四川省广元市广元中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）

四川省广元中学2020高三上学期第三次月考化学试题1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、大量用于食品增白等【答案】B【解析】试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。考点：考查了化学与生活的相关知识。2.下列化学用语或图示表达正确的是A. 丙烷的球棍模型： B. Na+的结构示意图C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CO2的电子式【答案】A【解析】【详解】A丙烷为CH3CH2CH3 ，其中碳原子的原子半径大于氢原子的，如图所示，选项A正确；B钠为11号元素其核电荷数为11，Na+的结构示意图为，选项B错误；C次氯酸的结构式中氧原子在中间，H-O-Cl，选项C错误；D二氧化碳的化学式为CO2 ，碳和每个氧原子通过两对共用电子对形成共价化合物，电子式为，选项D错误；答案选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25 ，pH13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB. 标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NAC. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NAD. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L【答案】C【解析】【详解】A、25，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，题中缺乏溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，选项A错误；B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；CH218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1-1+18-8=10，2H2O分子中中子数=（2-1）2+16-8=10，18g H218O与2H2O的混合物物质的量=0.9mol，混合物中所含中子数=0.9mol10NA / mol =9 NA，选项C正确；D、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意A中缺少溶液体积。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 水电离产生的c(OH)11011 molL1的溶液：Cu2、SO42-、NO3-、ClC. 中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42-D. 澄清透明溶液中：Cl、NO3-、Cu2、NH4+【答案】D【解析】【详解】A. HClO溶液具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+不能大量存在，选项A错误；B、若溶液中由水电离产生的c（OH-）=110-11molL-110-7molL-1，说明该溶液呈酸性或碱性，若碱性条件下则Cu2与OH反应产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项B错误；C、Fe3+、Al3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，选项C错误；D澄清透明溶液中Cl、NO3-、Cu2+、NH4+之间不反应，可以大量共存，选项D正确；答案选D。5.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强B无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含有某种钠盐D将气体通过湿润的品红试纸试纸褪色该气体一定是SO2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、NO3一在酸性条件下也表现出强氧化性，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，正确；C、焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液中有钠离子，也可能是氢氧化钠溶液，不一定是盐，错误；D、氯气、臭氧等都能使湿润的品红试纸褪色，错误。6.有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是A. 简单离子半径：r(E)r(Y)r(R)B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：RXEC. 气态氢化物的热稳定性：XRYD. E和Y组成的化合物含两种化学键【答案】B【解析】【分析】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，R的原子序数为x+1-8=x-7，R、X、Y的原子序数之和为37，即x+x+2+x-7=37，x=14，为Si元素，则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素，据此分析。【详解】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，R的原子序数为x+1-8=x-7，R、X、Y的原子序数之和为37，即x+x+2+x-7=37，x=14，为Si元素，则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素，A. 电子层数越多的半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：r(Y)r(R)r(E) ，选项A错误；B. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：RXE，选项B正确；C. 非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性： RX、YX，选项C错误；DE和Y组成的化合物Al2S3只含离子键，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大。7.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是A. 电路中电子流向为adcbB. 电极b为负极，电极反应式为O24e=2O2C. 电解后烧杯中溶液pH增大D. 理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等【答案】D【解析】试题分析：A用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为ad；cb ；错误；B原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e-=2O2- ，错误；C通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e-=2O2- ；在阳极c上发生的电极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。考点：考查原电池反应原理的知识。8.在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ， 实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为_。（2）装置乙中的药品是_。（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)A、蒸馏水 B、饱和食盐水C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0 molL-1盐酸（4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中“发烟”的原因_ （写化学反应方程式）（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2+ H2SO4， 分离两种产物的方法是_(选填字母)。A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取 （6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 _ 。（保留一位小数）【答案】 (1). SO322H= SO2H2O (2). 平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下 (3). 浓硫酸 (4). B (5). SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (6). C (7). 66.7%【解析】【分析】用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，甲是用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在活性炭催化作用下于丙装置内发生反应制备SO2Cl2; 乙、丁盛放浓硫酸干燥气体，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用已装置中的碱石灰进行吸收。