山东省青岛十九中2020届高三化学上学期模块检测试题【会员独享】

青岛十九中2020学年度高三第一学期模块检测化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（必做，共48分）第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 Fe56 Cu 64一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA常温常压下，224 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 05 molL的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005NA标准状况下，224 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无3据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂BO2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6）则转移1 mol电子D在O2（PtF6）中不存在共价键4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C含有大量ClO一的溶液中：K+、H+、I一、SO32-D水电离产生的H+=1012moIL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH一=CaCO3+CO32-+2H2OB向NaAl（OH）4溶液中通入过量CO2：Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3+HCO3-C向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3-+2HClOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO2+2H2O6某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是7下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（ ）A汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物B人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质变性8一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOX）的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）： H=-1160kJmol-1下列正确的选项是（ ）ACH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1） H=-867 kJmol-1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=16，则转移的电子总数为32 molC若02 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为1734 kJD若用标准状况下448L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为32 mol9已知25时，Ka（HF）=36104（molL）2，Ksp（CaF2）=14610-10（molL）3，现向1 L 02 molL HF溶液中加入1 L 02 molL CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，01 molL HF溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀14下列各图像中，不正确的是（ ）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-924 kJmolB向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化D向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液15相同温度，体积均为025L的两个恒容器中发生可逆反应： X2（g）+2Y2（g）2XY3（g） H=-926 kJmol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等B容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同C达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1D若容器体积为020L，则达平衡时放出的热量大于463kJ16早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，电解4NaOH（熔） 4Na+O2+2H2O；后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原1100理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH一-2e一=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖。吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极第卷（必做，共52分）第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效17（10分）（1）在反应2KMnO4+16HBr 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是 。（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，BrFx中的x= 。（3）浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+ （补充完整）中显示出来的性质是 。（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 。18（11分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 ；（2）电解A溶液反应的离子方程式为 ；（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有 （填字母序号）；A升高温度 B增大压强 C使用催化剂D液化分离J（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为 （填字母序号）；A先通入F后通入J B先通入J后通入FC同时通入 D没有先后顺序要求（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是 ，样品中NaCl的质量分数的数学表达式为： 。19（12分）大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有 （填字母）。a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放（2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g+2H2O（g） H2=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3 0（填“”、“”或“=”）。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时C（CH3OH）=15 mol/LB010 min内，氢气的平均反应速率为0075 mol/（Lmin）C达到平衡时，氢气的转化率为75D该温度下，反应的平衡常数的值为316E升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH”“=”或“”）20（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制： 请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则l00mL滤液中Cu2+的浓度为 molL-1，Fe2+的浓度为 molL-121（9分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v（CO）= mol（Lmin）（