安徽省宁国市津河中学2020届高三化学第5次月考试题（无答案）新人教版

安徽省宁国市津河中学2020年高三化学第5回月考问题(无解答)新人教版可使用相对原子质量： Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Ca:40 N:14Cl: 35.5Br: 80Cu: 64卷(共64分)1 .选题(每小题4分，每小题1个选项，共64分)1.2020年世界博览会于2020年5月1日至10月31日在中国上海举行。 为贯彻生态、环境保护、绿色世博会的理念，以下措施中不合理的是()a .在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积b .建立空调结露水和屋顶雨水收集系统，充分利用水资源c .收集世博园区垃圾集中焚烧处理d .在建筑、布展、运营过程中应用大规模太阳能发电系统2 .阿伏伽德罗常数的数值为NA的话，以下的说法是正确的()A.1mol苯中碳-碳双键的个数为3 NA含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足够量的铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC.0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1NA的Fe3d .在标准情况下，混合有2.24L NO和1.12 LO2的原子的总数为0.3 NA3 .以下描述是正确的()a .质量数35氯原子： B.NCl3的电子式c .甲酸乙酯的结构简式： C2H5OOCH D .次氯酸的结构式4 .以下实验和操作不能达到目的是()a .用铜片(根据需要可以加热)鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸b .将氯化铝溶液加热蒸发、干燥，可以得到无水氯化铝固体用酸性滴定法取1mol/l的KMnO4溶液8.00mld .调制一定浓度溶液时，如不超过容量瓶的刻度线加水，必须重新调制5 .以下各组离子在指定溶液中必定能大量共存的是()无色溶液中： k、Na、MnO4-、SO42-pH=11溶液中： CO32-、Na、AlO2-、NO3-向al释放H2溶液中加入Cl-、HCO3-、SO42-、NH4从自来水中分离出的c (oh-)=10-13摩尔- 1的溶液中： Na、Ba2、Cl-、Br-在Fe3多溶液中： Na、NH4、SCN-、HCO3-酸性溶液中： Fe2、Al3、NO3-、I-、Cl-A. B. C. D.6 .下列离子方程式写得正确()a .亚硫酸钠溶液和过氧化氢水混合： SO32- 2H2O2=SO42- 2H2O O2B.NaClO溶液和FeCl2溶液混合： Fe2 2ClO- 2H2O=Fe(OH)2 2HClOC.NH4HCO3溶液与足够量NaOH溶液的反应： NH4 OH-=NH3 H2Od .向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca2 HCO3 OH=CaCO3 H2O7 .分析以下实验现象，结论正确的是()操作实验现象结论a.a在某种溶液中加入氯化钡、稀硝酸混合液产生白色沉淀该溶液中必定含有SO42或SO32乙组联赛取某种溶液进行火焰色反应火焰的颜色呈黄色这种溶液一定是某种钠盐的溶液c.c湿碘化钾淀粉纸进入红褐色气体试纸变蓝煤气可能是NO2d.d用水溶解少量的Fe(NO3)2试料，用稀硫酸氧化，滴加KSCN溶液溶液变红这个Fe(NO3)2试料变质了8 .关于以下装置图的记述正确的是()a .装置是制造和收集氧气的实验装置b .装置是蒸馏海水的实验装置c .装置通过将气管插入碳酸钠溶液的液面下，可以防止乙酸乙酯的挥发d .装置采集氢氧化亚铁，观察到白色沉淀9 .从海水中提取镁可按以下步骤进行：将贝壳变成石灰乳在导入海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，使沉淀物与盐酸反应，过滤结晶，在HCl气体气氛中干燥； 将得到的产物熔融电解，得到镁。 下一个说法错误的是()a .该方法的优点之一是原料源丰富的b.步骤电解时阴极产生氯气C.步骤的目的是从海水中提取MgCl2d .在提取镁过程中涉及化合、分解、复合分解反应10 .目前市场上的便携式应急灯主要是“无液体干燥粉”的铅蓄电池，其原理是将腐蚀性浓硫酸注入硅胶中，使电解质溶液不易泄漏，大幅度改善了电池的性能。 