云南省德宏州梁河县第一中学2020届高三化学上学期周测复习题6

云南省德宏州梁河县第一中学2020届高三化学前学期测定复习问题61.(2020河南八市模拟)铁是目前人类用量最多的金属，可以形成多种化合物。(取5.6 g生铁与充分稀硫酸的混合反应，无论如何进行实验，最终采集的气体体积都小于2.24 L (标准情况)，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _得到的溶液长时间放置后逐渐变成淡黄色，尝试离子方程式来说明这种变化的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)ZnFe2Ox是一种新的纳米材料，将工业废气中的一些元素转化为游离状态，纳米ZnFe2Ox与废气去除的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。 在上述转换反应中消耗的n(ZnFe2O4)n(H2)=21，x的值是_。 请写下ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式。.(3)LiFePO4(水难溶性)材料被认为是最有前途的锂离子电池材料之一。以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单体碳为原料，在高温下制造LiFePO4，该反应生成可燃性气体时，反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(锂离子聚合物隔膜，将正极与负极隔离)的工作原理为FePO4 LiLiFePO4。 放电时正极上的电极反应式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(已知在25 下KspFe(OH3)=4.010-38，在该温度下在实验室中制备5moll-1100ml的fecl3溶液，为了防止调制过程中产生混浊，至少需要添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml2moll-1盐酸(忽略添加盐酸时溶液体积的变化)。2 .铁及其化合物广泛应用于生产和生活。(1)元素周期表中铁元素的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)等物质的量的铁分别与足够量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，在相同条件下的气体体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于消化性溃疡出血的治疗。 工业上利用废铁屑(包括少量的氧化铝、氧化铁等)生产碱性硫酸铁的工艺流程如下已知常温下一部分阳离子作为氢氧化物沉淀时的溶液的pH值如下表所示沉淀物Fe3Fe2Al3开始沉淀(pH )2.37.53.4完全沉淀(pH )3.29.74.4添加少量的NaHCO3的目的是通过调节pH，应该控制pH的范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碱性硫酸铁溶于水后发生的Fe(OH)2，部分水解生成聚合离子的Fe2(OH)42。 该水解反应的离子方程式是.(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。 其制造方法有很多种。熔融法也称为过氧化钠氧化法。 高温熔融条件下调制高铁酸钠： Fe 3Na2O2=Na2FeO4 2Na2O，在氢氧化钾溶液中加入高铁酸钠发生反应： 2，000 oh na2FeO4=k2FeO42 NaOH，根据复合分解反应的原理分析其反应的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解法制备高铁酸钾。 铁和石墨分别作为2个电极的电极材料，氢氧化钠溶液作为电解液电解制造。 阴极的电极材料是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.(2020温州中学10月高考模拟)硫酸铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸铁不易氧化，是分析化学的重要试剂，常用来代替硫酸铁。 硫酸亚铁铵在500 下隔绝空气加热，完全分解。 回答以下问题(1)硫酸亚铁铵空气加热完全分解，发生氧化还原反应，固体产物中可能存在FeO和Fe2O3，气体产物中可能存在NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)为了检测降解产物的成分，设计以下实验装置进行实验，加热至a中硫酸亚铁铵完全降解。A中的固体被充分加热后，使氮气流动的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了验证a中的残留物中是否含有FeO，所选择的试剂为_。A.KSCN溶液b .稀硫酸c .浓盐酸D.KMnO4溶液装置b中BaCl2溶液的作用是为了检查分解生成物中是否生成了气体，如果含有该气体，则观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a中的分解生成物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，c中的沉淀物质的量为a mol时，填写b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，a为“更大”、“更小”或“相等”。在实验中，观察到c中产生白色沉淀，但在c中反应的反应式是.(3)为了测定某固体试样中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量，某实验组进行了如下实验测量原理： MnO Fe2h=mn2Fe3h2o (方程不平整)。测定工序：工序1 :准确称量硫酸亚铁铵晶体20.00 g，制备溶液100 mL步骤2 :将调制的溶液25.00 mL放入玉米瓶中，氧化稀H2SO4，滴定至终点，重复2次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。如何判断滴定的终点？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产品中的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.(2020河北冀州中学高三模拟)氯化亚铁的熔点674 ，沸点1 023 ； 氯化铁在300 以上容易升华，易溶于水，具有较强的吸水性。 在500 氯化亚铁和氧可能发生各种反应，反应之一是12FeCl2 3O22Fe2O3 8FeCl3。 某研究组采用以下装置(省略夹持装置，装置可重复选择)进行反应探讨。 回答以下问题(1)软件的合理连接顺序为a、.(2)A装置中反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在反应过程中，在装置b中除了观察到红褐色固体以外，还观察到黄绿色的气体，生成该气体的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在b中充分反应后，停止加热后，必须通氧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)设计实验：利用e装置的u形管中的固体，验证Fe(OH)3是弱碱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测定装置b残留固体中铁元素的质量分数。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.(2020莱芜一中、德州一中高三四月联合试验)氯化亚铁具有独特的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。 某课题组通过以下方案制备氯化亚铁，探讨氯化亚铁(Fe2)的还原性。一位同学选择了以下装置，用氯化铁生产了少量的氯化亚铁(装置不能再利用)。调查资料显示，氯化铁在水中被激烈水解，加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。(1)开始实验前，请检查装置的气密性，说明装置a的气密性检查方法。.(2)气流从左向右，装置接口的连接顺序为a()()()()()()。(3)装置c的干燥管中收容的试剂的名称是.(4)装置c中酒精灯的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了以下实验取实验制备的氯化铁样品5.435 g，制备溶液，用1.00 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。 (还原性Fe2 Cl-)滴定结果如下表所示滴定次数标准溶液体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定中产生的2个离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _样品中氯化亚铁的质量分数为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答得很好1.(1)生铁含有碳等杂质4fe2o2 4h=4fe32h2o(2)3.52no2 8znfe2o3.5n2 8znfe2o4(3)2fepo4 li2co3 2c2lifepo4 3cofepo4 lie-=lifepo4(4)2.5(1)为了分析生铁所含的碳等物质，铁物质5.6 g的量少于0.1 mol，生成的氢的体积少于2.24 L (标准状况)。 黄色时生成Fe3，这表示Fe2被氧气氧化了。(2)反应中的n (znfe2o4)n (h2)=21时，根据得失电子保存的原理可以求出铁的价数上升了0.5，可以求出x=3.5的ZnFe2O3.5与NO2反应生成N2和ZnFe2O4，该反应的化学方程式为2 nn(3)可燃性气体为CO，反应过程中铁元素从3价降到2价，Li2CO3中的碳元素从4价降到2价，可以写出对应的反应式。 已知FePO4 LiLiFePO4、FePO4中的Fe元素能够得到电子时，放电时FePO4在正极发生电子还原反应，正极的电极反应式为fepo4 lie-=lifepo4。(4)如果不出现混浊，则c(fe3 )c3(oh-)为kspfe(oh)3，可以通过代入关系数据来求出为了c(oh-210-13摩尔-1、c(h 510-2摩尔-1)，至少加入对应盐酸2.5 mL .2.(1)第四周期viii族(2) 34 3fe4h2o (g ) Fe3o44 h 2(3)4.47.52fe(oh)22h2o？ fe2(oh)422h(4)K2FeO4溶解度小，结晶析出