安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.26）

安徽省六安市毛丹厂中学2020年高三化学下学期休假工作(2.26 )1.(13分钟)氯化亚铜是重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，也可用于颜料、防腐等工业，不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿的空气中易于水解氧化为绿色碱性氯化亚铜 Cu2(oh )4- nn 以海绵铜(主要成分为Cu和少量CuO )为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺如下(1)过滤中使用的玻璃器具有烧杯、玻璃棒、.(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式： (NH4 )将2s O3换算成铁粉也能得到CuCl，从而编写离子方程式。(3)将析出的CuCl结晶水洗后立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2h，冷却密闭包装。 真空干燥、密封包装的原因是(4)随着ph变小，Cu2(OH)4-nCln的Cu % _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (填写字母表)a .增大b .不变c .不能确定的d .减少(5)图为各反应物在最佳配合条件下，反应温度对CuCl收率的影响。 由图可知，溶液温度控制在60时，CuCl收率达到94%，温度超过65时，CuCl收率降低，从生成物的观点分析，可以认为是原因。(6)即使将碳棒作为电极电解CuCl2溶液，也能得到CuCl，写下电解时在阴极产生的电极反应式_2.(14分钟)某学生探讨了Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应。(测定Na2SO3溶液的pH=10、AgNO3溶液的pH=5是因为(用离子方程式表示):_的双曲馀弦值。(2)调整ph，实验记录如下：实验编号pH值实验现象a.a10产生白色沉淀，以后溶解，溶液澄清乙组联赛6产生白色沉淀，一会儿沉淀就不会溶解c.c2产生大量白色沉淀，一会儿就产生海绵状棕色黑色物质x根据资料.Ag2SO3:白色，难溶于水，溶解于过剩的Na2SO3溶液中。.Ag2O :棕黑色，不溶于水，能与酸反应。该学生对发生的白色沉淀提出了两个假设白色沉淀为Ag2SO3。白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)取b、c中的白色沉淀，放入Na2SO3溶液中，沉淀溶解。 该学生的设计实验证实，白沉淀不是Ag2SO4。 实验方法分别将Ag2SO4固体放入_溶液中，未溶解。(4)为了过滤、清洗c中x并确认其组成，实验如下I.x滴加稀盐酸，无明显变化。在ii.x中加入过剩的浓度HNO3，产生红褐色的气体。iii .分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检测ii中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。实验I的目的是什么？实验现象分析表明，x的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在ii中反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)该同学综合以上实验，分析了x发生的原因：随着酸性的增强，系统还原性增强。3.(16分钟)甲醇作为基本的有机化工产品和环境动力燃料具有广泛的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效方法，从CO2制备甲醇的过程可能与以下反应有关反应I:co2(g )3h2(g ) ch3oh (g ) h2o (g )h1=-49.58 kj/mol反应:CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) H2反应iii:co (g )2h2(g ) ch3oh (g )h3=-90.77 kj/mol回答以下问题(1)反应ii的H2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在一定条件下，在3 L的定容密闭容器中填充一定量的H2和CO2，只产生反应I，反应物以不同的开始投入量，反应体系中CO2的平衡转化率和温度的关系曲线如图1所示。H2和CO2的开始投入量以a和b两种方式投入a:n (H2 )=3摩尔，n (CO2 )=1.5摩尔b:n (H2 )=3摩尔，n (CO2 )=2摩尔曲线I表示哪种投入方式_ _ _ _ _ _ _ (用a、b表示)。在温度500K的条件下，如a填充3 molH2和1.5 molCO2，该反应在10 min时达到平衡a .该温度下的平衡常数为_ 500K时，在该容器中开始填充0.3 mol H2和0.9 molCO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O后，反应开始时顺时针进行，x应满足的条件为_。b .在该条件下，系统中的CH3OH浓度的反应时间的变化趋势如图2所示，反应时间达到3 min时，系统温度迅速上升到600 K，在图2中画出310 min的内容器中的CH3OH浓度的变化趋势曲线。(3)固体氧化物燃料电池是一种新型燃料电池，以固体氧化锆氧化钇为电解质，在高温下通过氧离子(O2- )的固体电解质的工作原理如图3所示，多孔质电极与电极反应无关，图3是甲醇燃料电池的模型。写下该燃料电池的负极反应式_。将该电池用作电解装置时，甲醇16 g反应时，理论上供给的电量为_ _ _ _ _ _ _ _ (法拉第常数为9.65104C/mol )(二)甄选问题：共计15分。 