云南省德宏州梁河县第一中学2020届高三化学上学期周测复习题32020082001183

云南省德宏州梁河县第一中学2020届高三化学前学期测定复习问题3一、物质制造类1.(2020石家庄高三质量检测)中国铜主要来自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的下降和环境保护要求的提高，湿炼铜的优势日益提高。 氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法在硫酸介质中用双氧水氧化黄铜矿，测定SO的生成。(1)这个反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该反应在2550 下进行，实际生产中过氧化氢水的消耗量远远超过理论值，原因是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.NH3催化还原氮氧化物(SCR )技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物去除技术。 反应原理如图所示(1)SCR技术中的氧化剂是.(2)NO2和no物质的量之比为11时，与足够量的氨在一定条件下反应。 这个反应的化学方程式是. 3 mol的电子转移时，参与反应的NO物质的量为_。3 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理药剂，具有很强的氧化性。(1)(2020衡阳一中高三月试验)高铁酸钾有以下常见制备方法干式Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔，生成紫红色高铁酸盐和KNO2等生成物在湿式强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色的高铁酸盐溶液通过电解法制备中间产物Na2FeO4，与KOH溶液反应用干式法制造K2FeO4的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化剂和还原剂的物质量之比是_ _ _ _ _ _ _ _ _。在湿式制造中，如果过量添加Fe(NO3)3，则在碱性介质中K2FeO4和Fe3发生氧化还原反应而生成K3FeO4，该反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(2020青岛高三前期末)工业应用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理如下碱性条件下，用NaClO氧化硝酸铁制备Na2FeO4。 这种反应的离子反应方式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Na2FeO4与KOH反应生成k2feo4: na2FeO42k oh=k2feo42 NaOH，k2feo4在水溶液中易于水解：4feo 10h2o4fe(oh)3 8oh 3o2、“精制”k2feo4下重结晶、清洗、低温干燥a .水B.NH4Cl，异丙醇C.Fe(NO3)3、异丙醇D.CH3COONa、异丙醇4.(2020海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种既不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途广泛。 完成以下输入(1)向碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，可得到碘化亚铜。 请写一下这个反应的化学方程式。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色后，滴加亚硫酸溶液，蓝色又消失了。 按照KI、Cu2I2、H2SO3还原性强的顺序，写作： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)碘化亚铜可用于空气中汞蒸气的检测，其反应为2Cu2I2 Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)2u，生成物Cu2HgI4中的Cu元素明显为_价格。 1mol的cu2i2参与反应时，电子会转移到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol。二、计量数判定类5 .亚硫酸钠和碘化钾在酸性溶液中发生以下反应_ _ na2so3_ _ KIO3_ _ h2so4=_ na2so4_ _ k2so4_ _ I2_ _ h2o(1)平整上面的氧化还原方程式。(2)反应中有5 mol的电子转移时，生成的碘单体为_ mol。三、实验现象类6.Mg(ClO3)2在含有KSCN的FeSO4酸性溶液的基础上立即出现血色，写出相关反应的离子方程式。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答得很好1.(1)2cufes2 17h2o2 2h=2CU22f34so 18h2o(2)H2O2被热分解生成物Cu2、Fe3催化剂H2O2的分解等(1)分析黄铜矿的主成分CuFeS2，由于过氧化氢氧化为SO，硫离子和亚铁离子也被氧化，反应：2cufes2 17h2h2h=2cqu22f34so 18h2o。 (2)H2O2容易被不稳定的热分解，生成物Cu2、Fe3催化剂H2O2的分解使过氧化氢水的消耗量远远高于理论值。2.(1)否、NO2(2)2NH3 NO2 NO=2N2 3H2O 0.5 mol解析(1)反应原理： NO、NO2中n的价数下降，氧化剂、NH3中n的价数上升，成为还原剂。 (2)NO2与NO物质的量之比为11时，合计电子为6 mol、1mol的nh3参与反应而失去3 mol的电子，通过所得电子数保存，2mol的nh3应参与反应，因此反应方程式： 2NH3 NO2 NO=2N2 3H2O， 1mol的NO参加反应时总计移动6 mol的电子，3 mol的电子移动时，参加反应的NO的物质量为mol=0.5 mol。3.(1)Fe2o 3、3 k no 3、4 KOH2k2FeO 4、3 k no 2、2 h2o3: 12feo fe38oh-=3feo 4h2o(2)2fe33clo- 10oh-=2feo 5h2o 3cl-d(1)干法分析K2FeO4的制备，从反应信息可以得到反应方程： fe2o3、3 ko、KNO3、4 KOH2k 2、FeO 4、3 ko、KNO3、2 h2o，该反应中氧化剂KNO3与还原剂fe2o3的物质量之比为31； 在湿式制造中，如果过量添加Fe(NO3) 3，则在碱性介质中K2FeO4和Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，该反应的离子方程式：2feo fe38oh-=3feo 4h2o。(2)碱性条件下，NaClO氧化硝酸铁制备Na2FeO4，该反应的离子方程为2fe33clo- 10oh-=2feo 5h2o 3cl-。 K2FeO4在水溶液中水解呈碱性，选择碱性的非水溶液，抑制K2FeO4的水解，清洗。 H2O，不能抑制水解，容易损失，a错误NH4Cl，异丙醇，促进水解，b错误； Fe(NO3)3、异丙醇可促进水解，c错、CH3COONa、异丙醇可抑制水解，减少冲洗损失，d正确。4.(1)4ki 2cuso4=I2 cu2i2 2k2so4(2)H2SO3KICu2I2(3) 1 1解析(1)反应中KI中的I元素的价数从-1价上升到0价，生成单体碘I 2，2 e-、CuSO4中的Cu元素的价数从2价下降到1价，e -、得到的电子数相等，因此两者的最小公倍数为2、硫酸铜前的系数为2、碘化亚铜前的系数为1，结合质量保存的法则，平衡后的化学方程式为4 kk (2)根据(1)的解答，KI为还原剂，Cu2I2为还原生成物，因此还原性KICu2I2，在上述反应后的溶液中加入淀粉使溶液变蓝的原因在于，碘单体和淀粉显示蓝色，滴加亚硫酸溶液，蓝色消失的原因在于，反应H2SO3 I2 H2O=H2SO4 2HI 从还原性强度到弱度的顺序为H2SO3KICu2I2。 (3)化合物中正负的价数和为零，因此在Cu2HgI4中，若设铜元素的价数为x，则x2 (2) (-1)4=0，x=1； 在反应2Cu2I2 Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)2u中，Cu元素的价数从1价下降到0价被还原，Cu2I2是氧化剂，Hg元素的价数从0价上升到2价，Hg是还原剂，当Cu2I2以1 mol参与反应时，Cu元素的价数只变化1 mol(1) 5、2、1、5、1、2、0.5解析(1)在Na2SO3中，s为从4价到6价、上升2价，在KIO3中，I为从5价到0价、下降5价、最小公倍数为10，即Na2SO3化学计量数为5、KIO3的化学计量数为2，且通过原子数保存来分配其他，即5 na2so3-2