上海市闵行区2020届高三化学下学期二模试题（上海闵行二模无答案）沪科版

闵行区2020学年第二学期高三学生质量调查试验化学试卷(2型)考生注意：1 .发考卷前，考生必须在考卷上注明学校、姓名及考号，并在规定的区域填写相关信息。 解答时客观问题用2B铅笔写，主观问题用黑色水笔写。2 .本试卷共60题，共9页。 满分150分，考试时间120分。请把考卷写在考卷上。 考试后请只交给考卷，考卷请考生自己留下。相对原子质量： h-LC-12n-14o-16f-19si-28s-32cl-35.5 ca-40一、选择问题(正题共有l0分，每小题2分，只有一个正确的选项。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下日常生活用品中化学物质的添加错误a .在高钙牛奶中加入氧化钙b .碘盐和碘酸钾c .在含氟牙膏中加入氟化钠d .药皂中苯酚2.2020年是国际化年级，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭(Ra )，被诺贝尔化88 Ra镭7s2战斗机226学奖一百周年(见右图)。 对于镭元素说如下合理的是a .镭元素是过渡元素b .镭元素的氢氧化物可能具有两性c .镭元素的碳酸盐可能难溶于水d .镭元素之所以具有放射性，是因为它的金属性强，容易失去电子3 .以下关于化学键的描述，正确的是：a .单体分子中不存在化学键b .离子性化合物中必定含有离子键c .含极性键的分子必定是极性分子d .含有共价键的化合物必定是共价键化合物4 .以下说法正确的是：a .碱性燃烧固体溶解于水的过程只是散热过程B.P2O5和CaO可用作干燥剂，利用了易潮解的性质C.NH4NO3晶体溶于水，溶液温度降低，显示铵盐的水解反应为吸热反应d .粗盐容易潮解是因为含有CaCl2和MgCl2等杂质5 .以下物质受热产生气体，其中不产生红褐色气体的a .浓硫酸和溴化钠混合物b .浓硝酸和木炭的混合物c .固体硝酸钙d .浓硝酸二、选择题(正题共36分，每小题3分，只有一个正确的选项。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析6 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 下一个说法是对的A.0.44gC3H8中包含的共价键的总数为0.1NAb .在标准情况下，氯仿2.24 L中所含碳氯的共价键健的数量为0.3NA在C.25的情况下，1 L pH=12的Na2CO3溶液中所含的Na的数量为0.02NAD.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA7 .一般硫粉含有s (单斜)和s (正交)两种同素异形体。 在常温下s (单斜) O2(g)SO2(g) 297.16 kJ；s (正交) O2(g)SO2(g) 296.83 kJ下一个说法不对的是A.S(g) O2(g)SO2(g) Q3 Q3297.16 kJb .从单斜硫向正交硫的能量变化可以用右图表示c .常温下的正交硫比单斜硫稳定d .单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应8 .现代无机化学是硫氮化合物研究最活跃的领域之一。 右图为已合成的最着名硫氮化合物的分子结构。 下一个说法是正确的a .该物质的分子式为SNb .这种物质的分子含有极性键c .这种物质具有很高的熔融沸点d .该物质和化合物S2N2互为同素异形体9 .以下关于合成氨和联合制纯碱工业生产的记述中，正确的是a .合成氨生产过程中液化分离NH3，可以加快正反应速度，提高N2、H2的转化率b .共同制碱法生产工艺采用循环操作，旨在提高食盐利用率c .由于从氨合成塔出来混合气体的NH3只占15%左右，因此生产氨的工厂效率低d .联合制碱法的重要一步是不断向分离NaHCO3晶体的母液中供给CO210 .根据有关概念推断以下说法是正确的：a .离子晶体状态变化，一定会破坏离子键b .元素非金属性越强，单体的活性一定越强c .分子晶体中分子间的力越大，分子越稳定d .分子中含有两个氢原子的酸必定是二元酸11 .精制下列物质(括号内的物质为杂质)，选择的除杂剂和分离方法是正确的精制的物质杂质除去剂分离方法a.a乙酸丁酯(乙酸)CCl4萃取分液乙组联赛氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤c.c二氧化碳(CO )氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末d.d苯(苯酚)浓溴水过滤12 .为了保护埋在地下的钢管免受腐蚀，多采用图像方法进行保护。 关于该方法，如下所述说得对的是a .金属棒x的材料可能是铜b .金属棒x的材料可能是钠c .钢管附近土壤的pH值可能上升d .这种方法被称为施加电流的阴极保护法13 .在产生以下物质的化学反应中，根据反应物的使用量而得到不同的生成物是因为硫化氢气体和氧铁丝和氯氯化铝溶液和碱燃烧溶液氯气和碱燃烧溶液碳酸钠溶液、稀盐酸硫和铁粉a .全部B.C. D.14 .一位同学通过一系列实验探讨Mg及其化合物的性质，其操作正确，能达到目的向浓硫酸中加入水得到稀硫酸，加入镁棒探测Mg的活性将Mg(OH)2浊液直接放入装有滤纸的漏斗中进行过滤，清洗沉淀物并捕集将Mg(OH)2沉淀转移到蒸发皿中，充分加入稀盐酸，加热蒸发，得到无水MgCl2固体向MgSO4溶液中缓慢滴加NaOH溶液，观察Mg(OH)2沉淀生成15 .尿黑酸症是酪氨酸在人体内异常代谢而发生的遗传病。 转换过程包括：下一个说法不对的是a .酪氨酸可与盐酸和NaOH溶液两者反应b .对羟苯基丙酮酸分子有3种含氧官能团C.1 mol尿黑酸可与含3 mol NaOH的溶液反应用溴水鉴别d .对羟苯丙酮酸和尿黑酸16 .用内置螺旋状铜线的吸管小心地吸入吸管的浓硝酸后，插入细瓶中(如右图所示)滴管与瓶口的接触部稍微接触滤纸，滴管与瓶口留有微小的间隙，依次观察以下现象：滴下管内产生红褐色气体，液面下降滴管内的液面上升，气体变为无色滴管内的液面再次下降。 下一个说法是错误的a .现象产生的红褐色气体为NO2b .现象的原因是NO2与水的反应c .现象的原因是铜与稀硝酸的反应d .