山西省临猗县临晋中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

山西省临猗县临晋中学2020年9月中考化学试卷1.化学与日常生活密切相关。以下陈述是错误的()A.乙烯可用作水果的催熟剂。蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物都是非电解质“84”消毒剂的活性成分是氯化钠。血液透析利用胶体的特性回答 b分析(详细说明)乙烯是一种植物激素，具有催熟作用，可用作水果催熟剂。a是正确的；B.羧酸是由油脂水解产生的，羧酸属于电解质，蔗糖和淀粉水解产生单糖，糖属于非电解质，所以b是错误的；(c)氯与氢氧化钠反应得到“84”消毒剂，有效成分为naclo，c正确；d“血液透析”利用胶体不能透过半透膜的特性，d是正确的；正确的选项b。2.以下陈述是正确的()A.形成基本物质的反应必须是氧化还原反应B.能够与酸反应的氧化物，包括盐和水，不一定是碱性氧化物C.ABS树脂、光纤和碳纤维都是有机聚合物D.在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH。回答 b分析详解答：简单物质是在同素异形体的转化中产生的，但如果元素的价态没有变化，它就不是氧化还原反应，即产生简单物质的反应不一定是氧化还原反应，所以答错了；可以与酸反应产物中的盐和水反应的氧化物不一定是碱性氧化物；过氧化钠与盐酸反应：2na2o 2 4hcl4nacl O22h2o；过氧化钠不是碱性氧化物，所以b是正确的；C项，光纤的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，碳纤维是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，所以C项是错误的。D项，在合成乙酸乙酯时，羧酸脱氢，乙醇脱氢，那么C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，所以D项是错误的。正确的选项b。3.关于胶体，以下陈述是正确的()A.雾是胶体，能产生丁达尔效应B.从含有0.1摩尔三氧化二铝的溶液制备的胶体中胶体颗粒的数量是钠C.胶体的介电稳定性与胶体的电荷有关。D.氯化钠晶体可以制成溶液，但不能制成胶体。回答一分析详解胶体能产生丁达尔效应，A是正确的；(B)胶体颗粒是氢氧化铁的聚集体，0.01摩尔Fe3完全水解生成的氢氧化铁胶体颗粒的数量小于6.021021，因此，B是错误的；胶体的介电稳定性与胶体的电荷有关，而胶体本身不带电，所以c是错误的；D.氯化钠分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，所以d是错误的；正确选项a。4.NA是雅芳加得雷奥常数的值，下面的说法是正确的()A.在标准条件下，7.8g苯中的碳-碳双键数为0.3NAB.在常温常压下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的c-h键数为2NAC.0.1摩尔/升氯化镁溶液中的镁含量必须小于0.1NAD.1.0摩尔CH4和Cl2在光照下反应生成分子量为1.0NA的CH3Cl回答 b分析详解答：苯分子结构中含有特殊的碳碳键，没有真正的碳碳双键。答错了；乙最简单的乙丙公式是CH2，乙丙混合气体14g的量是14/14=1摩尔，1摩尔混合气体中含有的c-h键数是2NA，b是正确的；C.在没有给定溶液体积的情况下，无法计算0.1摩尔/升氯化镁溶液中所含的毫克数，c误差；D.CH4和Cl2在光照下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CH2Cl 3、CCl4和HCl，因此反应生成的CH3Cl的分子数小于na，d是错误的；正确的选项b。5.以下实验过程可以达到的实验目的是()编号实验目的实验过程A制备0.4000摩尔-1氢氧化钠溶液称取4.0 g固体氢氧化钠放入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并转移至250毫升容量瓶中定容B探索维生素c的还原性将浓缩维生素C溶液滴加到含2 mL的试管中将2ml 5% H2O 2溶液加入到2个含有5 mL不同浓度的亚硫酸氢钠溶液的试管中，观察实验现象。A.英国广播公司回答 b分析详细说明答：首先将溶液冷却至室温，然后转移至容量瓶中；烧杯和玻璃棒应该清洗，清洗液应该转移到容量瓶，所以A是错误的；B.