山东省2020届高考化学一轮复习限时练习 金属及其化合物 新人教版必修1

金属及其化合物限时试题一、选择题(这个题目有15个题目，每个题目有3分，共45分，每个题目只有一个正确的选项。)1.以下陈述不正确()医疗中使用的“钡餐”是baso4b。苏打灰是氢氧化钠C.铁锈的主要成分是fe2o3 x h20d。铜绿的主要成分是氧化亚铜2.以下陈述不正确()A.日用铝制品的表面覆盖有氧化膜以保护内部金属金属阳离子不一定被还原得到简单的金属物质铝在纯氧中会剧烈燃烧，到处都是火花，产生熔融的氧化铝。D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低3.以下陈述是正确的()A.金属元素物质在反应中失去电子，必须生成金属阳离子B.难以失去电子的材料必须容易接触到电子。C.合金必须含有金属元素D.金属氧化物必须是碱性氧化物4.下列反应不属于置换反应的是()(1)铝与氢氧化钠溶液反应；(2)将钠放入水中(3)用一氧化碳还原铁矿石；(4)将铜片放入氯化铁溶液中A.B2cd5.下列物质不能通过化学结合反应直接制备()A.碳酸氢钠硼铁(羟基)3 C铝(羟基)3 D氯化铁6.将铝粉放入无色透明的溶液中产生H2，溶液中的下列离子基团必须共存()A.氯离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子C.钠、钾、氯、二氧化碳、钠、铁、氯、碳酸氢盐7.某种干粉可以由Na2O、Na2O2、Na2CO3、Na2CO 3和氯化钠中的一种或多种组成。粉末与足量的盐酸反应，气体x逸出，x的体积在通过足量的氢氧化钠溶液后减少(在相同的温度和压力下测定)。如果在空气中用酒精灯加热原始混合粉末，会释放出气体，并且剩余固体的质量大于原始混合粉末的质量，则以下判断是正确的()A.粉末必须含有Na2O、Na2O2和碳酸氢钠。粉末不得含有碳酸钠和氯化钠粉末不得含有碳酸钠和氯化钠D.不确定粉末是否含有碳酸氢钠和氯化钠。8.以下实验可以成功()(1)用水鉴别碳酸氢钠和碳酸氢钠固体；(2)用观察法区分Na2O和Na2O2；(3)用氯化镁溶液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液；(4)用稀盐酸区分碳酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液。A.C. D.9.下列离子方程式是正确的()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：hso42-ba2oh-=baso4h2oB.向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al33OH-=Al3OHC.将铜粉加入三氯化铁溶液中：三价铜=二价铜D.向硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al3OH-=Al (OH) 3L10.在相同的条件下，相同浓度的盐酸与镁、铝、铁三种金属分别刚刚完全反应，产生相同体积的氢气(在相同的条件下)，那么下面的说法是正确的()A.开始时，氢气以同样的速度产生。b、参与反应的金属物质的量比为111C.所得溶液的质量是相等的。d、参与反应的金属质量比为1292811.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁屑，反应后滤出固体物质。滤液中的阳离子可能是()只有Fe2， Fe2和Fe3， Fe2和Cu2， Cu2和Fe3A.C.12.在标准条件下，进行三组实验：A组、B组和C组：每组取60毫升相同浓度的盐酸，加入相同的镁铝合金粉末产生气体。相关数据如下：实验序列号ABC合金质量/毫克510770918气体体积/毫升560672672以下陈述是正确的()a组和b组实验中盐酸过量B.盐酸的浓度为0.8摩尔/升C.合金中镁与铝的比例是11D.c组中铝的量为0.009摩尔13.硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液为100毫升。如果溶液中阳离子的浓度已知相等(不考虑水解)，并且SO42-的浓度为9摩尔/升，则溶解在溶液中的镁的质量最多为()A.24g B.18gC.21.6g D.25.2g14.有27.2克由碳酸氢钠、碳酸钠、氧化钙和氢氧化钠组成混合物。将它们溶解在水中后，溶液中的Ca2、CO32-和HCO3-都转化成沉淀物，反应后的溶液蒸发至干，最终得到29g白色固体物质。那么原始混合物中Na2CO3的质量是()A.10.6gb.5.3g c.5.9gd不确定15.将钡(羟基)2溶液逐滴加入到含有1摩尔硫酸氢钾的溶液中，使其充分反应。以下陈述不正确()A.当Al3+刚刚完全沉淀时，ba (oh)消耗21.5摩尔B.当SO碰巧完全沉淀时，所有的Al3+都转化为AlOC.当向溶液中加入1.5摩尔Ba (OH) 2时，反应可由以下离子方程式表示：2Al 33SO 3Ba 2 6OH-=2Al(OH)3Left 3BaSO 4 LeftD.随着添加的Ba(OH)2物质的量增加，沉淀物质的量持续增加第二，非选择题1.(11)为了证明(1)中的结论，请从(2)中选择相应的实验方法，从(3)中选择观察到的实验现象。在表格中填写每个问题的正确答案和相关等式(或原因)的标签。