山东省巨野县第一中学2020届高三化学12月月考试题（无答案）（通用）

山东省巨野县第一中学2020年高三化学12月考试题(没有答案)这篇论文分为第一卷和第二卷两部分，共11页。满分100分。考试所需时间90分钟。注意事项：1.答题之前，考生必须用0.5毫米黑色签字笔将自己的名字、座位号码、考试表号码、现句、学科写在答题纸上。2.选择第一卷各问题的答案纸后，用2B铅笔将答案纸上的相应问题的答案标签涂黑，必要时用橡皮擦干净，然后涂上其他答案纸。答案不能回答试卷。3.第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔回答，必须回答答卷各标题指定区域内的相应位置，不能写在试卷上。原子量：h 1 b 11 c 12n 14 o 16s 32 cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 sn 119第一卷(选择题，共40分)I .选择题(此问题包含10个问题，每个问题只有一个选项与标题匹配。每个问题2分，共20分)1.改革开放40年，以“开发与保护”的方针，我国取得了世界瞩目的很多科技成果，文物也受到了很好的保护。以下错误的解释A.龙湖潜水器使用钛合金，22号钛属于过渡元素B.港珠澳大桥水下钢模板锌块的防腐方法是牺牲阳极的阴极保护法C.除锈剂使人们重新看到融化的银制品，是化学变化D.改性金属香炉成型还原是化学变化。以下陈述或相关化学术语的表达是正确的。A.1s电子云是一个球体，意味着电子绕原子核运动B.钠原子从1s22s22p63p1ls22s22p63p1释放的能量从基态转变到激发态C.氧的电负性比氮大，因此氧原子的第一次电离能量比氮原子大D.基态Fe原子的周围电子阵列3.化学与社会、生活密切相关，对以下现象或事实的解释是正确的4.将NA设置为阿伏伽德罗常量的值，以下陈述是正确的现象或事实解释a用热纯碱溶液除油Na2CO3可以直接与油反应b漂白剂在空气中会变质很久漂白剂的CaCl2与空气中的二氧化碳反应，生成CaCO3c施肥时不能把草木(K2CO3)和NH4Cl混合使用K2CO3和NH4Cl在潮湿的土壤中生成氨，降低肥料效率dFeCl3溶液可用于铜印刷电路板的生产Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为自由状态A.在标准条件下，11.2LSO3包含的氧原子数为1.5NAB.100g 34%过氧化氢包含h-o键数2NAC.16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.16.8 g Fe粉末与足够的水蒸气完全反应和转移的电子数为0.8NA5.实验室模拟产业侯名单碱法的原理在纯碱的准备，以下工作中没有涉及A B C D以下解释实验事实的方程式不正确：A.使用Na2S处理包含Hg2的废水：Hg2 S2-=hgs、B.将饱和氯化铁溶液倒入沸水中，获得红褐色液体：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体)3HClC.红棕色沉淀将足够的FeCl3溶液滴在Mg(OH)2悬浮液上：3mg (oh) 2 FeCl 3=2fe (oh) 3 3m gcl 2D.添加到Na2O 2 h218 o:2n2 o 2 H2 l 8o=4na 4oh-18o 2下一个实验过程没有达到实验目的的是实验的目的实验过程a探讨维生素c的还原性将浓维生素c溶液滴入包含2毫升黄氯化铁溶液的试管，观察颜色变化b100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液制备25.0 g CuSO45H2O作为100毫升溶液c确保x溶液包含Fe2在x溶液中加入几滴新氯水，振动，然后加入少量KSCN溶液，观察溶液的颜色变化d从固体KNO3中去除少量NaCl将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥8.在室温下，以下离子组可以在指定溶液中大量共存A.0.1 mol-1 FeCl 3溶液：Na、ClO -、SO42 -、CO32 -B.0.1 mol-1 NaOH溶液：k、NO3 -、br-、SiO32 -C.0.1 mol-1ba (oh) 2溶液：Al3、NH4、NO3 -、HCO 3-D.0.1 mol-1 ki溶液：Mg2、NH4、MnO 4-、cl-9.在给定的条件下，以下选项中显示的所有物质变化都可以实现A.B.C.D.10.以下杂质清除程序无效选项精制的物质杂质除杂试剂除杂操作aMgO(s)Al2O3(s)直子溶液过滤bFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe刨花过滤cNaHCO3 (aq)Na2CO3 (aq)Ca(OH)2溶液过滤dCuO (s)Cu(s)O2加热2.选择题(此题包含5个题项，每个题项有一个或两个选择符合问题目的；每个问题4分，共20分。如果正确答案仅包含一个选项，多重选取时的0点：如果正确答案包含两个选项，则只有1点正确，只有4点正确，只有1点错误，则为0点。)，以获取详细信息11.以下有机分子中的手性碳原子12.短周期元素w，x，y，z的原子序数依次增加。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是浅黄色粉末，m是元素y的元素，通常是无色无味的气体。上述物质的转基因关系如右图所示。以下陈述是错误的A.简单离子半径：z yB.简单气体氢化物的热稳定性：y wD.w2 y2包含非极性密钥13.硫酸亚铁是制造一系列物质的重要化学原料，如图所示。以下陈述是错误的A.碱式硫酸铁水解可生成可用作净水器的Fe(OH)3胶体B.为了避免NH4HCO3分解，必须在较低的温度下进行FeCO3生产C.KSCN溶液检查(NH4)2Fe(SO4)2是否氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大电解质溶液的电导率越大，导电性就越强。