因为维生素c能把氯化铁还原成氯化亚铁，溶液会从黄色变成浅绿色，所以b是正确的；(c)氯化氢混入氢气中，气体不经过高锰酸钾溶液，通过氢氧化钠溶液和浓硫酸就可以得到纯氢气，所以c错了；D.亚硫酸氢钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，且无法探究浓度对反应速率的影响，因此d是错误的；正确的选项b。6.能正确表达下列反应的离子方程式是A.向碳酸氢钠溶液中加入足量的钡(羟基)2溶液：2hc 03-ba2oh-baco 3co32-2h2oB.少量的二氧化硫被引入到钙(ClO)2溶液中：二氧化硫H2O钙-钙-钙左c .用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mo 4-16h 5 c2o 42-2mn 2 10 CO2 8h2o(d)电解饱和盐水以获得苛性钠和氯：2cl-2h2o 2Cl22oh 回答 d分析详细说明答：在碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水。正确的离子方程式：碳酸氢钙-氧化钡-氧化钡HCO3一个错误；B.高氯酸具有强氧化作用，可将三氧化二钙氧化为四硫化二钙。正确的离子方程：SO2H2OCa2ClO-CaSO 42HCl-；b错误；草酸是二元弱酸，属于弱电解质，不能分解成离子形式，c错了；D.电解饱和盐水得到烧碱和氯气：离子方程式为2Cl-2Cl+2H2O 2+Cl2+2OH-；d是正确的；正确选项d。斑点对于选项(a):当氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙进行反应时，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：碳酸氢钙-氢氧化钙-=碳酸钙HCO3当氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为：2HCO 3-Ca22OH-=CaCO32H2OCO32-；因此，对于此类反应，应采用“少测定，多变化”的方法，即以较小的量为准。7.下列关于离子共存或离子反应的陈述是正确的()A.h，Cl-，MnO4-钠、铵和二氧化硅-在ph=2的溶液中可能大量存在C.Fe2和H2O2在酸性溶液中的反应：2fe 2 H2O 2 2H=2fe 32H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应：hso42-ba2oh-=baso4h2o回答 c分析硫酸锰是紫色的，不能存在于无色溶液中，所以甲是错的；ph=2的溶液是酸性的，硅酸盐离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，所以b是错误的；Fe2和H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水。反应后的离子方程式2Fe2 H2 O2 2H 2Fe3 2H2O满足电子守恒和电荷守恒，因此c是正确的；氢离子和硫酸根离子的比例应该是2: 1，应该是2hso42-ba22oh-巴索baso42h2o，所以d是错误的；所以选择c。录像8.为以下操作向四个试管中的每一个试管添加少量不同的无色溶液。正确的结论是()。操作现象结论A滴加氯化钡溶液产生白色沉淀SO42 -B滴加氯水和四氯化碳，振荡并静置下层溶液是紫色的异C将干净的铂丝浸入溶液中进行火焰反应火焰是黄色的。原始溶液含有钠和钾D滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试卷不会变成蓝色。原始溶液中没有NH4+A.英国广播公司回答 b分析分析A.白色沉淀可以是硫酸钡或氯化银；(b)下层溶液为紫红色，氯水氧化碘离子生成碘单质；用于钾元素观察的火焰反应需要通过蓝色钴玻璃；氨溶解在水中，变成碱性，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。详细说明答：白色沉淀可能是氯化银，那么原始溶液中可能存在SO42 -或氯离子，所以答错了；下层溶液是紫红色的。因为氯水氧化碘离子，在原溶液中有碘离子，所以b是正确的；为了观察钾元素的火焰反应，它需要穿过蓝色钴玻璃。