广东省2020高考化学二轮复习 专题13 提取信息书写方程式导学案（无答案）

提取信息书写方程式【例题】1.（2020广东）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_ 。2. (2020广东).由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 3.(2020江苏)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示） 。*4（2020全国）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _。练习：1（2020福建）（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 完成I中反应的总化学方程式： NaCl H2O NaClO3 2二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。该反应的化学方程式 。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： + 24NaClO3 + 12H2SO4 = ClO2 + CO2+18H2O + 3（2020安徽）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。4（2020全国）（1）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 5. (2020山东)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如图: (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。6、（2020天津）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。 一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_ 。7、工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质），回收MgSO4和MgO的工业流程如图：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2沉淀的pH范围1.54.19.412.4已知氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如表：用NaOH溶液控制溶液的pH在7.08.0之间，这时发生反应的离子方程式为： 。8（2020全国）磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。下图为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。9、（2020安徽有改动）二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质，CeO2不溶于盐酸）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：废玻璃粉末加稀盐酸过滤、洗涤滤液A滤渣A加稀硫酸和H2O2过滤滤渣B滤液B(含Ce3+)加碱Ce(OH)3悬浊液Ce(OH)4产品通O2，过滤、洗涤、干燥（1）第步反应的离子方程式是 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步的化学方程式是 。10铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要 的杀菌消毒剂，某小组设计如下方案制备上述两种产品：(1)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl ) 。(2)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾并放出一氧化氮的化学方程式， 。*(3)溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液，此反应的离子方程式为 若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。11、（2020新课标）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、 Mn2+、 Ni2+等可溶于酸的杂质)生产流程如下：提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