安徽省定远重点中学2020届高三化学上学期期末考试试题

2020年至2020年高中三年级期末试卷化学测试姓名：座位号：本试卷分为第一卷和第二卷，共100分，考试时间为90分钟。请在答题纸上作答。第一卷(选择题54题)一、选择题(共18题，每题3分，共54分。每个项目中给出的四个选项中只有一个符合主题的要求。)1.二氧化氯和氯化钠都被漂白了。工业用二氧化氯气体系统氯化钠的工艺流程如图所示。以下陈述不正确A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成氯化钠的离子方程式：2cl 02 H2O 2=2cl 02-O2=2HC.二氧化氯可在工业上制成氯化钠固体，便于储存和运输。D.引入空气的目的是排出二氧化氯，使其能被吸收器完全吸收。2.下列使用相关仪器或实验操作的方法是正确的A.配制一定量和浓度的物质溶液，将洗好的容量瓶放入烘箱中烘干，防止溶液稀释在测定锌和稀硫酸反应速率的实验中，H2体积应在标准条件下测定，以便于计算。在酸碱滴定实验中，用待测溶液润湿锥形瓶以减少实验误差D.在中和热测量实验中，应使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，以使反应更完全3.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.1摩尔甲醇含有4NA的共价键当1摩尔氯与铁和铝完全反应时，转移的电子数分别为3NAC.电解精炼铜，当通过电路的电子数为0.2NA时，阳极质量降低6.4gD.将1摩尔CH3COONa和少量CH3COOH溶解在由水得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为Na。4.以下陈述是正确的分子中共价键越强，分子的热稳定性越强，晶体的熔点越高B.干冰和应时晶体中的化学键类型是相同的，在熔化过程中需要克服的粒子间作用力也是相同的。二氧化碳和三氯苯酚分子中每个原子的最外层都有一个8电子稳定结构D.在Na2O和NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子的数量比为2: 15.肼(N2H4)的分解产物在不同条件下是不同的。200时铜表面的分解机理如图1所示。已知200时：反应I : 3n 2 H4(g)=N2(g)4nh3(g)HL=-32.9千焦/摩尔反应ii : N2 H4(g)H2(g)=2nh3(g)H2=-41.8千焦/摩尔以下陈述不正确A.图1所示的过程和是放热反应B.反应ii的能量过程图如图2所示C.3摩尔N2H4(g)中化学键断裂所吸收的能量大于1摩尔N2(g)和4摩尔NH3(g)中形成化学键所释放的能量d在200时，肼分解生成氨和氢的热化学方程为N2 H4(g)=N2(g)2 H2(g)h=50.7 kj/mol6.将0.100摩尔的一氧化氮和2.030摩尔的固体活性炭加入到2L定容密闭容器中，使一氧化氮(克)与N2二氧化碳(克)反应。下表显示了在不同温度下测量的平衡系统中每种物质的量。以下陈述是正确的温度C(s)/mol无/摩尔N2/摩尔二氧化碳/摩尔2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250这个反应的正负反应应该是吸热反应反应体系在335的平衡常数为0.25活化分子的数量、活化分子的百分比、活化能和焓变化在335比在200大D.在200下，平衡后将0.10摩尔的一氧化氮装入定容容器，当平衡恢复时，一氧化氮的百分比将增加。7.如果pC定义为溶液中颗粒物数量和浓度的负对数，则在常温下pC(H2A)、pC(HAA)、pC(A2-)随溶液在一定浓度的酸(H2A)水溶液中的酸碱度的变化曲线如图所示。以下陈述必须正确A.pH=4 ph=4，c(HAA)Fe212.下列实验装置不能达到实验目的ABCD蒸馏水是在实验室生产的。实验室氨生产14.使用如图所示的实验装置进行材料性能的探究实验。以下陈述是正确的A.溴水的漂白表明SO2具有漂白特性培养基溶液由黄色变为浅绿色，溶液的酸碱度下降C. 出现白色混浊，表明亚硫酸的酸性比硅酸弱。D.反应中出现深红色沉淀(Cu2S 03CuSo 32H2O)，氧化剂与还原剂之比为3:215.以下实验操作可以达到的实验目的是选择实验目的实验操作A氢氧化铁的制备将少量硫酸亚铁溶液滴加到苛性钠溶液中并搅拌B无水氯化镁的制备在空气中蒸发氯化镁溶液C新氯化水中Cl2的验证将碘化钾淀粉溶液滴加到新生产的氯水中D从二氧化碳中去除少量二氧化硫气体依次通过足够的饱和碳酸氢钠溶液和足够的浓硫酸16.固体混合物可能含有：钾、钠、Cl-,CO32-and SO42-plasma.通过溶解固体获得的溶液测试如下：以下陈述是正确的A.混合物必须是碳酸钾和氯化钠混合物可能是碳酸钠和KCl混合物可以是硫酸钠和碳酸钠混合物必须是碳酸钠和氯化钠17.称取7.24克(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物样品，加入含0.1摩尔氢氧化钠的溶液，充分反应生成1792毫升NH3(标准条件)，则(NH4)2SO4与NH4HSO4的质量比为甲1:1乙1:2丙1.87:1丁3.65:118.以下实验操作可以达到的实验目的是选择实验操作实验目的A.碳酸钠溶液和氯化钠溶液的酸碱度用酸碱度试纸测定。证明酸度：H2CO3比NaClO更强B.使气体通过无水硫酸铜粉末检查气体中的蒸汽C.将硝酸酸化的钡(NO3)2溶液加入未知溶液中检查SO42- in溶液D.