四川省内江三中2020年高三化学综合测试卷 人教版VIP

四川内江三中2020高三化学综合试卷本试卷分为第一卷和第二卷，共6页。110分钟中，考试时间为100分钟。可能的相对原子质量：h-1o-16na-23ca-40第一卷选择题(共52题)(主题包括18个项目，每个项目3分，总共52分，每个项目只有一个选项符合主题。)1.中国科学家在世界上第一次恢复了一种叫做钴酞菁的分子的磁性(直径：1.310-9米)。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红蛋白和植物体内的叶绿素非常相似。以下陈述不正确“钴酞菁”分子形成的分散体系具有丁格效应“钴酞菁”分子可以穿透滤纸和半透膜。这项工作可以用来改变分子的一些物理性质这项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等2.一位同学利用中学化学教科书中提供的数据或图表进行了以下推理和判断，其中的错误是A.基于中和热数据；计算一定量的硫酸和氢氧化钠的两种稀溶液反应释放的热量。b .根据沸点数据判断蒸馏分离两种互溶液体混合物的可能性根据相对分子质量，我们可以明确地判断具有相似组成和结构的物质的熔点。根据元素的原子结构，可以推断出它在元素周期表中的位置。3.中国科学家合成了许多结构复杂的天然有机化合物。叶绿素、血红素、维生素B12等化合物。叶绿素的结构如图所示。以下陈述是正确的：A.叶绿素是一种聚合物在某些条件下，叶绿素可以经过添加、水解，酯化和其他反应C.叶绿素不属于芳香化合物D.叶绿素分子包含两种类型的双键4.下列离子方程式的反应是正确的A.将铜片插入氯化铁溶液中，其中铜Fe3=铜Fe2电解饱和盐水2cl-2h H2c12C.过量氯2fe2 Cl2=2fe3 2cl-D.将足量的氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝铵的NH4Al(SO4)2溶液中NH4+Al3+2SO 42+2Ba 2+5OH-=Al2-+2BaSO 4 + NH3H2O+2H2O5.关于无色溶液中所含离子的鉴定，以下判断是正确的加入硝酸银溶液产生白色沉淀。如果加入盐酸时沉淀物没有消失，C1-存在于原始溶液中。B.加入Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀。如果加入盐酸后沉淀物没有消失，那么SO42存在于原始溶液中(c)首先引入C12，溶液变成黄色和棕色；在再次滴人淀粉测试溶液后，溶液再次变成蓝色，并且I-存在于原始溶液中D.加入盐酸产生的气体会使澄清的石灰水变浑浊，从而使原溶液中存在CO326.在常温下，当氢氧化钙溶于水并达到饱和时，存在以下平衡：氢氧化钙。氢氧化钙=氢氧化钙饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的酸碱度为12。在这个温度下氢氧化钙is()的溶解度美国地质调查局7.氯气被引入含有下列离子的溶液中，离子浓度不会降低 A.b .c .d .8.已知热化学方程：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8千焦摩尔-12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6千焦摩尔-1H2(g)O2(g)=H2O(1)；H=-285.8千焦摩尔-12H2(g)O2(g)=2H2O(1)；H=-571.6千焦摩尔-1氢的燃烧热是：甲241.8千焦摩尔-1乙483.6千焦摩尔-1丙285.8千焦摩尔-1丁571.6千焦摩尔-19.一个有机链分子含有N-CH2-，M-CH3-，A-CH3，其余为羟基。羟基的数量是：a . 2n 3m-a b . n . m . c . m 2-a d . m 2n 2-a10.以下反应关系在酸性条件下是已知的：(1)溴化钾可将碘化钾氧化成碘或三氧化二钾，将三氧化二钾还原成溴；(2) Br2能氧化碘为碘；(3) K1O3可以将碘氧化成碘，也可以将溴氧化成溴，溴本身被还原成碘。将少量溴化钾溶液滴加到碘化钾的硫酸溶液中后，所得产品除了水之外还含有A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO311.在t下，溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液蒸发掉镁水，然后返回到初始温度，得到质量分数为2a%的饱和氢氧化钠溶液VmL。那么下面的陈述是正确的A.氢氧化钠的溶解度为100克，原溶液的质量为2毫克C.可以计算原始溶液中物质的量和浓度。保持t,并向原始溶液中加入2氨基乙醇以达到饱和。12.固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外层符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。在以下相关陈述中，不正确的是()A.1摩尔nh5含有5NA氮氢键(NA是阿伏伽德罗常数)B.NH5既有共价键又有离子键，由NH5形成的晶体是离子晶体C.碳铵的电子分子式是：d。它与水反应的化学方程式是：碳铵H2O=碳铵H213.在t时，气体A与气体B在1L密闭容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图一所示；如果其他条件保持不变，温度分别为T1和T2，则硼的体积百分比与时间的关系如图二所示。以下结论是正确的A.达到平衡后，保持其他条件不变，增加压力，平衡向反作用方向移动b、达到平衡后，保持压力恒定，通入稀有气体，使平衡向正向反应方向移动C.保持其他条件不变。如果a、b和c的浓度在反应开始时分别为0.4毫摩尔-1、0.5毫摩尔-1和0.2毫摩尔-1，则c的浓度在达到平衡后大于0.4毫摩尔-1。