广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测8

广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测81、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为B.1与4反应生成的分子数为C.1溶于过量硝酸，电子转移数为D.标准状况下，含有的共价键数为3、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的5、三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是:A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液增大B.该法在处理含废水时可以得到和产品C.负极反应为，负极区溶液降低D.当电路中通过1电子的电量时，会有的生成6、298时，在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为C.M点处的溶液中D.N点处的溶液中7下列有关说法正确的是A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。8、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂9下列叙述中错误的是A软脂酸和油酸互为同系物 B羟基的电子式是 H CCH3OH的命名为：3-甲基-2-丁醇DCH3 分子中至少有11个碳原子处于同一平面10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟NH3具有还原性B将一小块Na放入乙醇溶液中，有气泡产生Na能置换乙醇中的氢C可将58.5g NaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液D向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液,观察到沉淀验证氯仿中含有的氯元素11下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配制100mL 0.1000 molL-1H2SO4溶液用量筒量取20mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液12 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AN为正极，铁电极应与Y相连接BM电极反应式： CO(NH2)2H2O6e = CO2N26HC当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDH十透过质子交换膜由右向左移动mnpqr13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1molL1 r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物14某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A增加C，B的平衡转化率不变B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是K=15、（16分）铜、铬及其化合物在工业上有许多用途，利用某工厂电镀污泥（主要含Fe2O3、CuO、Cr2O3及SiO2等）制备Cu2O和Na2Cr2O7的流程如下：（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_、_(写出两条)。（2）加入石灰乳调节pH，滤渣II的成分是_。（3）“还原”操作加入NaHSO3制备Cu2O的离子方程式为_。利用肼(N2H4)在加热条件下还原新制Cu(OH)2也可制备Cu2O，肼的电子式为_，该反应同时生成一种气体单质，则发生反应的方程式为_。（4）根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，“酸化”后的溶液提纯得到Na2Cr2O7固体的最佳操作为：_、_，滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。1201008060402020 40 60 T/0电解S/g 电源NaOH浓溶液Na+交换膜NaOH稀溶液Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液图 图（5）“硫酸酸化”可以将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，写出该转化的离子方程式_。（6）利用上图电化学装置（均为惰性电极）也可以实现该转化，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_。高三化学小测8参考答案及评分标准1-5 AABCB 6-10 DBDAC 11-14 CBDA15、（1）适当