安徽省定远重点中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

从2020年到2020年，高中三年级上学期的第三份月考试卷将被录取。化学测试姓名：座位号：本试卷分为第一卷和第二卷，共100分，考试时间为90分钟。请在答题纸上作答。第一卷(选择题48分)一、选择题(共24题，每题2分，共48分)。每个项目中给出的四个选项中只有一个符合主题的要求。)1.化学与生产、生活和社会密切相关。以下陈述是正确的na 2 FeO 4具有强氧化性，还原产物易水解成胶体。是理想的自来水消毒剂和净水剂。玻璃中所含的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，所以氢氧化钠溶液常被用来雕刻玻璃纹饰。C.硅酸盐Na2Fe2Si3O9可以以氧化物的形式表示为2fe0na2o3sio2。D.增白剂如氧化钙和过氧化苯甲酰禁止添加到面粉中。氧化钙是一种碱性氧化物，也是一种离子化合物，阳离子与阴离子的数量比为2，333，360升，过氧化苯甲酰是一种有机物质2.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，0.1摩尔Cl2溶解在水中，转移的电子数为0.1纳0.1摩尔/升硫酸溶液中的氧原子总数大于0.4纳C.58.5克氯化钠晶体含有氯化钠分子D.120 g硫酸氢钠晶体中阳离子和阴离子的总数为3 NA3.以下设备用于进行实验。实验的目的可以达到A.通过使用图1所示的装置制备少量H2B.使用图2的装置可以制备干燥和纯的NH3C.图4的装置可用于在实验室中制备铁(羟基)2。D.使用图3所示的装置来验证钠和水的反应是放热的4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于弱酸性，还原性强。以下陈述是正确的A.用惰性电极电解碳酸氢钠溶液，其中阳极反应式为：2H2O-4e-=O24H=4HB.H3PO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H3PO2 3OH-=PO23- 3H2OC.将H3PO2溶液加入酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可以是H3PO4D.溶解在水中的h3po2的电离方程为h3po 2h2po 2-5.假设H2SO4 I2 H2O=H2SO4 2HI，当将0.1摩尔Cl2引入到100毫升含有等量物质的HI和H2SO4的混合溶液中时，一半的HI被氧化，那么下面的陈述是正确的A.物质还原性：hi H2SO4 HClB.硫酸的质量浓度为0.6摩尔-1如果引入0.05摩尔Cl2，HI和H2SO3可以被完全氧化。D.通过引入0.1摩尔Cl2，反应的离子方程式为：5Cl2 4H2SO 4 2I-4H2O=4so 42-I2 10Cl-16H6.在混合系统中，确认化学反应顺序有利于问题的解决，下面的反应顺序判断是正确的A.将Cl2:1-，Br-，Fe2缓慢引入到含有等量物质的FeBr2和Fe2的溶液中将锌：三价铁、二价铜、氢、二价铁加入到含有三价铁、二价铜、氢等物质的溶液中(c)将CO2:氢氧化钾、氢氧化钡、氧化钡、碳酸钾引入含有等量氢氧化钡和氢氧化钾的溶液中D.盐酸：将铝(羟基)4-铝(羟基)3，羟基-，CO32-逐滴加入含有铝(羟基)4-铝(羟基)3，羟基-，CO32-等物质的溶液中7.一位同学用硫铁矿焙烧，用焙烧后的炉渣(主要成分为Fe2O3、二氧化硅和Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水硫酸亚铁(FeSO47H2O)。设计了以下流程：以下陈述不正确A.选择足够的硫酸来溶解炉渣，选择铁粉作为试剂x。B.固体1中必须含有二氧化硅。