10.00毫升浓度为0.100moll-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3) 2sh溶液(二甲胺在水中电离类似氨的离子，常温kb (CH3) 2nhh2o=1.610-4)使用传感器测量滴定时，溶液的电导率如图所示。以下说明是正确的()A.曲线表示滴定二甲胺溶液的曲线B.单点解决方案：C (h )=c (oh-) c (CH3) 2nhh2oC.d点溶液中：2c (na )=3c (cl-)D.在相同温度下，a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点15.科学家们发现，电解精炼冶金硅可以降低高纯硅的制造成本。相关电解槽装置使用Cu-Si合金作为硅源，在950 到3层液体熔盐电解精炼，有如下正确的说法A.电子从液体Cu-Si合金流入液态铝电极B.三层液体熔盐的作用是使电子在三层之间自由流动C.在此液体熔体中，Cu优先于Si氧化，Si4比Cu2还原D.液态铝电极是电解槽的阴极连接着阴极第二卷(不是选择题，共60分)三.这个问题由5个问题组成，共60分。答卷要写在答卷里的相应位置，不能写在试卷上。16.(8分钟)I .字母AK表示一般物质，在特定条件下可能会发生变化，如下图所示。已知：反应 a为黑色粉末，b为金属元素，n(a):n(b)=333622。反应和在水溶液中进行。(1)写j的名字：(2)反应编写化学方程式：(3)反应建立离子方程式：二.一个研究组的同学探讨了Fe(NO3)3溶液是否会氧化Fe3+Ag。他们对少量Fe(NO3)3溶液进行了银镜反应的试管实验。现象：银镜部分溶解，试管上发现少量的淡红褐色气体。判断上述实验能否得到相关结论。如果你认为可以得出结论，请说明原因。如果认为没有结论，请以此实验为基础，继续实验(试剂可选)，直到得出相关结论。实验设计(建立实验工作、现象和结论):17.(13分钟)镍及其化合物被广泛使用。渣的主要成分为Nico 2 o 4(镍铁氧体)、nio、FeO、Cao、SiO2等，下图是从此渣中回收NiSO4的工艺路线。已知：(NH4)2SO4在350 以上分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4，Fe2(SO4)3。注解(Sn)位于第五个周期的IVA族群中。(1)焙烧前将炉渣与(NH4)2SO4混合研磨的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在“浸泡”过程中，Fe2(SO4)3产生的FeO(OH)的离子公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)检测“浸出液”的总铁量，以确保产品纯度：取一定量的浸出液，用盐酸酸化后添加SNC L2:Fe3还原为Fe2 所需SnC12的物质比Fe3物质的数量多_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“浸出液”中的c (Ca2)=1.010-3 mol-1，钙去除率达到99%，溶液中的c(f-)=_ _ mol-1。已知KSP(CaF2)=4.010-11(5)已知n-十二烷可用作该工艺的萃取剂。N-十二烷在烧杯中加入50毫升甲醇，连续混合少量，然后加入11毫升n-庚酸，搅拌均匀，安装铂电极，连接电源反应，在电流大幅减少的情况下切断电源，提取纯坩埚，进行电化学制造。已知的电解总反应是：2c6h 13 coona 2ch 3 OHC 12h 26 2 CO2H22ch 3 ona的阳极电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18(14分钟)四氯化锡(SnCl4)经常用作空气中容易水解生成SnO2xH2O的催化剂，实验室用熔融锡(熔点为231.9)和氯反应(生成SnCl2)制造，这种反应是发热反应。可选的装置和设备如下图所示。物质颜色，状态熔点/c沸点/cSnCl2无色晶246623SnCl4无色液体-33114物理特性，如SnCl2、SnCl4右侧的表：(1) SnCl2，SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔体沸点高于SnCl4的原因如下：(2)选择要连接的设备(填充每个界面的字符)。设备可以重复使用，空格可以不填充)。a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)填充“a”或“b”的装置的酒精灯在反应初期必须点燃目的是重新点燃酒精灯，在反应过程中继续加热。(4)用此方法制造的SnCl4具有少量SnCl2，精制SnCl4的实验名称为。(5)测定产品纯度。将A g产品溶解在少量的浓盐酸中，将蒸馏水稀释到250毫升。在锥形瓶中取20毫升稀释溶液，滴下几滴淀粉溶液，用c molL-1 I2溶液滴定到终点，消耗滴定溶液V mL。本产品的SnCl2内容是_ _ _ _ _ _ _ _%。(适当反应：sn2 I2=sn4 2i-，SnCl2的相对分子质量：190)如果工作时间长，振动严重，请填写产品的SnCl4含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“高”或“低”或“无影响”)。19(12分钟)。CO2的资源利用可以有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)全球变暖可能是由于大气中温室气体(如CO2)的累积所致。(。有些科学家建议可以通过管道将二氧化碳输送到海底，从而减缓空气中CO2浓度的增加。下面是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)。A.如果送到海底深处，CO2会融化更多，二氧化碳可能液化，也可能变成干衣机B.将二氧化碳送到海底会提高海水的酸性，有助于海洋生态环境C.把二氧化碳输送到海底。这是人类减缓空气中CO2浓度增长率的唯一方法D.要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是利用新能源和植树造林(2)已知事项：CH4