考生请从两个化学问题中选出一个问题来回答。 如果要做更多的话，就用最初的问题打分。4.化学选修3 :物质结构和性质(15点)碳是构成地球上生命的最基本的元素之一。 按要求回答：(1)在碳原子核以外，有一个空间运动状态的电子，第一电离能在b和c之间的元素的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳元素可以形成多种无机物。CO32-的立体配置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。MgCO3的分解温度低于CaCO3的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。石墨和钾可以形成石墨夹层离子晶体C8K (图)，其结构为每隔一层碳原子插入钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子的排列方式相同，最接近钾的配位碳原子为_个。(3)碳可以形成多个有机化合物，下图显示的是嘌呤和吡啶的结构，两个分子的所有原子都在一个平面上。1 mol吡啶分子中所含的键数为_。嘌呤结构中n原子的混合方式为_。布丁轨道之间的角度1大于2，说明原因.(4)取代形成碳的新的三维立方晶体结构T-碳，将立方金刚石中的各碳原子作为由4个碳原子构成的正四面体结构单元。 已知T-碳密度为 g/cm、阿伏伽德罗常数为NA时，T-碳的单位晶格参数a=_ pm (可以写式)。5.化学选修5 :有机化学基础(15分)萜醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂使用。 合成-萜品醇g路线之一如下已知：请回答下面的问题(1)A的分子式是_ g中所含官能团的名称是_。(2)CD的反应类型为_这种反应的副产物中，与d互为异构体的化合物的结构为(3)在ef反应中加入试剂浓度H2SO4的作用是： _ _ _ _ _ f中混入少量C2H5OH和e，因此最好用_ (加入字母)清洗去除。a .水b .氢氧化钠溶液c .浓硫酸d .饱和碳酸钠溶液(4)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式同时满足以下条件的b链状异构体的结构简单地写成_。核磁共振氢光谱有两个吸收峰。 发生银镜反应。参考答复(2.26 )1、(1)漏斗(1分钟)(2)2Cu2so32-2 cl-h2o=2culso42-2 h (2分钟)Cu2 2Cl- Fe=2CuCl Fe2 (2分钟)(防止CuCl在湿空气中水解氧化(2分钟)(4)D(2分钟)(5)温度过高，促进了CuCl的水解(或者温度过高，促进了CuCl与空气中氧的反应) (2点)。(6)Cu2 e- Cl-=CuCl (2点)【解析】(1)过滤所使用的机器料斗、烧杯、玻璃棒(2)还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵与水反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵、硫酸，离子方程为2Cu2 SO32- 2Cl- H2O=2CuCl SO42- 2H； 换成Fe，铜离子与铁、氯离子反应生成亚铁离子和氯化铜，离子方程式为Cu2 2Cl- Fe=2CuCl Fe2；(3)氯化亚铜是在湿空气中易水解氧化成绿色的碱性氯化亚铜，真空干燥、密封包装可以防止CuCl在湿空气中水解氧化(4)随着ph变小，溶液中的c(H )变大，则Cu2(OH)4-nCln中的OH-的量逐渐变小，则Cl-的量变大，摩尔质量变大，则Cu的含量减少，答案为d；(5)温度过高时，CuCl与空气中的氧反应，促进CuCl的水解，CuCl的收率降低(6)电解时阴极得到电子，铜离子得到电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为Cu2 e- Cl-=CuCl。2、(1)SO32- H2OHSO3- OH-(2分钟) agh2oagagagagohh(2分钟)(2)SO32-具有强还原性，被空气中的O2氧化时，SO42-与Ag结合生成Ag2SO4沉淀(2分钟)(3)过剩的Na2SO3(或亚硫酸钠) (2分钟)(4)验证棕黑色物质x不是Ag2O (2分钟)Ag (2分钟)Ag 2HNO3(浓度)=AgNO3 NO2 H2O (2分钟)【分析】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解为碱性时，溶液pH=10，其水解离子方程式为SO32- H2OHSO3- OH-，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程式为Ag H2OH AgOH； 结果回答SO32- H2OHSO3- OH-、agh2oagagagohh(2)中，a中的白色沉淀由Ag2SO3、Ag与SO32-反应，Ag2SO3、Ag2SO3溶解于过剩的Na2SO3溶液中，生成沉淀的离子方程式推测为2Ag SO32-=Ag2SO3，a中的白色沉淀推测为Ag2SO4，SO32-具有还原性由于与Ag反应而生成Ag2SO4白色沉淀，因此SO32-具有强还原性，当被氧化为空气中的O2时，SO42-即与Ag结合而生成Ag2SO4沉淀(3)溶解于Ag2SO3白色、水难溶性、过剩的Na2SO3溶液中，在b、c中进行白色沉淀，在Na2SO3溶液中沉淀溶解，在b、c中说明白色沉淀为Ag2SO3，另外，取Ag2SO4固体，在同样的条件下放置于足够量的Na2SO3溶液中进行对照试验，结果发现沉淀溶解(4)氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液pH=2，产生大量白色沉淀，不久，产生海绵状棕黑色物质x，向x滴加稀盐酸，但无明显变化，x不是Ag2O因此，验证了棕黑色物质x不是Ag2O向x中加入过量的浓度HNO3，红褐色气