控制酸碱度，使铝转化为氢氧化铝，进入固体2在从溶液2中获得四硫化二铁产品的过程中，必须控制条件以防止其氧化和分解(d)如果改变方案，将过量的氢氧化钠直接加入到溶液1中，用硫酸溶解获得的沉淀，并且也可以通过结晶和分离溶液获得四氧化二铁。8.为了测试加热浓硫酸产生的三种物质和木毛。慢慢让混合气体通过测试试剂。测井现象。以下实验可以达到以下目的选择实验过程和现象A酸性高锰酸钾溶液无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液石灰水澄清模糊、褪色、紫色、褪色、混浊D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液石灰水澄清变蓝变紫，变淡变浊。9.氨氮是导致水体富营养化的重要因素之一。次氯酸钠水解产生的次氯酸将水中的氨氮(以NH3表示)转化为氮气进行去除。相关反应如下：NH3+HClO=NH2Cl+H2ONH2Cl+HClO=NH2Cl 2+H2O2NH2Cl 2+H2O=N2+HClO+3HCl众所周知，NH2Cl在水溶液中相对稳定，NH2Cl 2不稳定，容易转化为氮气。在某些其他条件下，次氯酸钠对氨氮去除的影响和余氯(溶液中一价氯元素的含量)的影响通过改变(即氯化钠溶液的输入量)显示在右图中。那么下面的陈述是正确的次氯酸和氨的总反应可以表示为2nh33hclo=N23h2o3hcl反应中去除氨氮的最佳n(氯化钠)/n(NH3)值约为0.5在a点之前溶液中发生的主要反应是：二氯甲烷=二氯甲烷=H2OD.当次氯酸钠溶液的pH值较小时，会产生O2，从而提高氨氮的去除率。10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。p、Q和R是由这些元素组成的二元化合物。在常温常压下，P是无色无味的气体，Q是液体，R是浅黄色固体，S是气体的简单物质。上述物质的转化关系如下图所示。以下陈述是错误的A.原子半径：z y x b .最简单气态氢化物的稳定性：y xC.m，n，r都含有离子键和共价键。m，n，t能破坏水的电离平衡。11.以下实验装置可用于达到实验目的装置a可实现氯气的制备、收集和尾气吸收装置b可以实现乙酸乙酯的制备和收集装置c可以形成铜锌原电池D.单位d可以证明H2CO3比H2SiO3酸性更强。12.在封闭容器中，反应x2 (g) y2 (g) xy (g) h 0达到a平衡。仅在改变某个条件后，达到b平衡。对这个过程的分析是正确的A.图一显示了高温的变化。B.图ii显示了膨胀容器体积的变化C.图三显示了压力增加的变化。D.图三显示了高温的变化。13.根据以下实验现象，结论是正确的实验实验现象结论A左烧杯的铁表面有气泡，右烧杯的铜表面有气泡。氧化：Al3 Fe2 Cu2B左边的棉花变成橙色，右边的棉花变成蓝色。氧化：Cl2 br2 I2C右侧烧杯中澄清的石灰水变得浑浊，而左侧烧杯中没有明显变化。热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D锥形烧瓶中产生气体，烧杯中的液体变得混浊。非金属：氯碳硅A.英国广播公司14.下图是氢氧燃烧电池原理的示意图。根据此图中的提示，以下描述是正确的A.电极a是正极B.电极b的电极反应为：4oh-4e-=2h2o 2C.电子通过电解质从电极a转移到电极b。D.氢氧燃烧电池是一种新型发电装置，不需要在电池中储存所有的还原剂和氧化剂。15.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化示于图中，并且判断以下陈述是正确的。A.每产生2个分子，吸收b kJ热量B.反应热h=(a-b)kj mol-1反应中反应物的总能量高于产物的总能量D.破坏1摩尔A2和1摩尔B2中的化学键以释放kJ能量16.w、X、Y和Z是四种原子序数不断增加的短周期元素。众所周知，这四种元素的电子层数和最外层电子数之和是10，它们分别属于四个连续的主族。