山东省临清三中2020届高三化学上学期学分认定测试试题新人教版【会员独享】

2020年度第一学期学分认定考试高三化学问题(考试时间： 100分题数： 100分) 2020.11说明： 1、本试卷分为第I卷和第ii卷，第I卷为选题，共计50分，第ii卷为非选题，共计50分2、可使用的相对原子质量： h :1 c :12 n :14 o 336016 na :23 al :27 si :28 s :32 cl :35.5 Fe :56 Cu :64 I :127 ba :37第I卷(选择题，共50分)另一方面，选题(本大题包括10个小题，每题2分，共计20分，每小题只有1个选项符合题意)。1 .化学与生产、生活密切相关。 下面的描述是正确的a .煤的干馏和石油的分馏是化学变化B. BaSO4在医学上用作钡，Ba2对人体无毒C. 14C可用于文物年代鉴定，14C和12C互为同素异形体d .葡萄糖注射液不能产生丹达尔效应，不是胶体2 .实验是在研究化学的基础上，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确a .吸收干燥cl2b.HCLC .采集Fe(OH)2沉淀d .稀释浓度H2SO43 .阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确A.lmolNa加热时与O2反应消失的电子数为NAB.92gN2O4和92gNO2中所含的原子数均为6NAC.lL0.1molL-1盐酸中所含的HCl分子数为0.1NAd .在标准情况下，22.4LO3含有3NA个氧原子4 .元素周期表与元素周期表的关系说明正确a .金、银、铜、铁、钠5种金属元素中，只有钠是主族元素b .元素周期表中所有次族元素均为金属元素，次族包括过渡元素和族c .元素周期表第8、9、10列统称viii族，viii族是元素周期表全族中元素种类最多的族D.O、s、Na、k原子半径依次增大，KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性增强5 .容量瓶制备一定物质量浓度的溶液。 这个容量瓶必须a .干燥的b .塞子不漏水c .要求用要调制的溶液洗涤的d .以上三个项目6 .以下离子群之所以能大量共存在含有MnO4-溶液中：Fe3、S042-、NO3-、Mg2b .使石蕊试液呈红色的溶液中：Fe2、k、NO3-、CI-c .无色溶液中： Cu2、k、NO3-、CI-d .使着色布条褪色溶液： k、S032-、NO3-、Mg2浓硫酸具有很多重要的性质，与含水蔗糖作用过程中无法表示的性质a .吸水性b .脱水性c .强酸d .酸性8 .为了确认放置在下述空气中的物质是否变质，所选择的检查试剂(括号内的物质是检查试剂)无法达到目的的是()A. NaOH溶液(盐酸) B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C. KI (淀粉溶液) D. Na2SO3(BaCl2溶液)9 .奥运会金牌直径为70毫米，厚度为6毫米。 某化学兴趣小组关于金牌的成分，甲方认为金牌是纯金制成的乙方认为金牌是金银合金制成的专业金牌是真的吗？ (铜锌合金)。 为了验证他们的预期，请选择证明甲、乙、丙预期正误的试剂()a .硫酸铜溶液b .盐酸c .硝酸银溶液d .稀硝酸10 .以下氯及其化合物的说法是正确的：a .过剩的铁在氯气中燃烧会生成氯化亚铁b .用ph试纸测定的氯水的PH=4c .在溴化钠溶液中加入少量的新氯水使其振动，再加入少量的四氯化碳使其振动，静置后上层的颜色变浅，下层的颜色变成橙色可以从Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO中提取： ca (clo )2SO2 H2O=caso 32 hclo二、选题(本大题包括10个小题，1题3分，共30分，只有小题1个选项符合题意)。11 .不列离子方程式之所以写得正确a .铜片和稀硝酸反应：3Cu 2NO3- 8H=3Cu2 2NO2 4H2Ob .将磁性氧化铁溶解在盐酸：Fe3O4 8H=3Fe3 4H2O中c .向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2 HCO3- OH-=CaCO3 H2O用浓氢氧化钠溶液检查d .溶液中NH4 :NH4 OH-NH3H2O12 .根据以下实验现象的估计，正确的是：a .濡湿的碘化钾淀粉纸变蓝的气体必须是Cl2b .澄清石灰水浑浊的无色气体必须是CO2c .在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCld .能溶于水形成无色溶液的红褐色气体必须是NO213 .以下物质中含有共价键的离子化合物mg f 2na2o 2NaOHco 2NH4clh2o 2n 2a.b.c.d.14 .元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下一个说法是正确的A. P、s、Cl电子能力和与最高价氧化物对应的水合物的酸性由此增强b .在多电子原子中，在靠近核区域运动的电子能量高c .元素原子的最外层电子数等于元素的最高价数d .元素周期表中金属与非金属的非边界附近的元素是过渡元素15 .在某单体与足够量的浓硝酸反应的情况下(还原生成物仅为NO2)，如果每0.5mol的单体反应消耗2mol的hno3，则单体中的元素氧化后的价数有可能成为以下的： 1 2 3 4A. B. C. D.16.12 ml 0.5 moll-1的Na2SO3与l0ml的0.2moll-1的K2R2O7溶液完全反应时，r元素在还原生成物中的价数A. 