山西省朔州市应县第一中学2020届高三理综（化学部分）第二次联考试题（无答案）

山西应县一中2020高三理科综合化学第二次联考7.下列相关物质的性质或该物质性质的应用是否正确()锅炉水垢中的硫酸钙可以先用碳酸钠溶液处理，然后用酸除去。二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥。C.氧化镁和氧化铝用于工业生产耐高温材料，也用于电解熔炼镁和铝金属。葡萄糖、油和蛋白质在一定条件下可以水解。8.结合乙烯和乙醇的结构和性质，推测丙烯醇(CH2=CH2=CH2OH)不能发生的化学反应是()A.加成反应b .氧化反应c .与钠的反应d .与Na2CO3溶液反应释放CO29.化学科学需要用化学特殊语言来描述。下列化学术语是正确的()A.电子型氢化铵：b .甲醇分子的棒模型；C.次氯酸分子结构式：D .锗原子结构图：10.以下设备图的描述不正确() A.使用图1所示的装置精炼铜，其中a是极粗的铜，b是精炼的铜，电解质溶液是硫酸铜溶液B.图2设备盐桥中的KCl cl移动到烧杯aC.图3装置中的钢闸门应连接到外部电源的正极以进行保护。D.图4当穿过两个器件中的导线的电子数量相同时，消耗负电极材料的物质的量不同11.氯气在298千帕斯卡和101千帕斯卡的温度下，能在1L水中溶解0.09摩尔。实验表明，大约三分之一溶解在水中的Cl2会与水反应。估计反应的平衡常数()A.5.410-5b.4.510-4c.0.015d .无法计算12.化合物甲、乙、丙、丁各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种简单的短周期元素。这些普通化合物与简单物质(已知碳是一种有机物质)之间存在以下关系，以下结论是不正确的()A.在室温下，化合物a、b、c、d都是气体。上图所示的五种转化关系中有三种是化学结合反应在上图所示的五种转化关系中，都是氧化还原反应在上述转化关系中，只有一种化合物是电解质13.实验实验的实验现象预测是正确的()A.实验一：试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B.实验二试管出现淡黄色浑浊C.实验三铁棒上的无色气泡D.在实验iv中，酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，颜色逐渐褪色(14点)溶液中的溶质由以下几种离子组成：钠、三价铁、二价铜、二价钡、二价铝、三价钴、三价硫、四价硫。将此解决方案用于相关实验。实验步骤和结果如下：(1)向溶液中加入过量的稀盐酸，得到气体A和溶液A；(2)向溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液，得到白色沉淀B、气体B和溶液B；(3)向溶液B中加入过量氢氧化钡溶液，得到白色沉淀C、气体C和溶液C；(4)检查气体a、气体b、气体c，都只包含一种成分，且每种成分都不同。请回答以下问题：(1)仅根据实验，可以得出如下结论：(2)沉淀C必须包含：可以包含：(3)该溶液中的正离子为：(4)气体B分子的结构式如下：(5)向溶液A中加入过量的碳酸氢铵溶液。在这个过程中可能发生反应的离子方程式是；(如有必要，可不填写或补充)。27.(15分)在酸性条件下，锡在水溶液中有两种主要形式的Sn2和Sn4。硫酸亚锡是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡行业。其制备路线如下：酸溶解盐酸反应一碳酸钠过滤器过滤冲洗SnCl2硫酸传播锡粉反应二气体硫酸锡蒸发结晶回答以下问题：(1)SNCL2用盐酸代替水直接溶解的原因是：添加锡粉的作用是：x(2)由反应1产生的沉淀物是氧化锡。写下反应的化学方程式：(3)检查沉淀物是否已“清洗”的操作为：(3分)(4)反应二硫酸的功能之一是控制溶液的酸碱度。如果溶液中的碳(C(Sn2)=1.0摩尔1-1，溶液的酸碱度应控制在室温。(已知：KSP=1.010-26)(5)在酸性条件下，硫酸亚锡也可以作为过氧化氢的去除剂，试图写出反应的离子方程式。(6)在潮湿环境中，即使锡层被损坏，镀锡铜也能防止铜绿的形成。请根据相关原则解释原因：28.(14分)尝试运用你所学的知识，并回答以下问题：(1)已知一个反应的平衡表达式为：其相应的化学方程式为：(2)已知在400下，N2 (g) 3H2(g) 2NH3(g) H0的K=0.5，氨合成反应在0.5L的反应容器中于400进行。一段时间后，N2、H2和NH3的测量量分别为2摩尔、1摩尔和2摩尔，然后反应v(N2)的正v(N2)被反转(填充： 、=、不确定)为了加速反应的化学反应速率并增加平衡时NH3的体积百分比，要采取的正确措施是(填写序列号)A.减少体积和增加压力b .提高温度c .加入催化剂d .