华中师大一附中2020届高三化学上学期期中检测

华中师范大学附属2020学年上学期高三期中考试化学试卷命题：王兆龙马志军考试时间：90分满分：108分可用的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 N 14 Al 27 Mg 24 S 32 Fe 56我23第一卷(选择题共54分)第一，选择题(以下一个问题与标题匹配。每个问题3分，共54分)1.下一个关系是正确的A.熔点：k na Li B .离子半径：Mg2 f- O2-C.热稳定性：nah co 3 na2co 3 CaCO3 d。酸性：hclo 4 hbro 4 hio 42.阿伏伽德罗常数约为6.021023 mol-1。在下面的叙述中正确的是A.在标准条件下，2.24L HF包含的分子数约为6.021022B.3.2克的Cu和充足的浓硝酸反应产生的气体分子数约为6.021022C.包含6.021023中子的D2O的质量为2.0gD.ph=1的硫酸钠溶液中的硫酸盐离子数约为6.0210223.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。以下实验现象和结论一致，准确的是A.在氯水中加入彩色布，暂时上色的布表明溶液中有Cl2B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，表明存在Cl2分子C.加入盐酸酸化后，产生白色沉淀物，表明AgNO3溶液中存在cl-存在D.添加直出溶液后，氯水黄绿色消失，表明HClO分子存在以下离子方程式写得正确：A.在小苏打溶液中添加过多的石灰水：Ca2 2oh-2 HCO 3-=CaCO 3-co32-2h2oB.氧化铁溶于碘酸：Fe2O3 6h=2f3 3h2oC.过剩的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：ba2 2 2oh-2h so42-=baso 4 K2h2oD.饱和氯化镁溶液用惰性电极电解：2Cl-2Cl-2 H2 O2 oh-H2Cl2abcde右侧表格是周期表中较短时间段的一部分。以下对a、b、c、d和e五个元素的说明中的无效A.a和b形成的负离子为AB32 -，A2B42 -B.c的氢化物的沸点高于e的氢化物的沸点C.d在过量的b中燃烧的主要产物是DB3D.在这5个因素中，只有几个极性结合的非极性分子超过4个以下实验方案是合理的。A.将FeCl3饱和溶液倒入煮沸的NaOH稀溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.工业烧碱的含量(含杂质的碳酸钠)的测定。将一定量的样品放入锥形罐中，加入适量的水溶解，然后加入少量氯化钡溶液。使用酚酞作为指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C.利用分液漏斗分离苯和硝基苯D.蒸馏法分离乙醇和乙酸7.常温常压下，将以下组气体分别充入体积变化的密封容器，充分反应后恢复原始状态时，从体积大到体积小依次为：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1 moll h22A.b .C.=d .=PH137bcdoa25 V(CH3COOH)/mLa8.向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中添加一滴0.2mol/L CH3COOH溶液，如下图所示A.在a和b之间的任何位置，溶液中必须存在C (na) c (ch 3coo-) c (oh-) c (h)B.点b，点a12.5和C (na)=c (ch 3coo-)=c (oh-)=c (h)C.c: c (ch 3coo-) c (na) c (oh-) c (h)D.在d点：c (ch 3coo-) c (ch 3cooh)=2c (na)9.能在以下溶液中大量共存的离子组A.将酚酞试液制成红色的溶液中：Mg2，Cu2，SO42 -，kB.制造pH=1的溶液中：Fe2，I-，NO3 -，C1-C.c (h)=10-14 mol/l的溶液中：Na、alo 2-、S2-、SO32 -D.水力发电的c(H)乘以c (oh-)，在10-28人的溶液中，k、Na、HCO 3-、Ca210.在特定温度下，固定体积密封容器中可逆反应a(气体)3b(气体)2C(气体)达到平衡时，每种物质质量的比率：n(a):n(b):n(c)=2:1。保持温度不变，以2: 2: 1的质量比重新填充a、b、c，用x (c)表示c的质量分数A.平衡未移动b。如果平衡，则n (a): n (b): n (c)仍为2: 2: 1C.如果重新平衡，则x (c)减少d，重新平衡，则x (c)大于20%11.以下物质中，按氧化、还原、氧化、还原的顺序排列的组A.F2、k、HClB。Cl2、Al、H2C。NO2、Na、Br2D。O2、SO2、H2O12.已知：在1 mol H2分子中，化学键破裂时需要吸收436 kJ的能量，在1 mol I2蒸汽中，化学键破裂时需要吸收151 kJ的能量，在h原子和I原子形成1 mol HI气体时释放299 kJ的能量。以下热化学方程式是正确的A.2hi(g)=H2(g)I2(g)；H=11 kj/molB.H2(g)I2(g)=hi(g)；H=-11 kj/molC.H2(g)I2(g)=2hi(g)；H=288kj/molD.H2(g)I2(g)=hi(g)；H=-144kj/mol13.科学家们成功地开发了使用丙烷气体作为燃料的便携式固体氧化物燃料电池。电池一个通过空气，另一个通过丙烷气体，电解质是在熔融状态下传导O2的固体氧化物。燃料电池的以下错误解释A.