广东省揭阳市普通高中学校2020届高三化学1月月考试题06202003121177

2020高考高三化学1月考试题06可用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第一卷(选择题，共18题，共108分)第一，单个选择题(这个问题共18个问题)。给每个项目的四个选项中只有一个符合标题要求。）化学与生产、生活密切相关。以下叙述不正确的是A.牙膏中填充少量甘油是因为甘油的吸湿性B.“神”宇航员的机舱宇航服的主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维合成而成，是一种新型的无机非金属材料小苏打可用于制作发酵粉，属于盐。D.只要海洋生物逐渐分解，流出海洋的原油就会被去除7.以下说法是正确的A.蛋白质通过加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液和x射线作用变质B.氨基酸、蛋白质和脂肪都含有c、h、o、n四种元素C.生活中吃的醋、植物油、动物蛋白等都是混合物D.乙烯、聚乙烯和苯都可以使酸性高锰酸钾溶液退色8.a是一般元素，b，c是一般化合物，a，b，c都包含元素x，它们与图有转换关系(省略了某些产物和反应条件)。以下判断是正确的A.x元素必须是金属元素C.反应和必然相互可逆反应d .反应和必然氧化还原反应10.一种通过空气，另一种通过丁烷气的新燃料电池；电解质是在熔融状态下传导O2的氧化钇(Y2O3)掺杂氧化锆(ZrO2)晶体。关于燃料电池的以下说法是正确的A.熔体电解质中O2-阴极到阳极的迁移B.电池的总反应如下：2c4h 10 13o 2 8co 32-10h2oC.通过空气的电极是阳极，电极反应是O2 4e-2 O2-D.通往不丹的电极是阳极，电极反应是C4 h10 26e-13o 2- 4 CO2 5h2o11.以下对常温溶液的错误判断A.na2co 3溶液中的c(oh-)=c(h)c(HCO 3)c(h2co 3)B.温度相同，浓度相同的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，nh4hso 3，CH3COONa溶液，pH值由小到大排列C.NAA溶液的ph=8，c (na)-c (a-)=9.910-7 mol/lD.在10ml pH=12的氢氧化钠溶液中添加pH=2的HA ph后，得到的溶液体积v(总和)20mL12.著名化学家徐光宪承认了他对稀土萃取理论的贡献，获得了国家最佳科学技术奖。已知：金属铈(稀土元素)在空气中氧化后容易变暗，受热后燃烧，接触水后反应迅速。(注：铈的一般化学价格为3和4，氧化性：Ce4 Fe3 I2。)以下陈述是正确的A.铈溶于碘火山的化学方程式是ce 4hi CEI 4 2 H2、B.在一定条件下，电解熔化状态的CeO2制造Ce，在阴极上获得铈C.将离子方程式为Ce4 2Fe2=Ce3 2Fe3的硫酸亚铁溶液滴定为Ce(SO4)2溶液D.四个核素136 58Ce，138 58Ce，140 58Ce，142 58Ce，它们被称为直立人23.(14分钟)现有的a、b、c、d、e、f六种单周期主族元素，原子数依次增加，d和e等于主族，d的氢化物在常温下是液体。a，b的最外层电子的总和等于c的最外层电子的数量，a分别形成b，c，d和电子的总数相同的分子。(1)C的元素符号为；元素f在循环表中的位置。(2)B、c、d元素的氢化物沸点为从高到低(用化学方法表示)。(3)将足够量的d的单质传递给A2E的溶液，反应的化学方程式如下(4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等获得了具有理论研究意义的C4气体分子。如图所示，C4分子结构已知1molC-C吸收l67KJ的热量，lmol CC释放942KJ的热量。请写下从C4气体分子转变为C2气体分子的热化学方程式：，即可从workspace页面中移除物件。(5)特定盐x (C2A6F2)的性质与CA4F相似，是水溶液经过分步水解呈弱酸性的离子化合物。(。盐x酸度的原因(用离子方程式表示)。用大量金属镁在添加盐x的溶液中生成H2的化学方程式如下已知：TiOSO4可溶于水，在水中可电离为TiO2和SO42。请回答：(1)步骤离子方程，分离硫酸亚铁溶液和炉渣的工作是。(2)硫酸亚铁是通过在空气中煅烧氧化剂和氧化硫产生的，这表明了氧化剂和还原剂的物质比例。(3)利用平衡移动原理，添加步骤中乳酸，说明乳酸铁的发生原因(4)阶段离子方程(5)步骤有利于蒸发水，要控制一定的真空度。