山东省肥城市第六高级中学2020学年高三化学上学期第一次月考试题

山东省肥城市第六高级中学2020学年高三化学上学期第一次月考试题第I卷H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（第1-12题，每题2分，第13-24题，每题3分，共24题计60分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B硅胶可用作食品干燥剂C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体3.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（）A. 文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B. 用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C. 文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D. 文献中使用火药的产物会污染环境4.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量B. CO与铁矿石接触不充分C. 炼铁高炉的高度不够D. CO与Fe2O3的反应有一定限度6.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。7.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质8. 下列除去杂质的方法，正确的是（）A. 除去Na2CO3，溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C. 除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气9.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝10.下列解释事实的方程式不正确的是（）A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I211.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化12.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）A. AlN是一种金属材料B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH313.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAB. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NAC. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 LD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na、SiO32- 、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32HCa2CO2H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al34OHAlO22H2OC. 过量的铁和稀硝酸反应：FeNO34HFe3NO2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+ AlO2+2H2O16.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%17.两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌18.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol19.铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be2OHBeO22H2D. 单质铍能与冷水剧烈反应20.0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A. B. C. D. 21. mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为（）A. m-0.48B. m-0.72C. m-0.8D. m-l.222.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)23.现有VL0.5molL1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入1.5molL1的盐酸VLC. 加入2.0molL1的盐酸0.5VL，再稀释至1.5VLD. 通入11.2L氯化氢气体24.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：2D4：1第II卷25.黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。（1）反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应是在4550的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：_。 （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；另取25.00mL溶液A，调节pH为45，用浓度为0.40molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_(填化学式)。26.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_mol。（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。27.图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）（1）写出下列物质化学式：B ，F ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是 ；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是 （5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有 A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀28.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 _不存在。(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是_，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为_。化学试卷参考答案1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12.C13.A 14.A 15.D 16.B 17.C 18.B 19.C 20.C 21.B 22.D 23.C 24.C25.(1)CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S FeCl3(或Fe3+) ， CuFeS2 (2)Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2 (3)4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(O