将一定量的稀盐酸滴入水玻璃中证明非金属： Cl比硅更强。第二卷(非多项选择题46分)第二，非选择题(共4题，共46分)19.(14点)纳米氧化锌颗粒的直径在1 100纳米之间，具有许多特殊的性质，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料、塑料薄膜等。用粗氧化锌(含FeO、Fe2O3和CuO)制备纳米氧化锌的生产工艺流程如下图所示：已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的酸碱度如下表所示：材料铁(羟基)2铁(羟基)3锌(羟基)2铜(羟基)2沉淀开始时的酸碱度6.341.486.25.2完全沉淀时的酸碱度9.73.28.06.4(2)在25时，氢氧化铁的溶度积常数ksp为4.010-38。请回答以下问题：(1)在酸浸过程中，为了提高浸出率，可采取以下措施：_ _ _ _ _ _ _(填写两种类型)；(2)反应1中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _，过氧化氢的质量分数为34.0%(密度为1.13克/立方厘米)，其浓度为_ _ _ _ _ _摩尔/升；(3)在反应2中加入适量氨水的目的是_ _ _ _ _ _，要求的酸碱度范围是_ _ _ _ _ _。当溶液的酸碱度调至5时，碳(Fe3)=_ _ _ _ _ _ _；(4)反应3的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _，反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _；(5)从滤液B中可回收的主要物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _；(6)在检查和分析之后，从反应4获得的固体成分是硫化锌(羟基)氧化钡。煅烧后称取22.4克固体和16.2克固体，然后a=_ _。20.(12分)硫化碱法是制备Na 2SO 3的工业方法之一。其反应原理是：2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3 CO2(反应H0)。一个研究小组在实验室用硫化碱法制备na2so 3H2O的过程如下。(1)硫吸收装置如图所示。(1)单元B的功能是检查单元A中SO2的吸收效率，单元B中的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，表明SO2吸收效率低的实验现象是单元B中的溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了尽可能完全吸收SO2，在不改变A中溶液浓度和体积的情况下，除了及时搅拌反应物外，可以采取的合理措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(回答1)(2)假设本实验中使用的碳酸钠含有少量的氯化钠和氢氧化钠，则实验结果与理论值相差不大向烧杯中加入少量样品，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_ _ _ _ _ _。形成白色沉淀，上清液的pH10.2样品中含有氢氧化钠(3) Na 2SO 3溶液是定量实验中常用的试剂。确定其浓度的过程如下：第一步：准确称取一克相对分子质量为214的固体，制成溶液；第二步：加入过量的碘化钾固体和硫酸溶液，滴加指示剂；步骤3:用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗100毫升Na2S2O3溶液。然后c (na2s2 o3)=_ _ _ _ _ _ _ moll-1。已知：IO3-5I-6H=3I2 3H2O，2SO 3-I2=S4O 62-2I-(4)某同学第一步和第二步的操作非常规范。第三步的滴速太慢，所以测得的Na 2SO 3浓度可能是_ _ _ _ _ _(填入“未受影响”、“低”或“高”)，因为_ _ _ _ _ _。(在离子方程式中)。21.(12分)在活性炭的催化下，以氯化钴、氯化铵、过氧化氢和浓氨水为原料，可以生成橙黄色晶体X。为了确定其组成，进行了以下实验。一、氨的测定：精确称量13.375克X，制备1000毫升溶液，取出10.00毫升溶液，注入三口瓶(b)，如图所示。然后逐滴加入足量的10%氢氧化钠溶液，引入水蒸气，蒸发样品溶液中的所有氨，并用20.00毫升0.20摩尔1标准盐酸吸收。氨蒸发后，取出接收瓶，用0.20微升1毫欧标准溶液滴定过量的盐酸，并在终点消耗5.00微升氢氧化钠溶液。二。氯的测定：准确称量样品x，配制溶液后用硝酸银标准溶液滴定，以氯化钾溶液为指示剂，已知为：Ag2CrO4为砖红色，ksp (ag 2cro4)=1.121012。回答以下问题：(1)氨测定前，仪器A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，安全管的工作原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氢氧化钠标准溶液应装入_ _ _ _ _滴定管，冰盐水在装置C中的作用是_ _ _ _ _。(3)在氯测定过程中，使用棕色滴定管的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；滴定终点由_ _