【步步高】2020版高考化学大一轮复习 第二章 第2讲离子反应 离子方程式练习 人教版

第二章化学物质及其变化第二钢的离子反应离子方程第一，选择题(这个问题由12个小问题组成，每个问题5分，共60分)1.以下状态的物质既属于导电又属于电解质()A.MGC L2晶体B. NaCl溶液C.液体HCl D .熔化KOH2.下列选项中的正确选项为()A.氯化钠水溶液通过电流电离na和cl-B.硫酸钡不能溶于水，但硫酸钡属于强电解质二氧化碳溶于水的部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质D.水中硫酸钠的电离方程式为na2so 4=2na S6 4 O2-3.在溶液中，水力发电产生的c (oh-)=110-13mol/l的情况下，满足此条件的许多溶液中可以共存的离子组包括()A.Al3、na、NO、Cl- B.K+、na、Cl-、SOC.K+、na、cl-、CO D.K+、I-、NO、cl-4.以下离子必须在指定溶液中大量共存()加入Al能释放H2的溶液：Fe2+，Al3+，NO，cl-，S2- ph=11溶液：na，AlO，NO，S2-，SO水力发电c (h )=10-12 mol/l溶液：cl-、HCO、NO、NH、f-。向Mg添加释放H2的溶液，如Mg2，NH，cl-，k，SOA.b .c .d .以下离子方程式写得正确()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：so ba2=baso 4，B.氯化铝溶液中添加过量的氨：Al3 4 n H3 H2O=alo 4nh 2h2oC.酚钠溶液通过过量的二氧化碳传递：D.通过氯化亚铁溶液：Fe2 Cl2=Fe3 2cl-无色溶液，可包含k、Al3+、Mg2+、NH、cl-、SO、HCO、MnO中的一个或多个。为了确定其成分，进行以下实验。(1)取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体，产生白色沉淀，加入足够数量的NaOH溶液，然后溶解白色沉淀部分。(2)取另一种溶液，加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。(。这种溶液中肯定存在的离子（）A.K+、HCO、MnO B.Al3+、Mg2+、HCOC.Al3+、Mg2、sod.al3、Mg2、NH、cl-7.以下说明是正确的()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.强弱电解质可以由溶液的导电性的大小决定D.存在于NaHSO4溶液中的离子包括：na、h、HSO、oh-8.离子方程式h oh-=H2O表示强酸和碱产生可溶性盐的中和反应。以下物质之间的反应可以用离子方程式表示()稀h2so 4 ba (oh) 2溶液石灰水稀HNO 3 Cu (oh) 2乙酸和KOH Ba(OH)2溶液稀HNO3 氢氟酸+NaOH盐酸氨A.b .排除C. D .排除9.在以下离子方程式中，只能表示一种化学反应()Fe Cu2=Fe2 Cuba2 2oh-2h so=baso 42 H2OCl2 H2O=h cl-hcloco 2h=CO2H2OA. B. C.d .10.在限制条件下，以下溶液中各组离子可以大量共存的是()A.ph=3的溶液：na、cl-、Fe2+、ClO -B.产生Al和氢的溶液：k，SO，CO，NHC.将酚酞测试呈红色的溶液：na、cl-、SO、Al3+D.水力发电的h浓度为110-12 mol/l的溶液：k、Ba2+、cl-、br-11.在包含CO并使酚酞测试呈红色的无色溶液中，可以共存的离子组有很多()A.Na+、SO、SO、k b.na、Cu2+、br-、Ba2+C.K+、MnO、nO、Na+ D.K+、Ca2+、SO、cl-12.以下离子方程式是正确的()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so ba2=baso 4，B.大理石在足够的盐酸中的投入：co 2h=CO2H2OC.在KI溶液中通过Cl2:2i-Cl2=2cl-I2D.碳酸钠溶液碱性：co H2O=HCO oh-第二，选择题(这个问题由4个小问题组成，共40分)13.(6分钟)(1)将NaHSO4溶液添加到酚酞测试溶液下降的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色从正确的红色变为无色时，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将NaHSO4溶液倒入Ba(HCO3)2溶液，反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32如果继续将NaHSO4溶液滴入上述溶液，离子方程式将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.(12分钟)在烧杯中加入20毫升0.1摩尔/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞，用该液滴降低烧杯中等物质的浓度。实验装置如下图所示(夹具设备已移除)。实验现象如下。灯泡逐渐变暗了。烧杯产生白色沉淀，溶液红变浅或消失。根据实验现象回答以下问题。(1)灯泡变暗的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)存在白色沉淀，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _红色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的颜色(3) Ba2+完全沉淀时，NaHSO4溶液的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果继续下降NaHSO4溶液，直到结果溶液中的(3)无色，则此阶段的离子反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.(8分钟)无色溶液，由na，ag，Ba2+，Al3+，AlO，MnO，CO，SO不同种类组成，实验如下：取适量的试液，添加过量的盐酸，产生气体，获得溶液；在结果溶液中加入大量碳酸氢铵溶液。同时析出白色沉淀盔甲；结果溶液中添加了过多的Ba(OH)2溶液，既有气体生成，也有白色沉淀b析出。根据上述实验，回答以下问题。(1)溶液中不一定存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(2)肯定存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)乙的沉淀物的确定方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.(14分钟)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答以下问题：(1)发生离子反应的反应物或产物必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。元素氧化物电解质化合物(2)可用的图标方法表示不同反应类型之间的关系。分解和氧化还原反应可以用下图表示。请在下面的方框里画出离子反应、置换反应、氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学术语。以下是一些关于离子方程的错误观点。请用下表中相应的离子方程式否定这种观点。所有离子方程式都可以表示反应的种类酸碱中和反应可以表达为：h oh-=H2O离子方程式中不溶性酸、碱、盐都是“”4)请列出三种不同物质(酸、碱、盐)之间的反应。(。这些离子方程式中的每一个都可以表示为ba2 so=baso 4。请写反应的化学方程式(3个)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答1 . d 2 . b 3 . b 4 . a 5 . c 6 . c 7 . b 8 . a 9 . a 10 . d11.A 12 .c13.(1)2h so ba2 2oh-=baso 42 H2O(2) ba2 so h HCO=baso 4 H2O CO2Hco h=CO2 H2O14.(1)溶液中游离转移离子的浓度变小(2) ba2和SO发生反应h和oh-，削弱溶液的碱性(3)20浅红ba2 oh- so h=baso 4 850 H2O(4) h oh-=H2O15.(1) ag、Ba2+、Al3+、MnO(2) na、AlO、CO(3)放入盐酸，观察沉淀物是否全部溶解，如果全部溶解，则包括BaCO3万，否则