(一)实验结论回答相关化学方程式或离子方程式(或简要说明)(二)()(1)蛋壳含有碳酸盐(2)碳酸氢钠包含在碳酸氢钠固体中。(3)混有少量钾盐的原盐芒硝的成分是硫酸钠(二)实验方法：一、加入盐酸；二、加热；三、火焰反应；四、氯化钡溶液E.添加氯化钙溶液(三)实验现象：a .气体生成b .酸不溶性白色沉淀c .黄色D.紫色(透过蓝色钴玻璃观察)产生的气体会导致透明石灰变浑浊2.(4)目前有100毫升三氯化铁、二氯化铁和氯化铜的混合物，其中各种物质的浓度均为1毫升/升，并向混合物中加入一定量的铁粉。(1)如果反应完成后仍有铁粉，则所得溶液中金属离子的量为。(2)如果在反应完成后没有固体物质，并且在反应后向溶液中滴几滴KSCN后溶液变红，则反应后溶液中离子浓度的顺序为c(cl-)(h和OH-)3.(12分)有50毫升的溶液，向其中逐渐引入一定量的CO2，然后取10毫升该溶液稀释至100毫升，向稀释后的溶液中滴加0.1毫升/升的盐酸溶液。生成的CO2气体体积(在标准条件下)和添加的盐酸体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH吸收CO2气体后，在A和B条件下得到的溶液中的溶质为物质的量之比是：乙：物质的量之比是：(2)在两种条件下产生的CO2气体(标准条件)分别为：毫升；乙：毫升。(3)原氢氧化钠溶液物质浓度为；如果将Na2O2固体溶解在水中制备100毫升溶液，则需要Na2O2克4.(12分)铁是人体必需的微量元素。治疗缺铁性贫血的常用方法是服用补铁药。“维洛西芬”(主要成分：琥珀酸亚铁，深黄)是市场上常见的补铁药物。这种药不溶于水，但溶于人体的胃酸。为了检测“维洛西芬”片剂中Fe2+的存在，一位同学设计并进行了以下实验：试着回答以下问题：(1)试剂1为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，试剂2为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，加入新生成的氯水后溶液中的离子反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)加入试剂2后，溶液的颜色由浅黄色变为浅红色，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 以及化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)同学怀疑红色溶液变成无色溶液的原因是溶液中的三价铁被还原成二价铁。你认为同学的猜测合理吗？_ .如果你认为这是合理的，请解释原因(如果你认为这是不合理的，你不应该回答这个问题)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果你认为这是不合理的，请提出你的猜想并设计一个简单的实验来验证它(如果你认为这是合理的，你不应该回答它)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5.(10分)一个学习小组使用如图所示的装置测量铝的质量分数和铝镁合金中铝的相对原子质量。(1)A中的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验前，将铝镁合金在稀酸中浸泡一段时间，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)检查气密性，将药物和水放入各仪器中，连接好装置后，应进行以下操作：记录C的液位位置；(2)将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重；(3)在b中不再产生气体并回到室温后，记录c的液位位置；(4)从甲滴到乙滴足够的试剂；上述操作的顺序是(填写序列号)；当记录C的液位位置时，除了向上看外，还应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)B中反应的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)如果实验中使用的铝镁合金的质量为1克，测得的氢体积为2毫升(换算成标准状态)，而在2毫升中剩余固体的质量为3克，则铝的相对原子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)在实验过程中，如果过滤得到的不溶物没有被洗涤，测得的铝质量分数将为_ _ _ _ _ _。(填写“较大”、“较小”或“未受影响”)6.(6分)向200毫升Fe2 (SO4) 3和硫酸铜的混合溶液中加入6克铁粉，充分反应，得到200毫升0.5摩尔/升的硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀。试算：(1)反应后产生的铜的质量。(2)原始Fe2(SO4)3溶液的量和浓度。回答1.B 2。C 3。C 4。B 5。C 6。B 7。A 8。D 9 .D 10。D 11。A 12。C 13。C 14。A 15。D其次，1.碳酸钙2H=钙二氧化碳H2O硼2e 2碳酸氢钠2 CO2H2O C d CD c、b SO42Ba2=BaSO 42.(1)0.35毫升(2)c(Fe2 )c(Cu2 )c(Fe3)3.(1)氢氧化钠、碳酸钠；1:1；碳酸氢钠和碳酸钠；1:1；56毫升；112毫升；(3)0.75毫升/升；2.93g4.(1)稀盐酸KSCN