熔体电解质中O2-阴极到阳极的迁移B.此电池的总反应为C3H8 5O2=3CO2 4H2OC.对于电路，每次通过5毫升电子，处于5.6L标准状态的丙烷就会完全氧化D.通过丙烷的电极是电池阴极，发生的电极反应为c3h8-20e-10o 2-=3 CO2 4h2o14.有两个串联电解槽，甲地有CuSO4溶液，乙地有硝酸盐溶液，乙地有惰性电极分解1.6gCu，在甲池阴极上析出0.6g固体时，乙池的溶质A.NH4 no 3 b . al(NO3)3 c . Cu(NO3)2d . mg(NO3)215.据悉，在热碱性溶液中，NaClO有以下反应：3 naclo=2 NaCl naclo 3。在相同的条件下，NaClO2可能会发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB。NaCl、naclo 3c。NaClO3C。NaClO 3 d. naclo 3，NaClO416.“对氨基苯甲酸丁酯”是吸收紫外线的防晒剂。以下关于“对氨基苯甲酸丁酯”的陈述是正确的。A.其子样式为C11H15NO2B.从有机化合物的分类来看，可能属于“氨基酸”“酯”“芳香烃”C.可以与盐酸反应，但不能与烧碱溶液反应D.丁基甲酸基(-coac 4h 9)只有三种不同的结构17.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中有水解平衡：Fe2 h2h2o Fe (oh) 2 2h。在这个溶液中添加盐酸会使溶液颜色A.浅绿色稍微变深b .颜色基本上没有变化c .更改为红褐色d .黄色18.将足够数量的CO2继续通过KOH、Ba(OH)2、kato 2的混合溶液，以产生穿透沉淀和CO2的量的关系可以表示为第二卷(选择题共54分)第二，(这个问题包括两个问题，共14分)19.(6分钟)将NaBiO3固体(黄色微溶)放入MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热，固体溶变成净化溶液，发生以下反应：Nabi O3 mnso 4 h2so 4-na2so 4 bi2(SO4)3 Nam no 4 H2O(1)平定上述反应的化学方程式；(2)在上述反应中，还原产物由两种mol氧化剂还原后，还原结果MnO 4-Mn2时，molHCl为Cl2可以氧化成；(3)写出NaBiO3固体溶于浓盐酸，产生黄绿色气体的化学反应方程式。20.(8分钟)有关现有短周期元素特性的数据，例如：元素编号元素性质原子半径(10-10米)0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低原子价6157153-2-2-3-1-3回答以下问题：(1)元素在周期表中的位置；元素与元素相比，气体氢化物比较稳定的是(化学式)。(2)元素根据元素原子数比，1: 1形成的化合物和水反应的化学方程式；(3)元素形成元素添加到氢化物水溶液中，反应生成两强酸的离子方程；(4)元素，单质和元素，单质能在海水中形成原电池，使用阳极反应第三，(这个问题包括共18分的两个问题)21.(9分钟)a，b，c被称为三种常见的单一物质，构成它们的三个元素原子电荷之和为35，a到h是8种常见化合物，e的质量比b的相对分子大16。上述物质之间的相互关系如下图所示(省略了反应条件)。每个物质包含的元素称为单周期元素。考试答案：(1)从a到h的8种化合物中，摩尔的质量是(化学书写)(2) 写两步化学方程式：(3)写a的电子(4)0.8g的b和c生成c，释放a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：22.(9分钟)烯烃分解是在催化条件下实现C=C双键断裂双侧组置换的反应。这张图显示两个丙烯分子取代烯烃，产生两个新的烯烃分子，2-丁烯和乙烯。现在，可以用丙烯为原料，分别合成重要的化学原料I和g，I和g在不同的条件下反应，产生多种化学产品，如环酯j。(1)写出以下反应的反应类型。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应，设计此阶段反应的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出以下物质的简单结构：A F(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第四，(这个问题包括两个问题，共16分)23.(8分钟)一研究小组在将Fe2O3还原为CO的实验中，用磁铁吸出了黑色粉末x，认为x不一定是Fe，如果温度不同，就会产生Fe3O4，可能会被磁铁吸引。为了探索x的成分，他们做了以下实验(图，表示试剂的添加顺序)。(1)作业z为。以下仪器中应用于燃烧沉淀的仪器的名称如下：(2)在溶液y中写入H2O2溶液下落时反应的离子方程式。(3)通过以上资料，得出2.376g黑色粉末x各成分的物质量。24.(8分钟)金属钠和水的反应是中学化学中的重要反应。这个实验在高中化学教科书的不同修订版中展示了甲、乙、丙图中所示的各种不同的示范方法。(1)现在，在室温下，将一小块金属钠添加到包含Ca(HCO3)2溶液的水槽中，如图a所示。以下现象的说明是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。A.钠漂浮在液面上，然后终于消失了。b .钠溶解成明亮的小球C.反应开始后，溶液从无色变成红色。d .回到室温后，固体物质会在烧杯底部析出(2)在a实验中，补充并完成从试验瓶中取出钠，将钠投入水槽的相关工作：用钳子从试验瓶中取出一小块钠 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _