山东日照一中2020届高三阶段性第二次测试化学试卷

山东日照一中2020届高三阶段性第二次测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是 A.NaClB.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂3钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是 A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL 5下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO32+H2OHCO3+OHC.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD.乙酸和氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+7在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO328锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol9某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D10下列化学反应的离子方程式正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O11已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：H2O2 Fe2+ISO2。则下列反应不能发生的是A2Fe3+ SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+ BH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2OCI2+ SO2+2H2O H2SO4+2HI D2Fe3+ 2I 2Fe2+ I212下列有关溶液的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时，KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C将60下饱和的澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊D让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象13用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法：18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD二、填空题18（10分）【】将W g胆矾（CuSO45H2O）溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。【】用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：(1)需要用量筒量取浓硫酸 mL。(2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。A用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C没有用蒸馏水洗涤烧杯23次, 并将溶液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用19（10分）有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成； b. 。（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是： 。用以验证结论b的实验操作方法及现象是： 。（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 。现象： 。20（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。21(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 。（2）写出GH的化学方程式 。（3）写出B+FD的离子方程式 。三、计算题（8分）22某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。化学训练参考答案12345678910DAADBBBDDC11121314151617BDBBDAC18【】1000W/250（W+V） mol/L；1600W/（9W+25V）g。【】16.3（2分）；ADECBHGF（3分）；ACEF（3分）。19.（1）b反应放出热量； （2）加水后，将带火星