2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测4

2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测4一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在单质的晶体中一定不存在 ()A.共价键B.阴、阳离子间的静电作用C.分子间作用力D.金属离子和自由电子间的作用解析：单质是指由一种元素组成的纯净物，如N2、Ar、O3、P4、S8、Cu、Na、Al、Fe等；活泼金属容易形成阳离子，活泼非金属容易形成阴离子，故只有离子化合物中才存在阴、阳离子间的静电作用.答案：B2.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次递增，X元素原子属于无中子原子，Y与Z同主族，且Y元素的单质与Z元素氢化物的水溶液反应，溶液的pH增大.下列说法正确的是 ()A.大气中Y的单质只有一种B.X、Y、Z能够形成离子化合物C.原子半径XZYD.Z的最高价氧化物的水化物是强酸解析：根据已知信息判断X、Y、Z分别为H、O、S三种元素.大气中氧的单质有O2和O3，A错误；X、Y、Z形成的化合物为硫酸或亚硫酸，属于共价化合物，B错误；原子半径SO，C错误；Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸.答案：D3.下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是 ()A.NaB.Mg C.Br D.Ne解析：形成离子键的一定是活泼金属元素和活泼非金属元素，活泼金属元素间不能形成共价键，而活泼非金属形成单质时是非极性键，形成化合物时是极性键或离子键，Ne是稀有气体.答案：C4.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体最可能属于 ()A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断答案：A5.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 ()A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物解析：本题考查元素周期表的结构及物质结构的知识，短周期1、2、3周期中含元素种类分别为2、8、8.设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数x2，A的核电荷数为x18x7,4(x7)xx2，x15，即B为磷，A为氧、C为氯，可见选项A错误，B正确.C错误，因为P与O、O与Cl之间均不能形成离子化合物.因Cl与P能形成两种化合物PCl3和PCl5，所以D也错误.答案：B6.有关晶体的下列说法中正确的是 ()A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏解析：A项，分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关；B项，原子晶体的熔点高低取决于共价键强弱；C项，冰融化时只破坏水的分子间作用力，不破坏分子内的共价键；D项，NaCl溶于水时电离出Na和Cl，因此离子键被破坏.答案：B7.下列叙述中错误的是 ()A.在原子晶体中可能存在极性共价键B.在离子晶体中可能存在非极性共价键C.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子D.在分子晶体中一定含有共价键解析：A项，原子晶体SiO2中SiO键为极性键，金刚石中CC键为非极性键；B项，离子晶体Na2O2中OO键为非极性键；C项，金属晶体中只有阳离子，无阴离子；D项，分子晶体氖是单原子分子，不存在共价键.答案：D8.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()A.X中阳离子和阴离子个数一定相等B.X中可能既含离子键，又含共价键C.若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3、O2、F以及OH等阴离子，Na、Mg2、Al3以及NH等阳离子.因此符合题意的化合物有多种，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等.故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误.答案：B9.X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A. B. C. D.解析：如果X是F、Y是Cl，则HF的沸点比HCl高；电解NaX、NaY溶液，Y先被氧化说明Y的还原性强于X，从而进一步说明X元素的非金属性强.答案：D10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于 同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是 ()解析：根据题意推出：X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S.A项，O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，应为r(O2)r(Na)r(Al3)；B项，X与Y可形成化合物H2O2；C项，O的非金属性大于S，H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸.答案：C11.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如右图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电 器工业方面具有广泛用途.下列推测正确的是 ()A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构B.SF6易燃烧生成SO2C.SF6分子是含有极性键的非极性分子D.SF6是原子晶体答案：C12.下列叙述正确的是 ()A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅解析：A项中1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；B项中硼原子最外层只有3个电子，在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子；C项中CS2是直线形分子，分子无极性；D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键的强度为：CCCSiSiSi.故D项正确.答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13.(13分)AF六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为： .(2)CD2分子中化学键的类型是 ；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是 .(3)F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .(4)由B、D两种元素形成的化合物的电子式为 .答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)共价键2MgCO22MgOC(3)Al(OH)33H=Al33H2(4)Mg214.(13分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F.其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性.B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同.试回答下列问题.(1)C、D以原子个数比为11形成的化合物的电子式为.(2)E单质的晶体类型是.(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式.答案：(1) (2)原子晶体(3)2Cl2H2OCl2H22OH15.(13分)五种短周期元素有关数据如表.其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7.试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价27632(1)X3的值应该为 ()A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4(2)E元素在元素周期表中的位置是，B元素单质的电子式为.(3)A元素的原子中有个未成对电子.A、B、C元素形成的单质中，结构粒子间作用力最强的是(写物质名称).(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：.答案：(1)C(2)第2周期A族(3)2硫(4)H2SCl2=2HClS16.(13分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.(1)Q的最高价氧化物，其固体属于晶体，俗名叫.(2)R的氢化物的分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是.(3)X的常见氢化物的空间构型是；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是.来源:Zxxk.Com(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性