广东省广州市2020年高三化学六校联考试卷 新课标 人教版

广东省广州市2020年高三化学六级联考试卷新课程标准人民教育版本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，满分为150分，考试时间为120分钟。参考原子量：h-1o-16s-32cu-64c-12ca-40第一卷(选择题70分)一、选择题(题目包括10项，每项3分，共30分。每个项目只有一个正确的选项)1.下列各项表达正确91728乙炔的分子模型示意图；C.电子型氯化钠：d .醋酸结构式：C2H4O22.在下面对原子的描述中，错在哪里A.18o和19F有相同的中子数b。16o和17O有相同的电子数C.12C和13C具有相同的质量数，D.15N和14N具有相同的质子数3.让NA代表Avon Gadereau常数。以下陈述是正确的1升1摩尔/升氯仿溶液含有氯化钠B.1摩尔cnh2n2含有(3n 1) na共价键C.1从二氧化钼的化学反应中获得的电子数是2 NAD.1摩尔NO2气体冷却后颜色变浅，其分子数仍为NA4.向氢氧化钠溶液中加入几滴下列金属盐溶液，一定会得到白色沉淀A.al2 (so4) 3溶液b. cacl2溶液c. fecl2溶液d .硫酸镁溶液5.在化学实验中，溶液或试剂经常被酸化。以下酸化措施正确A.定性检测SO32 -，用硝酸酸化氯化钡溶液b .为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸酸化高锰酸钾溶液c、检查溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D.在不受其他阳离子干扰的情况下，用盐酸检查溶液中是否含有SO42 -，酸化的氯化钡溶液6.将二氧化硫气体引入氯化钡溶液直至饱和。没有发现沉淀。继续引入另一种没有沉淀的气体。引入的气体可以是A.二氧化碳、氨气、二氧化氮、二氯甲烷7.工业上用氧化铜和硫酸制备硫酸铜晶体。为了确保在制备过程中没有补偿装满水，没有多余的水。所用硫酸溶液中溶质的质量分数应为()。(一)45.8%(二)57.6%(三)72.3%(四)不确定8.用惰性电极电解M(NO3)x水溶液。当银被添加到阴极时，在阳极上同时产生bL氧(标准条件)。因此，M的原子量如下：(甲)(乙)(丙)(丁)9、现有的乙烯和氢气的混合气体中，氧气的相对密度为0.5，那么混合气体中乙烯和氢气的体积比为()。(甲)6:7(乙)3:2(丙)2:3(丁)7:610.x、Y、Z和M代表四种金属元素。当金属X和Z通过导线连接并放入稀硫酸中时，X溶解，氢从Z极释放出来。如果y2和Z2共存溶液被电解，Y首先沉淀。众所周知，M2比Y2离子具有更强的氧化作用，那么这四种金属的活性从强到弱的顺序是：(甲)XZYM(乙)XYZM(丙)MZXY(丁)XZMY二、选择题(本题目包括10个项目，每个项目4分，共40分。每个项目有一个或两个正确的选项)11.“84”消毒剂在日常生活中广泛使用。该消毒剂无色，酸碱度大于7，对一些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是什么A.二氧化硫、高锰酸钾、氯化钠和碳酸钠12.最近，日本科学家证实世界上还有另一种“分子足球”N60，其结构与C60相似。以下陈述是正确的A.N60是一种新化合物。N60和14N都是氮同位素C.n60和N2是同素异形体，n60和N2是同素异形体13、在密闭容器中，反应aA(气体)B(气体)平衡后，保持温度不变，容器的体积加倍，当达到新的平衡时，B溶液浓度为原来的60%,然后()(a)平衡向正反应方向移动，(b)物质a的转化率降低(c)物质b的质量分数增加了(d )14、下列陈述是正确的()(a)元素的元素物质可以通过氧化或还原含有该元素的化合物来制备你得到的电子越多，氧化剂就越强(c)阳离子只能被电子还原，只能用作氧化剂含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性15.将两种同等质量的锌粉分别加入过量的稀硫酸中，同时加入少量的硫酸铜溶液。下列数字正确地显示了H2生产的体积V(L)和时间t(min)之间的关系ttttvvvvaaaabbbbABCD6.将有机物充分燃烧后的一定量的产物引入足量的石灰水中进行完全吸收，过滤后得到20g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。有机物可能是A.乙烯b .乙二醇c .乙醇d .甲酸甲酯17.铊(Tl)是超导材料的组成元素之一，与铝相同，位于周期表的第六个周期。Tl3在酸性溶液中与银反应：Tl3银Tl银。以下推论是正确的A.铊在其最外层有一个电子。铊可以形成三价和一价化合物C.tl3比Al3氧化程度低，而D1比银还原程度高。18.当等体积混合时，浓度为0.1 mol-1的CH3COOH和CH3COONa的溶液是酸性的。以下关系是正确的交流电(钠+)+交流电(氢+)=交流电(三氧化二铬-)+交流电(氢-)b . c(CH3COO-)+c(CH3COH)=0.2摩尔-1C.