山东省聊城市莘县实验高中高三化学第一轮复习质量过关检测卷三 人教版

山东省聊城市莘县实验高中高三化学第一轮复习质量过关检测卷三第一部分选择题 （共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述不正确的是 A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C含硅的钢具有良好的导磁性D太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NAB. 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NAD. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA 3巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有水 溴的四氯化碳溶液 丁醇 纯碱溶液 酸性KMnO4溶液。在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是 A只有 B只有 C只有 D 4金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和的说法中正确的是 A和原子中均含有22个中子B和在周期表中位置相同，都在第4纵行C分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体CH2=CHCNH2O D与为同一核素5食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应， 是高分子化合物。其中正确的是 A B C D6下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H07肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1076.7 kJ/molB. N2H4(g) + N2O4(g) N2(g) + 2H2O(g)； H1076.7 kJ/molC. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H542.7 kJ/molD. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 8下列说法中正确的是 A. A、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等9. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为 A20% B. 40% C. 60% D. 80% 10化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A. B. C. D. 11下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变D将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。12X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强13下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3- B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-14下列各组离子 I、ClO、NO3、Cl K+、H+、NO3、Cl SO32、S2、Cl、OH Mg2+、Cu2+、SO42、Cl Fe3+、SCN、K+、SO42 K+、HPO42、PO43、HSO3 在溶液中能大量共存的组别共有 A1组 B2组 C3组 D不少于4组 15 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S Fe2+ + S+ 2H+ B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ + HCO3-+ OH- CaCO3+ H2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3OH- Al(OH)3D. 澄清石灰水中通入过量CO2 OH- + CO2 HCO3-16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是 A. 离子半径大小：r(M3+)r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质可在氧气燃烧生成XO3 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等17. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是 A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)18元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（ab），L层电子数为（ab），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A. 能与水反应 B.能与氢氧化钠反应 C. 能与硫酸反应 D. 不能与碳酸钠反应19室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气与盐酸一样多锌 铜 稀硫酸 锌 铜 稀硫酸 甲 乙 20关于如图所示装置的叙述，正确的是 A甲乙装置中锌片都作负极B甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中，铜上有气泡生成，乙装置中铜片质量减少第卷（共60分）三、（本题包括2小题，共30分）21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前，必须进行的操作是 。 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动A图I试管，观察到的现象是： 反应的化学方程式是 。（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。A图II活塞画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是 。22（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：粗氧化铜W1 g溶液I沉淀IW2 g溶液II溶液III沉淀IIW3 g氯化铜晶体CuCl2xH2O加过量盐酸过滤加入X加入Y调节pH过滤无水氯化铜W4g实验过程中的pH调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4回答以下问题：（1）步骤过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。（2）步骤中发生的离子反应方程式 。（3）步骤溶液I中加入X的目的是 。（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。a氢氧化钠 b氨水 c碱式碳酸铜 d氧化铜（5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2xH2O，其原因是 。（6） 经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中x的值为 。（7）若步骤中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。四、（本题包括3小题，共30分）23（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+ O2+2H+， H2O2+ 2Fe2+2H+ 2Fe3+ 2H2O 。在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。（2） I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， 。总反应式为 。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 钛铁矿浓硫酸 80 TiO2+ 、SO42- 高压水蒸气 反应 TiO2xH2O 焙烧 TiO224（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。例如：用碳还原二氧化钛，即使在高温1800也难反应。现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程大致如下：（1）反应的离子方程式为 ，高压水蒸气的作用是 。（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2），涉及的工业流程大致如下：金红石O2、750TiO2TiCl4 Cl2、900 反应 过量焦炭 反应 反应的化学方程式 。反应的化学方程式 。催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩25（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。五、（本题包括2小题，共20分）26.（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知： A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。 A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物； 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体； A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。试回答：（1）A的分子式为 。（2）对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）。（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基 （c）肯定有羟基 （d）有一COOR官能团（3）有机物A的结构简式（不含一CH3）为 。（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：HOCCOOHCH2COOHCH2COOH 。27.（10分）柠檬酸结构简式如下： 若将柠檬酸加热到150，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式： 顺乌头酸： 异柠檬酸： 。（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式： 。参考答案题号1234567891011121314151617181920答案ACDBCBABCBDCACDBABCD四、（本题包括2小题，共30分）21.（15分）（1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）（2） 检查装置的气密性（1分）没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。（2分）（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染）（3）试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）块状MnO2H2O2溶液（4） （4分） 4分，其中药品选择合理1分，仪器绘制正确1分，仪器连接正确2分（胶塞、活塞各1分）O2通入的速度过快，导致试管内迅速充满了O2。 （2分）22（15分）（1）玻璃棒、滤纸（1分）（2）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O （2分）（3）Fe2+全部氧化为Fe3+（2分） （4）c、d，（2分）写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度，控制溶液的pH在3.75.2之间，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，而Cu2+不水解。（2分）（5）在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜。 （2分）（6）3（2分） （7）100% （2分）四、（本题包括3小题，共30分）Fe3+23（10分）（1）催化剂（或催化） （1分） 2H2O2= O2+ 2H2O（1分）I2（2） 2HIO +H2O2 I2+ O2+ 2H2O （1分） 2H2O2 = O2+ 2H2O （1分）I2 （3） H2O2 +2H+ +2I- I2 + 2