由于这种现象，原来的解中一定有钠，而且它不能肯定是否有钾，所以C是错误的；溶解在水中的氨是碱性的，这使得湿的红色石蕊试纸变成蓝色，并且干的试纸不能被检测，所以d是错误的；所以选择：b。发现这个主题检查化学实验方案的评估。解决问题的关键是掌握氧化还原反应、离子测试和实验的技巧。A点容易出错。白色沉淀可以是硫酸钡或氯化银。9.水溶液可以只含有钾、铝、铁、镁、钡、铵、氯、钴、硫等几种离子。一位同学拿出100毫升溶液，将其分成两等份，进行以下实验：(1)加入过量氢氧化钠溶液后加热第一部分，收集0.02摩尔气体，得到无沉淀的溶液a。(2)向溶液a中引入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，过滤、洗涤并燃烧，得到1.02克固体。(3)在向第二部分加入足够的氯化钡溶液后，形成白色沉淀。沉淀物用盐酸彻底洗涤并干燥，得到11.65克固体。据此，学生的结论是正确的()A.实验1中产生的气体是氨，可以获得原始溶液中的c (NH4 )=0.2 mol-1B.在实验3中，白色沉淀物中必须有硫酸钡而没有碳酸钡。C.原始溶液中必须有k，c (k )=0.4mol-1D.如果你想判断原始溶液中是否有cl-存在，就没有必要设计额外的实验来验证它。回答 b分析详解 加入过量的氢氧化钠溶液后加热第一部分，收集0.02摩尔气体，即氨气，必须含有NH4，物质的量为0.02摩尔，浓度为0.02/0.05=0.4摩尔/升。如果不产生沉淀，则不得含有Fe3和Mg2(2)向溶液a中通入过量CO2，生成白色沉淀，即氢氧化铝，然后原溶液中必须含有Al3，不得含有碳酸根离子，铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02克固体，即氧化铝，根据铝元素守恒，铝离子的物质量为1.02/1022=0.02摩尔，浓度为0.02摩尔(3)在第二部分加入足够的氯化钡溶液后，产生白色沉淀，该沉淀必须含有硫酸根离子而不含钡离子。沉淀物用足量的盐酸洗涤和干燥后，11.65克固体，即硫酸钡的质量为11.65克，物质的量为11.65/233=0.05摩尔。根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量为0.05摩尔，浓度为0.05/0.05=1摩尔/升。总之，可以知道所含的离子是NH4、Al3、SO42-，它们的浓度分别为0.41摩尔/升，不得含有Fe3、Mg2、Ba2、CO32-、SO42，不能确定是否有氯离子；A.根据以上分析，可以知道c (NH4)=0.4 mol-1，所以a是错误的；B.根据上面的分析，可以知道硫酸钡一定存在于的白色沉淀中，并且没有碳酸钡，所以b是正确的；在任何溶液中都有电荷守恒，NH4，Al3，SO42-，它们的浓度分别为0.4摩尔/升；0.4摩尔/升；1摩尔/升，可以知道NH4和Al3的总正电荷小于SO42-的总负电荷。根据电荷守恒，必须有K。如果没有氯离子，则计算0.410.43c(K)1=12，c(K)=0.4摩尔/升。如果有氯离子，则C(K)0.4摩尔/升，所以C是错误的。D.从上面的分析可以知道氯离子不能被测定，所以d是错误的；正确的选项b。10.以下能量转换过程与氧化还原反应无关A.当硅太阳能电池工作时，光能转化为电能当锂离子电池放电时，化学能转化为电能当电解质溶液导电时，电能转化为化学能当葡萄糖提供能量时A.硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，而不是氧化还原反应。a是正确的；b、锂离子电池放电时，化学能转化为电能，锂失去电子，发生氧化反应，b错了；电解液导电时，电能转化为化学能，发生电解，属于氧化还原反应。c是错误的；当葡萄糖为人类生活活动提供能量时，化学能转化为热能，葡萄糖在反应中被氧化，属于氧化还原反应。d是错误的，答案是a。11.O2F2能起反应：H2S 4O2F 6 2HF 4 O2，以下说法是正确的()A.氧气是氧化产物。氧气既是氧化剂又是还原剂C.如果产生4.48升氟化氢，则转移0.8纳电子。还原剂与氧化剂的比例为1: 4回答 d分析分析从化学方程式可以看出，作为还原剂，H2S硫元素的价态从-2增加到6。作为氧化剂，O2F2中的O元素的化合价从1降低到0。相应的SF6是氧化产物，O2是还原产物。根据这一分析和解决方案。详解从化学方程式中可以看出，作为还原剂，H2S硫元素的价态从-2增加到6。作为氧化剂，O2F2中的O元素的化合价从1降低到0。相应的SF6是氧化