天津市武清区杨村第三中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

2020学年度杨村第三中学高三年级第一次月考化学论文相对原子质量o-16na-23cu-64al-27 Fe-561.化学与生活、生产、社会密切相关，以下有关说法是正确的A.古老的成语“刀耕”的化学原理是灰色的，可以有效地减少土壤的酸度B.用kjeldahl法测定奶粉中的蛋白质含量，添加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定C.本草经集注记录了利用“火焰反应”区分硝酸石和硝酸铵的方法。“用火燃烧，如果发生紫烟，真正的硝酸石，真正的硝酸石是硫酸钠D.煤可以通过气化和液化两种物理变化转化为清洁燃料2.以下相关物质的特性与用途一致：A.Si具有高熔点，可以用作半导体材料B. Cl2，具有可用于漂白有色有机材料的强氧化性C.na2co 3溶液是碱性的，可用于洗油，D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料以下物质的保存方法不正确()将少量金属钠放在冷水中。浓硝酸放在无色试瓶中将少量金属钾存放在煤油中，将氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试瓶里封闭物存放在装有玻璃塞的无色烧瓶里；碳酸钠固体存放在装有橡胶塞的广口瓶里A. B. C. D. 金属及其化合物的性质和推论如下()A.Na在空气中会发生很多化学反应，必须保存在煤油里。Na2O2在空气中也会发生很多化学反应，所以也要保存在煤油里B.Al具有性别，因此祖先的金属元素(例如Al)都具有阳性C.FeCl2溶液在保存时通常加入一定量的铁粉，而FeCl3溶液在保存时不加入铁D.Cu2O溶于足够多的稀硫酸以形成蓝色透明溶液，Cu2O溶于足够多的稀硫酸以仅产生蓝色透明溶液5.卤化原子之间可以形成像卤化元素(IBr)这样的分子，它与大多数金属反应，产生金属卤化，对水反应，其化学公式为IBr H2O=HBr HIO。IBr的以下说明无效()A.在很多反应中，IBr是强氧化剂B.当ibr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIOC.ibr与NaOH溶液反应，生成NaBr、NaIO和H2OD.ibr与金属锌反应，生成ZnBr2和ZnI26.以下各组物质相互混合，由现有气体和沉淀生成()金属钠被注入CuSO4溶液过量的直出溶液和明矾溶液将namo 2溶液和NaHCO3溶液混合过量NaAlO2注入FeCl2溶液金属钠在NH4Cl溶液中。A.b .c .d .7.实验中对颜色变化的以下叙述是正确的()A.二氧化硫通过紫红色溶液，溶液变红，加热后变成无色B.在溶液中添加新的氯水，降低KSCN溶液，证明原始溶液中含有Fe2C.把湿红纸条放在装有山羊的集气罐里，红纸条褪色了D.在酸性高锰酸钾溶液中滴入Na2SO3溶液，溶液没有明显变化8.以下有关物质的应用与性质相对应的说法有些不正确()明矾是由铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，氧化性强，可以用于净水氯化铁溶液可氧化元素铜，因此可用于制造印刷电路板浓硫酸因脱水，可以用作干燥剂光纤具有导电性，可以用作通信材料MgO，Al2O3熔点很高，可以制成高温材料NaHCO3可与碱反应，因此被用作食品工业中烘烤的糕点发酵剂Al具有良好的延展性和耐蚀性，可制成铝箔包装材料A.2个B. 3个C. 4个D. 5个以下表示相应化学反应的离子方程式是正确的()A.na2o2溶于水，O2:2o 22-2h2oO24ohB.通过氨水贯穿脚SO2:SO2 2n H3 H2O C.次氯酸钠和浓盐酸反应为：Cl2: cloD.nah co 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：ba2 2oh-2 HCO 3-50 BAC O3 850 co32-2h2o10.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后，获得200mL溶液，将HCl气体6.72L(标准状态)缓慢通过该溶液，如果忽略反应过程中溶液体积的变化，以下判断是正确的A.最终得到7.8g的沉淀b。在反应过程中得到6.72L(标准状态)的气体C.最终结果溶液中的c (NaCl)=2.0 mo/l D。最终结果溶液中的c (na)=c (cl-) c (oh-)11.阿伏伽德罗常数是NA。以下说明是正确的()A.1.0 lph=13的NaOH溶液中包含的oh-数字0.1NAB.常温下，16gO2和O3混合气体的原子数为NAC.78 gna2o2固体中包含的共享电子代数为2NAD.32gCu和足够的硫蒸汽反应转移电子数为NA12.以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较是正确的A.在相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.将石灰水添加到碳酸氢钠溶液中不会产生沉淀，而添加到碳酸钠溶液中会产生白色沉淀C.如果将10毫升0.10毫升盐酸溶液分别滴入10毫升1.00毫升碳酸钠溶液或10毫升1.00毫升碳酸氢钠溶液中，两者都可以释放二氧化碳气体，但通过碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳的热电极要比碳酸钠强得多D.在特定温度下，物质的数量相同的情况下，碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠溶液弱13.制造金属氯化物一般使用两种方法。通过直接结合金属和氯获得。金属和盐酸反应。下一个氯化物，金属和氯直接反应，金属和盐酸都能反应()A.A.CuCl2 B.FeCl3 C.AlCl3 D.FeCl214.用1 l 1.5 moll-1的氢氧化钠吸收22.4LCO2，结果溶液中CO32-和HCO3-的物质浓度比()A.1: 3 A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.3:2: 215.