液化氨并将其除去(3)在一定体积的密封容器中，进行以下化学反应：A(g)3B(g)2C(g)D(s)H，化学平衡常数k与温度t的关系如下表所示：t/K300400500K/(molL1)241068107K1请完成以下问题：(1)判断反应的H 0(填入或)(2)在一定条件下，可以判断反应必须达到的化学平衡状态是(填入序号)A.3v (b)(正)=2v(C)(反)b.a和b的转化率相等。C.保持容器中的压力恒定。保持混合气体的密度恒定(4)使用天然气(假设杂质不参与反应)作为原料的燃料电池的示意图如图所示。(1)放电时，负极反应公式为：(2)假设装置含有100.0毫升3.0摩尔-1氢氧化钾溶液，在标准条件下，放电过程中参与反应的氧气体积为8，960毫升。放电完成后，电解液中各离子浓度的大小关系如下：36.(15分)草酸(草酸)可用作金属除锈、织物漂白和稀土生产的还原剂和沉淀剂。右侧显示了制备草酸(含2种结晶水)的工艺流程：回答以下问题：(1)一氧化碳和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠和甲酸钠加热脱氢的化学反应方程分别为：(2)制备过程中有两次过滤操作，过滤操作(1)的滤液为，滤渣为；过滤操作2的滤液为总和，滤渣为。(3)过程中(3)和(4)的目的是。(4)建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中所含杂质主要是。(5)结晶水合草酸产品的纯度用高锰酸钾法测定。称取0.250克草酸成品溶于水中，用0.0500摩尔-1酸性高锰酸钾溶液滴定至浅粉色不褪色，消耗15.00毫升高锰酸钾溶液，反应的离子方程式如下：成品的纯度由以下公式计算。37.(15分)硅是一种重要的半导体材料，是现代电子工业的基础。回答以下问题：(1)在基态硅原子中，电子占据的最高能层的符号是，能层有原子轨道数和电子数。(2)硅主要以硅酸盐和其他化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅的晶体结构与金刚石相似，其中原子相互结合，晶胞中有8个原子，其中8个原子位于平面的中心。(4)单质硅可以通过甲硅烷基(SiH4)分解反应制备。工业上用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制备SiH4。反应的化学方程式是。(5)碳和硅的相关化学键能如下所示。简要分析和解释以下事实：化学键碳碳碳-氢首席执行官硅硅硅氢Si-o键能/(kjmol-1)356413336226318452(1)硅和碳一样，也有一系列的氢化物，但硅烷在种类和数量上远远少于烷烃，因为。(2) SiH4不如CH4稳定，更容易产生氧化物，因为。(6)在硅酸盐中，二氧化硅四面体(如右边的(a)所示)是一般的氧离子可以形成岛、链、层，骨架网络的四种主要结构类型。图(b)是无限长的具有单链结构的聚硅酸根，其中硅原子的杂化形式因为。硅与氧的原子比。38.(15分)众所周知，碳氢化合物分子中的碳和氢原子的数量比为12，相对分子质量为28。核磁共振氢谱表明，分子中只有一个化学环境氢原子，并具有以下转换关系：(1)B的结构式为(2)反应(1)是D与盐酸按物质量比为11的组合反应，D的分子式为反应可表示为：G NH3 F HCl(非平衡)，反应平衡后的化学方程式为(所有有机化合物均以结构式表示):NO2减少NH2化合物E(hoch 2cl)和f是合成普鲁卡因的重要中间体。普鲁卡因的合成路线如下：(已知：)(3)A的简单结构是。甲苯生成甲基的反应类型为(1分)(4)乙中有两个含氧官能团。反应3的化学方程式为：(5)普鲁卡因有两种水解产物，丁基和戊基(1)戊基和a是彼此的异构体。pent的结构式为(2)由乙烯聚合而成的聚合物纤维广泛应用于通讯、航空航天等领域。聚合的化学方程式是化学答案7.a8.d9.b10.c11.b12.a13.d26.(14点)(1)包含CO32-、SO32-中的至少一种。不得含有Fe3、Cu2、Ba2必须含有钠(2)碳酸钡；硫酸钡(3)钠、SO32、AlO2 (4)氧=碳=氧(5)碳酸氢盐+氢=二氧化碳+水；Al3+3hc 3=Al(OH)3 + 3co 227.(15分)(1)抑制Sn2水解并防止Sn2被氧化(2) sncl2na2co3=snoco2=2nacl(3)取少量最后一次洗涤液到试管中，滴加硝酸银溶液。如果没有白色沉淀物产生，则沉淀物已经被清洗干净)(4)小于1(如果写为1，给出1分)(5) sn2h2o2h=sn42h2o(6)在潮湿环境中，锡和铜形成原电池，锡作为负极保护正极铜不被氧化28.(14分)(1)C(s) H2O(g) H2(g) CO(g)(2)=A (3) CD(4)CH4-8e10OH=CO327H2Oc(K)c(HCO 3)c(CO32)c(OH)c(H)36.(15分)(1)(2)氢氧化钠溶液氯化钙溶液H2C2O4溶液H2SO4溶液硫酸钙(3)分别回收氢氧化钠和硫酸(降低成本)以减少污染(4)Na2SO4(5)5C2O 42-2mNO 4-16H+=2M N2+8H2O 10CO237.(15分)(1)M 9 4 (2)二氧化硅(3)共价键3 (4)(2分钟)mg2si4nh4cl=sih