最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)217 .等体积等物质量浓度的H2S和SO2的水溶液分别为两种气体分别流过不同的气体，过了一会儿，右图表示通气气体量与溶液pH的关系的图表，下传说中正确的是a .曲线a表示在H2S水溶液中通过O2b .曲线b表示在SO2水溶液中通过O2c .曲线c表示在H2S水溶液中流过Cl2d .曲线d表示在SO2水溶液中通过H2S三、选题(正题共20分，每小题4分，每小题一两个选项。 正确的选择只有一个，这个小问题有不分的两个正确的选择，一个给两分，一个错，多答不给分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析18 .其他条件不变，提高温度后以下数据一定会变大a .水的离子积常数KW B .所有可逆反应的平衡常数kC.0.1mol/LCH3COONa溶液在pH D .氨气水溶液中的溶解度19 .向ba (hs ) 2溶液中加入一定量的CuSO4溶液后，产生的反应的离子方程式A.Ba2 HS- Cu2 SO42-BaSO4 CuS Hb.ba2hs-2 CMU 2so 42-baso 42c mus2hc.2 ba2hs-cu2so 42-2 baso 4cusH2Sd.ba2 2hs-Cu2 so42-baso 4cusH2S20 .氧化还原反应已知： 2cu (io3 ) 224 ki 12 H2 so 42 Cui13i 212 k2 so4H2O，以下说法是正确的A.CuI既是氧化物也是还原物B.Cu(IO3)2用作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘被还原每生成1molCuI，12molKI就发生氧化反应d .电子每移动1.1mol，0.2mol就被氧化21 .某些酸性溶液中只存在Na、CH3COO-、h、OH-种离子。 下面的说明是正确的a .该溶液是将pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成的溶液b .该溶液是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液的混合物加入适量的NaOH，溶液中的离子浓度为c(CH3COO-)c(Na )c(OH-)c(H )d .加入适量氨水，c(CH3COO-)可能等于c(Na )、c(NH4 )之和22 .将amon a2 o 2和b molNaHCO3固体混合后，用密闭容器加热至250，使其充分反应。 剩馀固体为Na2CO3、NaOH时，废气的成分和物质的量只有a.o2有n(o2)=amob.o2和CO2，n(O2)=mol有c.co2和H2O，有n(H2O)=mold.o2和H2O，n(H2O)=mol四、(正题共八分)氟化硅(SiF4)是有毒的无色气体，用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制作氟化硅(SiF4)的化学方程：2CaF2 H2SO4 SiO2CaSO4 SiF4 H2O，完成以下填充23.CaF2又称“萤石”，属于_结晶。 在上述反应反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ .24 .无法比较f和o两种元素的非金属性强弱的事实是： _ (选择项编号)。a. F2能与H2O反应的b. H2O的沸点高于HFc. HF的分解温度比H2O高d .存在OF2化合物25 .反应物中的3个元素在元素周期表中相邻，比较3个元素的单纯离子的半径按照从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子符号表示)，离子半径最大的离子电子的排列为_。26 .发现SiCl4的沸点为65的是SiCl4的沸点为65。 原因是，下面是.5、(正题共8分)众所周知，向高锰酸钾溶液中滴入浓盐酸会产生黄绿色气体，溶液中的紫红色会消失。 在现有一氧化还原反应的体系中，有KCl、Cl2、浓度H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4这7种物质.27 .写出含有上述7种物质的氧化还原反应的方程式，并列表示电子转移的方向和数量。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28 .在上述反应中，还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。向反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)后，溶液变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3。 写出与该实验有关的离子反应方程式。30 .根据以上实验，两种反应中氧化剂、氧化生成物的氧化力的强弱顺序是： _ _ _ _ _ _ _ _ _6、(正题共8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I .反应：用6NO2 8NH37N2 12 H2O处理NO2。II .在一定条件下NO2和SO2反应，方程式： NO2(g) SO2(g)SO3(g) NO(g) Q .III. CO可用于甲醇合成，反应方程为CO(g) 2H2(g)CH3OH(g )。31 .相对于I中的反应，在120下，该反应在容积为2L的容器内反应，在20min下达到平衡，在10min下电子移动1.2mol时，在010min下平均反应速度(no2)=_ .32 .关于ii的反应，将NO2和SO2以体积比1:2放入密闭容器中使其反应，以下成为平衡状态的是_ (选择项编号)。a .系压不变b .混合气体的颜色不变c. NO2和SO3的体积比不变d .混合气体的平均相对分子质量不变33.ii中反应的平衡常数k的值变大时，其反应为_。a .必须向正反应方向移动b .平衡移动时，正反应速度先减少后增大c .必须向逆反应方向d .平衡移动时，逆反应速度先增大后减少相对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率和压力强烈的关系如右图所示。 该反应是_反应(“发热”或吸热。