一个研究小组讨论了甲、乙、丙、丙四种仪器的使用方法，其中不合理的是。A.a装置：可用于证明碳酸的酸性比硅酸强B.b装置：橡胶管的作用是平衡气压，使液体平稳流动C.c设备：无法通过图标确定此设备的机密性D.丁装置：首先从嘴中装满二氧化碳，然后从中吸入嘴中，就可以收集氢气溶液配置的以下说明是合理的()A.中性溶液中可能有很多Fe3，k，cl，SO42B.弱碱性溶液中可能有很多Na、k、cl、HCO 3C.酸性溶液中可能有很多Na，ClO，SO42，ID.无色溶液中可能有很多Al3、NH4、cl、CO3217.在给定条件下，可以在以下选项中显示的物质之间进行转换()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.al (s) naar2 (AQ) al (oh) 3 (s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2 (aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)18.分别进行下表所示的实验，现状和结论都是正确的()选项实验现象结论a在FeBr2溶液中添加少量氯，并添加CCl4振荡CCl4层无色Fe2比br具有更好的还原性-b往盐酸中倒入少量乃罗2溶液没有明显的现象与AlO2- h没有反应c在溶液中加入NaOH溶液，将湿的红色石蕊试纸放在试管入口处试卷颜色没有太大变化原始溶液中没有NH4d常温下测定等物质浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的ph值大于后者的pH值元素非金属：s c19.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，常用ClO2的工业制备反应原理：2NaClO3 4HCl5c lo 2Cl22 H2 O2 NaCl，以下关于该反应的说法是正确的()A.浓盐酸在反应中只反映还原性b。每生成0.1mol ClO2过渡0.5mol电子C.氧化：naclo 3 C.实验结果物质可引起丁达尔现象。D.实验反应物质是纯物质22.短周期主族元素w，x，y，z的原子序数依次增加。a、b、c、d、e都是由上述元素构成的中学化学中常见的物质。其中，a是单质，c是酸性氧化物，a的水溶液和c都是表征。b是自然中最常见的液体，e是三元化合物，物质之间存在右下图所示的关系。以下错误的解释A.离子半径大小关系：YZXWB.YX2是蓝色石蕊试液先变红，然后褪色的C.简单负离子的还原性：YZD.y和z属于同一循环，而x属于同一主族23.在实验室确认钠是否与二氧化碳反应，并确认该产物的装置在图中(据悉，PdC12溶液与CO相遇时可以生成黑色Pd)A.装置机器还可以制造H2、NH3等气体B.装置石灰水变暗后，点燃酒井灯C.装置 饱和Na2CO3溶液，富集H2SO4D.设备有黑色沉淀物，发生的反应是PDC PDC 12 CO H2O=PdCO2 2 2 HC1以下离子方程的建立和评价是合理的()选项离子方程式评价a1将mollp2连接到包含1mol FeI2的溶液：2 Fe 2 2i-2222 l 2 2 Fe3 4 cl-I2没错；Cl2过量、Fe2、I-均可氧化bMg(HCO3)2溶液和足够的NaOH溶液反应：Mg2 HCO 3-o没错；酸盐和碱的反应产生正盐和水c在NaClO溶液中通过过多的SO2:SO2 H2O clo-hclo HSO 3？没错；说明酸性：H2SO3比HClO强d1将摩尔2溶液和2.5摩尔-1 HCl溶液相互均匀混合：2芦荟2-5h 4h2o-Al3 al(oh)3-5 H2O没错；芦荟2-al 3中消耗的h与物质的比例2: 325.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3，CuO)总计为5.76 g，处理为：如下所示以下说明是正确的()A.滤液a的阳离子为Fe2，Fe3，h B。溶样中消耗的硫酸均为0.04 molC.样品的氧元素质量为0.48 g D.V=336 mL26.有些课外学习小组探索日常生活中不可缺少的调料m。据悉，c可以在d燃烧，产生苍白的火焰。m与其他材料的转换关系如下图所示(省略了某些产品)。(1)用惰性电极电解m溶液的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。f中的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果a是常见的酸性氧化物，可以用于制造玻璃，e溶液和f溶液反应，从而形成胶体，则e溶液一般为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果a是CO2气体，则a和b溶液可以反应，反应后溶液再次与盐酸反应。如图所示，在“a和b溶液”反应后，溶液的溶质化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _27.(1)有些同学利用以下实验来探讨Fe2，Fe3的性质。请回答以下问题：(1)用0.1 mol/L溶液分别制备氯化铁、氯化铁固体。需要在FeCl2溶液中添加少量铁的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)同学们拿2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入一滴KSCN溶液，说明溶液发红，Cl2可能氧化Fe2。FeCl2溶液对氯数反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)乙方认为甲组的实验不够严格，该班同学先在2mLFeCl2溶液中添加0.5mL煤油，在液面下依次添加几滴氯水和一滴KSCN溶液，使溶液发红，煤油的作用是(b)使用工业赤铁矿(包括Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制造绿色矾FeSO47H2O的过程如下：(1)在赤铁矿发生反应的离子方程式中加入氢氧化钠溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)渣中添加了过多的试剂a