山东省青州一中2020届高三化学一轮复习 第7章 第3讲化学平衡移动 合成氨工业跟踪训练 鲁科版

山东青州第一中2020期初级化学回顾(卢科潘)第七章化学反应的方向、限度和速度第三课化学平衡移动氨产业第一，选择题(这个问题由12个小问题组成，每个问题5分，共60分)1.在密封容器中，有以下反应：m (g) n (g) r (g) 2 l，图中显示的R%是R的体积分数。t是时间，以下对反应的分析是正确的()A.正反应吸收热量，l是气体B.正反应吸热，l是固体或纯液体C.积极反应发热，l是气体D.正反应热，l是固体或纯液体2.在一定条件下，在体积为10 L的密封容器中，1 mol X和1 mol Y反应：由2x (g) y (g) z (g)，60 s平衡，产生0.3 mol Z。以下说明是正确的()A.x浓度变化指示的反应速度为0.001 mol/(Ls)B.将容器体积更改为20 L，将z的平衡浓度更改为原始值C.增加压力会降低物质y的转化率D.温度升高时，x的体积分数增大，反应的 h 0气体体积/LC(Y)/mol/L温度/c3.(2020四川里综合，13)在体积变化的密封容器中添加一定量的x，y，产生反应MX (g) ny (g) h=q kj/mol。反应达到平衡后，y的物质量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示。1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下说明是正确的()A.MnB.Q0C.温度不变，压力增加，y的质量分数减少D.体积不变，温度上升，平衡向反作用方向移动4.化学研究组通过改变其他条件不变时的反应可用aa (g) bb (g) cc (g)的条件的化学平衡，得到了以下图像(图中p表示压力，t表示温度，n表示物质量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图像，以下判断是正确的()A.反应:对于p1p2，此反应仅在高温下自发进行B.反应: T10、T2T1或 h0和T20的 h0。反应达到平衡后，采取以下措施。加热一定的溶解进入惰性气体提高CO浓度减压催化剂一定压力能传递到惰性气体，提高COCl2转化率()A.b .c .d .10.已知反应：2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g) h 0。在特定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2放在10 L密封容器中，反应达到平衡，将出现SO2的平衡转化率()与系统总压力(p)的关系，如图a所示。以下说明是正确的()A.如图a中所示，点a SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB.如图a中所示，b点SO2、O2、SO3的平衡浓度比为2: 1: 2C.多平衡后减少容器体积，反应速度变化图像可以用图b表示D.压力为0.50 MPa时，SO2在不同温度下的开关率和温度关系为c图时T2 t111.已知反应MX (g) ny (g) qz (g) h 0，m n q，当在定容密封容器中反应平衡时，以下说法是正确的()A.温度升高：增加B.降低温度会增加混合气体的平均相对分子质量C.通过稀有气体，压力增加，平衡向正反应方向移动D.x的正向反应速度是y的反向反应速度的两倍12.对于平衡系统ma (g) nb (g) PC (g) qd (g) h0，有以下判断：此处正确的是()A.温度恒定的话，容器的体积增加一倍。如果a的浓度是0.6倍M NP qD.添加催化剂或增加压力将实现右侧a-b的变化第二，选择题(这个问题由3个小问题组成，共40分)13.(13分钟)2020年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德以太，承认了他在表面化学研究领域所做出的开拓性贡献。该研究还认为，合成氨能提高铁催化剂表面的效率，提高原料的转化率。你同意他的看法吗_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“是”或“否”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氨反应：N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)，在特定温度下k=0.4 (mol/l)-2。在以下情况下，为了平衡状态(在后面的空白处“向左进行”、“向右进行”或“达到平衡状态”，会朝什么方向进行反应？(a) c (N2)=c (H2)=1 mol/l，c (NH3)=0.5 mol/l，_ _ _ _ _ _ _ _ _(b) c (N2)=0.3 mol/l，c (H2)=0.1 mol/l，c (NH3)=0.03 mol/l，_ _ _ _ _当反应提高温度，达到平衡时，如果k是0.2 (mol/l)-2，则正负反应应是_ _ _ _ _ _ _ _列。14.(12分钟)(2020上海，25) 2 L密封容器内800 到2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g)系统中n(NO)时间的变化：时间(s)012345N(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)建立该反应的平衡常数表示式。k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知：在K300K350的情况下，相应的反应是_ _ _ _ _ _ _热反应。(2)下图显示了NO2中的变化的曲线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。0到2 s时该反应的平均速度v=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)能够表明反应达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.v (NO2)=2v (O2) B .保持容器内的压力C.v向逆(no)=2v正(O2) d .保持容器中的密度(4)为了增加反应速度，均衡向正反应方向移动是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.NO2气体的及时分离b .适当温升C.提高O2浓度d .高效催化剂的选择15.(15分钟)在不同体积的密封容器中，分别填充等量的N2和H2，然后在不同温度下进行反应N2(g)3 H2(g)2n H3(g)2n H3(g)，并分别测量t秒至n H3的体积分散度，如图所示。(1)A、b、c、d、e 5点中尚未达到化学平衡状态的点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)这种可逆反应的积极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应(“发热”或“吸热”填充)。(3)AC段的曲线是增量函数，CE段的曲线是相减函数，并尝试从反应速度和平衡的角度解释其原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答1 . c 2 . a 3 . c 4 . b 5 . b 6 . b 7 . c 8 . d 9 . b 10 . c11.A 12 .b13.(1)否