以下陈述是正确的元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的。铍的离子是周期中半径最小的简单离子。C.对应于x，y最高价氧化物的水合物17.将15.66克镁铝合金加入到800毫升稀硝酸中，使其完全反应(假设反应中的还原产物仅为一氧化氮)，并向所得溶液中加入足够量的3毫摩尔-1毫摩尔溶液，测得生成的沉淀物质量与原合金质量相同，则以下相关说法不正确A.粗稀硝酸的浓度为2.6 mol-1b。一氧化氮的产生量为11.648升(标准条件)C.在反应过程中总共消耗了1.56摩尔氢氧化钠。合金中铝的质量分数约为58.6%18.下列实验操作、原理和结论是正确的选择操作现象结论A将人氢氧化钠溶液加入到一定的溶液中，加入红色石蕊试卷放在溶液中试卷变成蓝色。NH4存在于原始溶液中。B分别向苏打溶液和碳酸氢钠溶液中加入盐酸全都冒泡了两者都能与盐酸反应。C将氯水滴入溶液后，加入KSCN溶液溶液变成红色。这个溶液中一定有Fe3D将氯化钡溶液滴入无色溶液中产生白色沉淀。无色溶液必须含有SO42-19.中学常见的反应化学方程式是X YM N H2O(不平衡，反应条件省略)。以下陈述是错误的A.如果X与Y的摩尔比为1:4，并且N是黄绿色气体，则反应的离子方程式为MnO 24H2Cl-Mn2Cl2=2H2OB.如果M和N是气体，两者都能使澄清的石灰水浑浊，则混合气体被引入到溴水中以淡化橙色，橙色淡化过程中的离子方程式为SO2 Br2H2O=4H2SO4-2Br-C.如果X是铁，Y是稀硝酸(过量)，那么X和Y的离子方程式是fe3o 3-=fe3o 42H2OD.当氮是氯碱工业的主要原料，而M是造成温室效应的主要气体时，上述反应的离子方程式必须是：CO32-2H=CO2H2O20.三硫化二磷(P4S3)是一种黄绿色针状晶体，易燃且有毒。它的一个分子结构如下图所示。已知其燃烧热H=-3677千焦/摩尔(磷被氧化为P4O10)。以下关于P4S3的陈述是不正确的A.分子中每个原子的最外层达到8电子稳定结构B.p4s3中的硫元素是-2，磷元素是3C.P4S3分子包含三个非极性共价键D.热化学方程：p4s 3(s)8o 2(g)=p4o 10(s)3so 2(g)h=-3677 kj/mol21.右图是N2和H2在298K时反应的能量变化图。以下说法不正确A.加入催化剂，化学反应的活化能发生变化，反应热不变B.b曲线是添加催化剂时的能量变化曲线。该反应的热化学方程为：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)h=-92kj mol-1D.在温度和体积不变的情况下，Q1kJ是引入1摩尔N2和3摩尔氢气反应后释放的热量，184Q2=2Q1是引入2摩尔N2和6摩尔H2反应后释放的热量。22.在一定温度下，10毫升0.40摩尔-1 H2O 2溶液进行催化分解。下表显示了在不同时间测量的生成O2的体积(转换为标准条件)。t/min0246810五(氧)/毫升0.09.917.222.426.529.9以下陈述不正确(溶液的体积变化被忽略)A. v (H2O2)的平均反应速率3.310-2mol-1min-1 0-6minB.平均反应速率为： v (H2O2) 3.310-2 mol-1 min-1，持续6-10分钟当反应持续6分钟时，c (H2O2)=0.30摩尔-1当反应持续6分钟时，H2O2分解50%23.工业制备纯硅的热化学方程式如下：sicl 4(g)2 H2(g)si(s)4 HCl(g)h=qkj/mol(q 0)在一定的温度和压力下，将一定量的反应物引入密闭容器中进行上述反应。以下陈述是正确的A.在反应过程中，如果增加压力，可以提高四氯化硅的转化率如果四氯化硅在反应开始时为1摩尔，当达到平衡时，吸收的热量为千焦。当反应持续4分钟时，如果盐酸浓度为0.12摩尔/升，H2的反应速率为0.03摩尔/(升)D.当反