保持其他条件不变，提高温度，正负反应速率增加，a的转化率增加14.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子的数量相应地变化。如下图所示，每条曲线与溶液中离子数量的近似对应关系相对正确15.科学家开发了许多新的杀虫剂，化合物A就是其中之一。以下关于这种化合物的陈述是正确的A.化合物a的化学式是C15H20O3B.化合物a是芳香族化合物化合物a可以经历卤化反应、酯化反应和银镜反应D.1摩尔化合物a最多可与1摩尔H2反应。16.在常温下，将相同量和浓度的氢氧化钡溶液滴加到0.1摩尔/升硫酸溶液中，生成的沉淀量与加入的氢氧化钡溶液之间的体积关系如图所示。a、B、C和D分别代表实验不同阶段的解。以下陈述是正确的A.溶液电导率：a b=d cB.溶液ph:ab c=dc.a和b的溶液是酸性的，d.c和d的溶液是碱性的。17.在常温下，稀氢氧化钠溶液和稀碳酸氢盐溶液混合，不可能的结果是A.ph 7和c(羟基) c(钠)c(氢)c(CH3COO)B.ph 7和c(钠)c(氢)=c(羟基) c(CH3COO)C.ph 7和c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)D.ph=7，c(CH3COO)=c(Na) c(H)=c(OH)18.已知：2Fe3Cu=Cu2Fe2。现有稀溶液中含有铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸，铁与稀硝酸反应的还原产物仅为一氧化氮。如果向溶液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。稀溶液中铁(NO3)3、铜(NO3)2、硝酸的比例A.111B.131C.338D.114第二卷(非多项选择题58分)(2)本题目共2项，共17分)19、(6)请按要求填写空格：(1)以下陈述完全正确_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)A.测量溶液酸碱度的方法是在玻璃片或表镜上放一小块广泛的酸碱度试纸，用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液，放在酸碱度试纸的中间，然后与标准颜色比较卡进行比较b、在测量硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，以下操作会导致较高的测量结果：加热前称量容器时，容器未完全干燥；有少量哭泣制备0.1摩尔-1的250毫升氯化钠溶液，必须使用玻璃仪器，如烧杯、玻璃棒、250毫升容量瓶和橡胶头滴管。d .用50毫升酸式滴定管测量25.00毫升稀盐酸的操作如下：首先，将稀盐酸注入酸式滴定管中，调节凹面液位至与25毫升刻度相切，然后将所有溶液放入50毫升锥形瓶中。e .在测量硝酸钾溶解度的实验中，温度计的水银球应低于烧杯中的水浴液面；分馏石油时，温度计的水银球应在蒸馏瓶的分支开口处。仪器清洗常用的方法有：用酒精清洗用于制备酚醛树脂的大试管；用氨水清洗经过银镜反应的试管；用浓盐酸轻微加热和清洗用高锰酸钾制备的试管，以产生氧气(2)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，可进一步加热生成黑色物质。小明做了这个实验。他将2mL的硫酸铜溶液和一定量和浓度的物质倒入试管，然后加入一定量的氢氧化钠溶液。获得的沉淀物不是蓝色，而是浅蓝色。将混浊液体加热至沸腾，未观察到黑色CuO现象。这是为什么？肖明从资料中了解到，淡蓝色沉淀可能是溶解度很小的碱性硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4。(1)请帮助小明写出产生浅蓝色沉淀的化学方程式(2)请帮助小明设计一个实验来证明浅蓝色沉淀物中含有硫酸根离子：众所周知，二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质有一定的相似性。镁和钠的化学性质也有一定的相似性。一、用下图所示装置进行镁和二氧化硫的实验：(1)选择合适的试剂制备SO2。(1) 10%硫酸溶液；80%硫酸溶液；(3) Na2SO3固体；硫酸钙固体(2)写下装置B中发生的主要反应的化学方程式：(3)您认为该设备有什么缺点吗？如果是，请逐一解释。C氢氧化钠解决办法镁硼AB二。一个研究小组对“实验室制造的硅”进行了研究。他们使用在教科书的基础上，查阅材料后可获得以下信息：(1)在工业上，硅可以通过在高温下用碳还原二氧化硅来制备；(2)镁在点火条件下能与二氧化硅反应；(3)金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；(4)硅和二氧化硅都不与稀硫酸反应；四氧化三铁在空气中自燃。他们在研究报告中记录道.选择适当的物质以在适当的条件下充分反应；用足够的稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后，称重当固体产品用稀硫酸溶解时，会有爆炸的声音和火花，产率仅为预期值的63%左右”。(4)“实验室制造的硅”组的化学方程式是(5)您估计“当固体产品用稀硫酸溶解时，会有爆炸噪音和火花”，因为(3)这个题目总共有23分21，(4分)在固定体积的密闭容器中进行反应：2A(g) B(g)3C(g) D(s)。已知当反应在一定温度下达到平衡时，物质C的量为2毫摩尔，平衡混合气体中C的体积分数为n%。(1)如果在相同的容器和温度下使用下列条件的混合比作为达到平衡的起始材料，结果必须是：物质C的量为2摩尔，并且平衡混合气体中C的体积分数仍为n%4毫欧2毫欧、6毫欧1毫欧、1毫欧0.5毫欧1.5毫欧0.5毫欧d、2毫欧1毫欧3毫欧1毫欧E、2毫欧1毫欧3毫欧2毫欧(2)如果问题的条件保持不变，只有混合比从产品开始，当需要平衡时，物