安徽省合肥八中2020学年度高三化学第一学期第三次月考试题

安徽省合肥八中2020学年度高三化学第一学期第三次月考试题第卷（选择题）一、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分）1下列说法正确的是（ ）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO2是由3个氧原了构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物2秘（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于的说法正确的是（ ）A都含有83个中子B互为同位素C的核外电子数不同D分别含有126和127个质子3下列关于元素周期表和元素周期定律的说法错误的是（ ）ALi、Na、K元开素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通过NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO325下列叙述正确的是（ ）A48g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5molL-1CuC12溶液中含有3.011023个Cu2+D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子6一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件。SO2气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8将V1mL 1.0mol/L HC1溶液和V2mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度， 实验结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00mL/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应9下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中的每一个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高1,3,510下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1molL-1HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 molL-1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）11一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g） 2C（g）；H017在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）催化剂高温18向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g） CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容寄器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1 mol CO+1molH2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4 molH2D0.5mol CO+1.5mol H2(g)+0.5mol CO2+0.5mol H21,3,5第卷（非选择题）二、填空题（本题包括5小题，共46分）19（15分）用A+、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示） （2）D是由两种元素组在的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 、 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中有8个原子，其分子式是 。20（8分）“碘钟”实验中，3I+S2O82-=I3-+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t1= 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进么编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。A44.0s D数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。21（12分）为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。 （3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。25（5分）恒压（1.01105Pa）下，将2.0molSO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），HT2 T1T2 T1=T226（6分） （1）常温下，有pH为12为NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等分，其中一分加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最终将其溶液的pH变为11，则如入水与NaOH溶液的体积比为 。（2）若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最终将也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是 。（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。参考答案一、选择题1A 2B 3C 4C 5A 6B 7B 8B 9C10CD 11BD 12A 13B 14B 15D 16A 17D 18B1,3,5二、填空题19（1）K、C1、S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S HSH （5）H2O2 （答PH3同样给分） （6）C2H620（1）研究反应物I与S2O82-的浓度对反应速率的影响