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(羟基-)直流电(钠+)直流电(三氯氧磷-)交流电(氢+)交流电(氢)19.下列离子方程式是正确的A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH-=Al3OHB.将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，直至溶液呈中性ba2 + 2OH-+2H + SO42-=baso 4 + 2H2OC.用氯化铁溶液蚀刻印刷电路铜板：Fe3 Cu=Fe2 Cu2d、向碳酸氢钠溶液中滴加过量石灰水：碳酸氢钙-氢氧化钙=碳酸钙 H2O20.丁香酚的结构式如右图所示。以下关于其属性的陈述是正确的。A.它可以燃烧和褪色酸性高锰酸钾溶液B.可与碳酸氢钠溶液反应释放出CO2气体。C.水解可以在碱性条件下发生D.可以用浓缩的溴水代替第二卷(非多项选择题80分)(题目包括3项，共34分)21，(1)(5)用托盘天平称量氢氧化钠固体质量时，正确读数为甲、乙10g、丙10.0g、丙10.00g描述用托盘天平称量上述质量的氢氧化钠固体的操作方法(托盘天平已调平):(2)(4分)下列关于化学实验的操作或陈述是正确的(填写字母代码)a .在实验室制备肥皂时，将适量的植物油、乙醇和氢氧化钠溶液混合，不断搅拌加热，直至混合物变稠，即得肥皂b、在中和热测量实验中，需要测量反应前盐酸和氢氧化钠溶液的各自温度和反应后溶液的最高温度C、检测红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，待红砖粉末完全沉淀后，取上清液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液d、纤维素水解实验，将一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%浓硫酸并搅拌，使脱脂棉成糊状，然后加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，再加入新制成的将氢氧化铜加热至沸腾22.(12分)气体可以通过示意图中的简单装置产生和收集。(1)实验前检查装置气密性的方法是：(2)拔下试管的橡胶塞，加入10毫升6摩尔/升的稀溶液硝酸和1克薄铜片，用导管将橡皮塞塞紧进行试验。喷嘴。在反应开始时，速度很慢，随着反应的进行一个接一个。反应的化学面在试管a中逐渐加速程序：、.(3)从反应开始到反应结束，预计在试管A中观察到的图像现象是(依次标有序列号):(4)在反应开始时，可以观察到导管B中的水面沿着导管B缓慢上升到一定高度，然后回落，然后气泡从喷嘴中出现。导管中的水位在反应开始时上升的原因是：(5)试管C充满气体后，同学用橡皮塞堵住喷嘴，取出水箱。拔出橡胶塞，喷嘴朝上。过一会儿，再次塞住喷嘴，然后将试管倒置到水箱中。拔出橡胶塞。此时观察到的现象是：23、(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液是酸性的)。其分子式为C6H8O6。人体内缺乏这种维生素会导致严重的血液疾病，因此使用维生素(也称为抗坏血酸)。维生素C很容易被空气中的氧气氧化。它富含新鲜水果、蔬菜和乳制品。鲜橙汁中维生素C的含量约为500毫克升。一个课外活动小组测定了一种品牌软包装橙汁中的维生素C含量。以下是测试分析报告(请填写相关空格):(1)测定目的：测定品牌软包装橙汁中的维生素C(2)测定原理：C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I-(3)实验用品和试剂：(1)仪器和用品：(可选，省略)(2)试剂：指示剂(注有名称)、浓度为7.5010-3摩尔-1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：(1)清洗仪器，检查滴定管是否漏液，润湿清洗后安装标准碘溶液备用；(2)打开橙汁包装，目视检查颜色橙黄色，透明度良好。使用(填写仪器名称)将20.00毫升待测橙汁转移到锥形瓶中，并滴入2滴指示剂。(3)用左手控制滴定管，用右手摇动锥形瓶，保持眼睛不动，直到滴定结束。滴定至终点的现象如下。(5)数据记录和处理：实验过程中的原始数据记录如下表：样品体积(毫升)标准碘溶液的体积滴定前滴定后消耗量平均值第一次20点2.5517.45第二次20点1.5016.60那么这种橙汁中维生素C的含量是mg1-1。(6)讨论问题：(1)滴定过程中锥形瓶会剧烈振动吗？为什么？回答：(2)从分析数据来看，这种软包装橙汁是纯天然橙汁吗？(填入数字，下同)A.b不是c。可能是制造商可能会做的是A.加入水稀释天然橙汁。橙汁已经浓缩。维生素c被用作添加剂(共16分)24.(8个点)将2摩尔SO2和1摩尔O2混合并置于可变体积的密封容器中，在T1温度下发生以下反应：2SO 2(g)O2(g)2SO 3(g)；H0当反应进行到时间t0时，达到平衡状态，并且测量混合气体中物质的总量为2.1摩尔。试着回答：(1)该反应的平衡常数表达式：(2)当反应进行到t0时SO2的体