据此回答。【详解】（1）装置甲中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为SO322H= SO2H2O；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下；（2）装置乙中的药品是浓硫酸，用于干燥二氧化硫气体；（3）A、蒸馏水可以溶解氯气，选项A不选；B、饱和食盐水溶解氯气的能力很小，选项B选； C、浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应，选项C不选；D、6.0 mol/ L盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢，选项D不选。答案选B；（4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中与水蒸气作用产生易氯化氢和硫酸而“发烟”SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（5）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，采用蒸馏方法进行分离，答案选C；（6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，氯气的物质的量为0.03mol，根据反应SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)可知，理论上可以制备出的SO2Cl2的量为0.03mol，质量为0.03mol135g/mol=4.05g，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。9.SO2、NO2、可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。（1）SO2可用氢氧化钠溶液来吸收，请你写出氢氧化钠的电子式_ （2）CO可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气(含CO2)，工作过程中，负极反应方程式为：_ 。（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO2NON22CO2，在体积为0.5 L的密闭容积中，加入0.40 mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)_ 。（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H0，合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为41时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_ B点的正反应速率v正(CO2)(填“”、“”或“”)。氢气的平衡转化率为_ 。【答案】 (1). (2). CO4OH2e=CO32-2H2O (3). 0.05molL1min1 (4). (5). 45%【解析】【分析】（1）氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子中氧原子与氢原子形成共价键；（2）原电池负极一氧化碳在碱性条件下失电子产生碳酸根离子；（3）根据图中信息可知，计算氮气的平均反应速率，再根据化学反应速率之比等于计量数之比，计算CO的平均反应速率；（4）根据图像可知，B点CO2的转化率不再发生变化，所以是平衡状态，再判断反应速大小；如果设CO2的物质的量是1mol，则氢气是4mol。根据图像可知，CO2的转化率是0.6，根据反应计算氢气的量再计算转化率。【详解】（1）氢氧化钠的电子式为；（2）原电池负极一氧化碳在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，电极反应式为CO4OH2e=CO32-2H2O；（3）根据图中信息可知，反应到平衡所需时间为4min氮气的浓度改变0.10mol/L，故v(N2)，CO的平均反应速率v(CO)2 v(N2)=；（4）根据图像可知，B点CO2的转化率不再发生变化，所以是平衡状态。因此A点没有达到平衡状态，因此A点的逆反应速率小于B的点的正反应速率，即v逆(CO2) B点的正反应速率v正(CO2)；如果设CO2的物质的量是1mol，则氢气是4mol。根据图像可知，CO2的转化率是0.6，则消耗CO2是0.6mol，所以消耗氢气是1.8mol，因此氢气的转化率是45。10.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；（答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_（填化学式）。（3）用氨水调节溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量较多使pH 9，则最终氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称）.【答案】 (1). 将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度 溶解过程中不断搅拌 (2). Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (3). CaSO4 (4). .SiO2 (5). 使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 (6). 减小 (7). CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O (8). 坩埚【解析】【分析】（1）将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度或溶解过程中不断搅拌等可提高酸溶速率；(2)浓硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4；(3)若氨水加的量较多使pH9，滤渣II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小；(4)沉镁时发生反应生成碳酸镁、碳酸铵和水；(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热。【详解】（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度或溶解过程中不断搅拌等；(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4；(3)用氨水调节溶液pH =89的目的是使滤液中的A13+与Fe3+完全沉淀，若氨水加的量较多使pH9，滤渣II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小；(4)沉镁时发生反应的离子方程式为CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O ；(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热。11.2020年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； H = 566kJmoL1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H = 483.6kJmoL1H2O (g)H2O(l)； H = 44.0kJmoL1（1）氢气燃烧热H=_；（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_。（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t时CO 的转化率为_；（保留一位小数）反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）从汽车尾气中分离出CO与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。石墨I电极的名称为_（填“正极”“负极”“阴极”“阳极”）。在电解池中生成N2O5的电极反应式为_。（5）在一定条件下，用NH3处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_。【答案】 (1). -285.8 kJmoL1 (2). CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41. 2kJmoL1 (3). 83.3% (4). 减小 (5). 负极 (6). N2O4 + 2HNO32e = 2N2O5 +2H (7). 0.3mol或0.8mol【解析】【详解】（1）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H2 = 483.6kJmoL1H2O (g)H2O(l)； H3 = 44.0kJmoL1根据盖斯定律，由得反应H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-285.8kJ/mol，故