化学平衡高三化学第一轮总复习之八 人教版

化学平衡高三化学第一轮总复习之八本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）11.2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH3，此时平衡混合物中含有（ ）A 2molH2 B3molH2和1molN2 C5molH2和1molN2 D3molH2和2molN22将2molH2与1molI2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H2 (气)+I2(气)2HI(气)。达到平衡时，I2的转化率为10%，则平衡后混合气体对H2的相对密度是（ ）A86 B43 C21.5 D20105Pa106Pa107Pay温度03 某可逆反应L (s)+G(g)3R(g)；H0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率4 在一定温度下，将1molCO和水蒸气在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1molT2T10时间(t)B%P2P10时间(t)B%5已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g);H=Q，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）AT1p2，n+mp，Q0BT1T2，p1p2，n+mp，Q0CT1T2，p1p2，n+m0DT1T2，p1p2，n+mp，Qb% B. a%b% C. a%=b% D.无法判定 7.将足量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过10min后，反应达到平衡，此时cSO3=0.4mol/L，cSO2=0.1mol/L，则更上一层楼叙述不正确的是（）A分解率为B到建立平衡这段时间，v(O2)=0.005mol/L.minC容器内气体的密度是D上述、均不正确300大气压100大气压0温度A%A0温度A%100大气压300大气压C100大气压300大气压0温度A%B0温度A%300大气压100大气压D8. 在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中的质量分数与温度()、压强关系正确的是（）二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间生成nmolA，同时生成3nmol2BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子之比为1:3:2 10一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；H0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度ba0tVABba0VtBab0VtCba0Vt11等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生的H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）12.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量NaOH固体 D加入少量KCl晶体13某温度下，反应2NO(g)N2O4；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深14. 反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为（ ）NOA1 B2 C3 D415右图为装有活塞的密闭容器。内盛22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内密度为（ ）A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间 D大于2.054g/L16把6molA气体和5molB气体混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+zD(g)，经过5min达到平衡，此时生成C为2mol，测得D的平均反应速率为0.1mol/L.min，下列说法中错误的是（ ）AA的平均反应速率为0.15mol/L.minB恒温达到平衡时，容器内压强为开始时的85%CB的转化率为20%D平衡时A的浓度为0.8mol/L17将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为（ ）AAB2 BA2B4 CAB DA2B 18在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L则当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L 、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括8个小题，共41分。）19（4分）加热时，N2O5N2O3+O2，又依下式分解：N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中，将4molN2O5加热到t，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，则t时，N2O5的平衡浓度是 。N2O的平衡浓度是 。20（4分）某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中加入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，达到平衡时C的体积百分比为m%，若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C的体积百分比仍为m%，则x= ，y= 。P1P2A转化率(%)0t/sAt1t2A转化率(%)0t/sBCBA2t(min)0.20.40.60.81.01.221（5分）右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：填写下列空白：（1）该反应的反应物是 ；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）达到平衡状态所需要的时间是2min，A物质的平均反应速率为 。22（4分）可逆反应；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);反应热H。试根据图回答：（1）压强P1比P2 （填大、小）。（2）体积(a+b)比(c+d) （填大、小）。（3）温度t1比t2 （填高、低）（4）H值 （填正、负）BACDET1T2T3T5T4NH3(%)0温度23（5分）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同的温度下，任其反生反应：N2+3H22NH3，并分别在t(s)时测定其中NH3的体积分数，如右图所示：（1）A、B、C、D、E五点中，尚末达到化学平衡状态的点是 。（2）此时逆反应的正反应是 反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。24（6分）已知2NO2N2O4；H”、“V逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，变浅。24（1）=（2）（3）25. （1）逆 ad+e（2）正 D不能是固体 D不能是纯液体26（1）c=2（2）b=0.25，c=1.5（3