(6)从步骤中获得的晶体中测定FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，在稀硫酸中包含100.00 mL溶液，去除20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4没有反应)。如果消耗0.1000 moll-1 kmno 4溶液20.00 mL，则结果晶体中FeSO47H2O的质量分数为(用a表示)。25.(15分钟)纳米材料二氧化钛(TiO2)具有良好的化学活性，能成为性能优良的催化剂。(1)工业二氧化钛的制造如下：资料卡物质熔点沸点SiCl4-70 57.6tick 4-25 136.5.将干燥的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合，放入氯化炉，在高温下用Cl2反应制造混合SiCl4杂质的TiCl4。.分离SiCl4并获得纯TiCl4。TiCl4中加入水加热，水解沉淀TiO2xH2O。.TiO2 x H2O高温分解得到TiO2。将TiCl4和SiCl4分开的任务的名称是。 反应化学方程式是。(2)据报道：“生态路”放置时添加一定量的TiO2，TiO2受到太阳光照射后产生的电子由空气或水中的氧气获得，产生H2O2，过程大致如下：A.o22o B. o H2O2 oh(羟基)C. ohohohh2o 2 b反应过程中被破坏的化学键。 H2O2可以从包装空气中去除CxHy、CO等，主要利用H2O2输入“氧化”或“还原性”。(3)一个研究小组利用以下装置模拟了“生态道路”部分的原理。(省略夹紧装置)如果CO气体缓慢输送到22.4 L(转化为标准状态)，则NaOH溶液增加11 g，CO的转化率为。目的是当CO气体全部进入后，再让空气通过一点。30.(13分钟)(1)以下分子中属于平面构成的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.ccl 4b.ph3c.bbr 3d.cocl2(2)由于“氢键”存在，H2O分子相互结合形成(H2O)n .在这个分子形成的晶体中，每个H2O分子由四个H2O分子包围，形成变形的四面体，通过“氢键”将巨大的分子晶体连接在一起，结构图想填补空隙，如图所示。这个含有1molH2O的晶体中有_ _ _ _ _ _个“氢键”。请说明H2S的沸点比H2S高的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)元素金(Au)是周期表中的第六个周期，与Cu属于同一系列，Au原子的价电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CaF2中的单位单元(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可以进入由Cu原子和Au原子组成的四面体缝隙。如果将Cu原子等同于Au原子，则储氢后的细胞结构类似于CaF2的结构，其化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。31.(13分钟)已知：c可以与NaHCO3反应，c，d具有相同的相对分子质量，e可以产生银镜反应，相对分子质量为74。请回答以下问题：(1)写c的名称：e中包含的官能团名称，写两种可能发生在有机b上的反应类型。(2)反应编写化学方程式：(3)A的结构简单。(4)写出同时满足以下条件的b的异构两个简单结构：苯环有两个置换环。属于芳香酯。可以和FeCl3进行颜色标记参考答案：6-12 DCC ab23.(14分，每球2分)(1)n；第三周期第VIIA族(2)H2ONH3CH4(3)O2 H2S=sH2O(4)n4(g)=2 N2(g)h=-882 kj/mol(5)N2H62 H2O N2H5。H2O H mg N2 h6 cl 2=MGC L2 N2 H4 H2，或mg N2 h6 cl 2 2h2o=MGC L2 n2h 4.2 H2O H2，25.(15分钟)(1) 蒸馏(两点)tick 4(x 2)H2O TiO 2 x H2O4 HCl(3点) b (2分)(2)共价键(或极性共价键)(2分)氧化(两点)(3) 25% (2分)导出装置中残留的CO2气体，将其吸收到NaOH溶液中，减少误差(2点)30.(13分钟)(1)光盘；(两点)(2) 2NA (1点)H2O分子之间有氢键作用。(1