3 B. 2 C. 1 D. 617 .如图所示，慢慢通过装有足够量试剂的试剂瓶a，在试管b中观察到明显的现象的双曲馀弦值气体a中的试剂b中的试剂a.aSO2、CO2酸性KMnO4溶液品红色溶液乙组联赛Cl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液c.cNH3、CO2浓硫酸苯酚酞试验液d.dCO2、HCl饱和NaHCO3溶液HNO3氧化的AgNO3溶液18 .将4.6 g钠放入200 ml0.1mol/l的AlCl3溶液中，充分反应后，如下所述出错()A.Cl-的浓度几乎没有变化b .溶液很浑浊c .溶液中几乎不存在Al3 D。 溶液中存在最多的离子是Na19 .将通过以下方案进行若干离子检测： 其中设计得最严密的是()a .检验液中的SO :检验液中没有沉淀的白色沉淀b .检查液中Fe2:检查液中没有明显现象的红色溶液c .检验试验液中：试验液棕黄溶液蓝溶液d .检验液中CO :检验液的白色沉淀沉淀溶解在80 ml lmo ll-1的稀硝酸溶液中加入铜粉3.84g，充分反应后，在溶液中加入以下物质，充分搅拌后铜粉也不完全溶解是因为A.80mL l molL-1稀硝酸溶液B.80mL 0.5molL-1稀盐酸C.80mL lmnlL-1的FeCI3溶液D.80mL 0.5molL-l稀硫酸溶液第ii卷(非选择题，共50分)注意事项：第ii卷共3页，用钢笔或圆珠笔回答答答卷。2 .在答案前清楚填写密封线内的项目。21.(7分) I，以下说法不正确的是：a .用100ml的容量瓶正确测定100ml的液体b .分液时，分液漏斗中下层的液体从下口流出，上层的液体从上口流出c .用托盘天平称取NaCl时，NaCl称取放置在纸上的NaOH时，NaOH放入小烧杯中加热提取NH4C1固体中少量碘单体e .浓硝酸和浓盐酸易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处ii、某同学学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列在八角星元素周期表(图)中。 图中的各“”表示元素，各“八角星”表示周期，元素x核外有5个电子层。 写下m的元素符号，元素y的原子构造的印象如下。22.(15分钟)，某同学用下图所示的装置(排气吸收装置未图示)将NH3和CO2通入溶液y中(1)实验室制造的NH3和CO2的替代药品如下所示a.NH4Cl b.CaCO3 (块状) c.Ca(OH)2 d.NaOH e .浓氨水f .稀盐酸g .稀硫酸放入上述装置a的试管中的药品的最佳选择是(用药品编号填写)装置d中固体药品的最佳选择是(用药品编号填充)。(2)在以下的各制造实验中，利用装置d的设备完成的是(记入编号)。a .使MnO 2与浓盐酸反应，使Cl2 B.Cu与浓硫酸反应，生成SO2从H2O2分解O2 D .乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯E.Zn与稀硫酸反应制备H2(3)写出与上述装置a试管反应的化学方程式的双曲馀弦值。ii、甲同学利用下图所示的装置，探讨SO2和Cl2两种气体以不同比例混合后的漂白性。试析：在洋红溶液中进入气体之前，使SO2和Cl2通过加入浓硫酸的装置的目的是的双曲馀弦值。甲先生在实验过程中，经过一段时间的通气后，发现洋红溶液不褪色。 其原因是(结合反应方程式)。23.(13分钟) a、b、c、d、e这5种短周期元素，其原子序号依次增大，a元素的原子半径最小的b元素的最高价氧化物是水合物及能够与其氢化物对应地生成盐的d是与a相同的家族，作为与e相同周期的e元素原子的最外层的电子数比下一外层的电子数少2 请回答：(l)B元素的名称为。 周期表的位置是。(2)比较c和e两种元素，原子获得电子的能力强的是(填补元素名)。在以下三种说法中，能够验证这个结论的是(填写号码)。a .比较这两种元素一般单体的沸点b .两者形成的化合物中，c元素的原子为负c .比较这两种元素气体氢化物的稳定性(3)A、b、c、e可形成两种酸性盐(均包括这四种元素)，这两种酸性盐在水溶液中相互反应的离子方程式为：(4)C和d形成的化合物可作为潜水面罩中的供氧剂使用，在标准情况下每生成11.2LO2，就消耗该化合物的质量。24.(15分钟)某强酸性溶液x含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或多种，取该溶液进行了连续实验，实验内容如下根据上述信息，回答以下问题：(1)在上述离子中，溶液x中除了h以外，必须含有的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，虽然不确定是否含有，但为了验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)沉淀g的化学式为_。(3)写离子方程式在中生成a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _。2020年度第一学期学分认定考试高三化学参考答案一、二、选择题： (每1-10题2分，每11-20题3分，合计50分)1234567891011121314151617181920d.dc.cc.ca.a乙组联赛a.ad.dd.dd.dc.cc.cd.d乙组联赛a.ac.ca.a乙组联赛乙组联赛c.c乙组联赛