应后若固体中只有Cu，则所得的溶液中一定含有的阳离子是_；不可能含有的阳离子是_。 （4）写出CuSFeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillus ferrooxidans，简写为T.f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式_。 （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱性溶液，根据2Cu+H2O=Cu2O+H2反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。溶液X溶液甲过量NaOH溶液并振荡试管白色沉淀甲无色气体过量稀盐酸20、（11分）溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、SO32、HCO3中的若干种。某实验探究小组对溶液X进行如下实验：已知：（1）Mg2+与AlO2、SiO32、SO32在溶液中不能大量共存，Fe3+、Al3+分别与AlO2、SiO32、SO32、HCO3在溶液中不能大量共存（2）18时，KspMg(OH)2=11011，Ksp(MgCO3)=3105请回答下列问题：（1）溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为_。（2）溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式_。（3）溶液X中一定含有的离子是_；可能存在的离子有_。（4）该实验探究小组对溶液X中可能存在的离子再进行探究。请你协助该小组提出离子鉴定方案，并填写下表：离子鉴定方案（实验操作步骤）预期的现象和结论合肥皖智高复学校2020学年上学期第二次半月考班级： 姓名： 考号： 化学答题卷题号12345678910111213141516正确选项17（14分）（1）_ _（2）_ （3）_ _（4）_ （5）_18、（14分）（1）_ _ _ （2）_ _（3）_（4）_（5）_19、（13分）（1）_（2）_（3）_ _（4）_4 （5） _20、（11分）（1）_（2）_（3）_、_（4） 离子鉴定方案（实验操作步骤）预期的现象和结论参考答案与评分要求题号12345678910111213141516正确选项ABDBCBCADCBBACDC17（14分）（1）11H 1分 O N C H 2分 （2）C B 各1分，共2分（3）N（或Z） 1分2P轨道电子排布处于半满状态，属稳定结构 2分（其它合理答案也得分）4e（4）N2H4+ 2H2O2=N2+4H2O 3分 （用双线桥表示也得分）（5）N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) H=93 kJ/mol 3分18、（14分）（1）OHCCHO 氧化反应、复分解反应 0.4 （2）CO H2C2O2 以上每空1分，共6分浓H2SO4（3）ABCD 4分，每个选项1分（4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 2分（5）2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2 2分19、（13分）（1）胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙 2分（2）反应体系中莫尔盐的溶解度最小 2分（3）Fe2+ （也可多写H+） Fe3+ 各1分，共2分T.f （4）4CuSFeS+17O2+4H+= 4Cu2+4Fe3+8SO42+2H2O 4分，不写T.f条件扣1分Cu石墨 浓的强碱性电解质溶液 （5） 3分，电极与电源电极接错不得分，阴极材料只要合理均得分20、（11分）（1）HCO3+OH=CO32+H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2 不得合写为1个方程式(若依次写作HCO3+OH=CO32+H2O Mg2+CO32=MgCO3 MgCO3+2OH=CO32 + Mg(OH)2也得2分)（2）CO32+2H+=CO2+H2O 以上离子方程式各1分，共3分（3）Mg2+、HCO3 K+、SO42 每种离子1分，共4分，每空多写1种离子，该空不得分（4） 每种离子检出各2分，共4分离子鉴定方案（实验操作步骤）预期的现象和结论K+：用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃，观察火焰颜色SO42：取少量待测液用盐酸酸化，加入BaCl2溶液火焰颜色呈紫色，证明溶液中有K+，否则没有K+盐酸酸化时无白色沉淀，加入BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中有Ba2+，否则没有Ba2+ 班级： 姓名： 学号： 合肥皖智高复学校2020学年上学期第2次半月考化学答案 单项选择题 （本题包括18小题，每题3分，共54分）123456789ADBCCDDDB101112131415161718DBAAACCBB19.（8分）(1) ； (2) ； (3) ； (4) 20（10分）(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2O