使用的原料依然是铅 -二氧化铅硫酸。 关于该铅蓄电池，以下说法正确的是()a .充电时电源的正极连接电池标记“”的一极b .“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原铅蓄电池的原理c .放电时铅蓄电池负极发生还原反应d .充电时电池上写着“-”的电极会发生氧化反应11 .短周期元素的x、y、z和w的原子序号依次增加，在同一周期，4种元素原子的最外层的电子数之和为19，x和y元素原子的原子序号比为67，x的最高正价为w的最低负价的绝对值的2倍。 以下说法是正确的()A.X离子半径比z离子的半径大的B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比w的氢化物还原性强的D.X和w的化合物中含有共价键和离子键12 .使由足够量的甲乙构成的混合气体流入丙溶液，必定会产生沉淀()甲乙丙a.aNO2SO2BaCl2战斗机乙组联赛HClCO2石灰水c.CO2SO2石灰水d.CO2NH3气体CaCl213 .据说“五色六色”是以化学实验中的颜色变化为印象说的。 下一个颜色变化是由于发生氧化还原反应引起的()在氯水中加入NaOH溶液，在FeCl3溶液中加入铁粉在品红色溶液中通过二氧化硫气体，在Na2CO3溶液中滴加苯酚酞，在新制Cu(OH)2悬浊液中滴加葡萄糖，进行加热a.b.c.d.14 .在含有HCl1mol和mgso4mol的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液1molL1，产生沉淀的物质的量(n )和加入Ba(OH)2溶液的体积(v )的关系图正确()n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2abdd15 .为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，首先加入适当的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，因此优选从以下物质中选择()A.KMnO4溶液B. H2O2溶液c .氯水D.HNO3溶液16 .密闭容器有可逆反应： nA(g) mB(g ) pC(g) H0处于平衡状态，(已知m np )正确如下()升温、c(B)/c(C )的比率变小降温时系统内混合气体的平均分子量变小加入b，a的转化率变大加入催化剂，气体整体的物质量不变加压会减少容器的体积，a或b的浓度一定会降低a的反应速度为VA时，b的反应速度为nVA /ma.b.c.d.卷(共36分)二、(正题共两小题，共36分)17.(24分钟) a、b、c、d、e是中学化学常见的5种元素，原子序号逐渐增大，其结构和性质信息如下表所示元素结构或性质的信息a.a其原子最外层电子数是内层电子数的2倍乙组联赛基态原子最外层的电子序列c.c非金属元素单体为固体，在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰d.d单体在常温、常压下为气体。 基态原子的m层有一个非成对的p电子e与a的合金以使用量最多的金属材料为目的(1) E元素基态原子的电子排列式(2)比较b和o元素的第一电离能： b 0，a和c的电负性： A C (填孔，=或) A D形成的常见化合物在常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中包含的共价键类型为。 (键入键或键)。(3)编写工业制造的d单体的离子方程式(4) E单体在海水中容易发生电化学腐蚀，书写正极的电极反应式(5)在某些条件下，b和d可以形成一个化合物，该化合物分子中各原子的最外层为8电子，常温下为淡黄色液体，水强力水解，生成两个产物，其中一个分子配置为三角锥形，另一个产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程.(6)单体b生成4.25g的气态氢化物w时，发现放出11.55KJ的热。 写出这个反应的热化学方程式。18.(12 )分组研究水处理问题时，将一定量的NaClO溶液和FeSO4溶液混合，得到含有大量浮游物的混合液。 请完成反应物剩馀状况的探索。(一)提出合理的假设；假设1: FeSO4有剩馀假设2: NaClO有剩馀: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)样品的初步处理：将少量混合液放入试管中，滴加少量稀硫酸