北京市东城区2020学年度高三化学月考人教版

北京市东城区2020学年度高三月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共计30分）1下列叙述中不正确的是（ ）A“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用,生成了可溶性的Ca(HCO3)2B 长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应,其产物将玻璃粘住C 塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体2下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（ ）ANa+,Cu2+,Cl,SO42 BAl3+,Na+,Cl,NO3CAg+,K+,SO42,Cl DK+,Ba2+, HCO3、C13 2020年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4 X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ）A127R的核外含有54个电子BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C有1mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色5在温室下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则HA肯定是弱碱C若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： c（B+）c（A）c（H+）c（OH）6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键B常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NAC工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NADVL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则C1的数目大于3NA7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两种溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L 的两种溶液中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3 的两种溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小8下更说法中正确的是（ ）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D最外层有5个电子的原子都是非金属原子9已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2(g)的H页：3Y cyB若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是二、选择题 （每题有一至两个选项，每题2分，共计20分）16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）B0.1 mol/L NH4C1溶液：c（NH4+）=c（C1）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO3）17NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A10g甲烷所含的电子数目为NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4LCH3C1所含有的原子数目为5NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA18下列说法正确的是（ ）A含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH）相等 C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等D等温等压下，3molC2H2（g）和1ml C6H6(g)的密度相等 19下列叙述不正确的是（ ）A硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgC1更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应20氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氨化铝可通过如下反应合成高温A12O3+N2+3C 2A1N+3CO，下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B上述反应中每生成1mol A1N，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价3价D氮化铝晶体属于分子晶体21一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2）D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O22在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g） bR（g）温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变23在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）A用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成24右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从斗中加入的试剂是（ ）食盐水KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液CC14浓氨水ABCD25对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0。达到平衡状态后，改变其中一个条件X，的变化符合图中曲线的是 （选填字母）a当X表示温度时，Y表示乙的物质的量b当X表示压强时，Y表示乙的转化率c当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量 （3）现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol L1，甲的物质的量浓度为1molL1。向该混合液加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。 （4）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是“结合离子方程式简要说明” 。五、实验题31（15分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。I探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。 （1）实验前如何检查装置A的气密性？ 。 ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。 （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。 （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是 ，改进该装置的方法是 。II证明乙酸为弱酸。 （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。 。参考答案一、选择题1D2B3D 4C 5B 6D 7B 8A 9B10C 11B 12B 13C 14B 15C 16AD 17CD 18AC 19D 20BC 21BC 22B 23B 24A 25C26（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 （2）答案略（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）放电 （3）N2+O2 2NO （4）Si: （5）金刚石27（7分） （1） （2）H2O NH3 （3）C12+H2O=HC1+HC1O （4）NH4+H2O NH3H2O+H28（1）12 （2）H：S：H 分子晶体 （3）3Cu+8H+2NO3=3Cn2+2NO+4H2O N2O （4）NH4+HSO3+2OH=NH3H2O+HO+SO32取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该比令物具有还原性。（KMn4、溴水、Fe3+等均可） 29（11分） （1）或光照 （2）（各2分）4HNO3 2H2O+4NO2+O2；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处 （3）（2分）ab （4）（3分）224mL （5）（1分）促进；（3分）NH4NO3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH结合生成难电离的NH3H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动。30（14分） （1）（3分）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密