四川省宜宾市第三中学2020高考化学试题汇编（8）（无答案）新人教版选修3

四川省宜宾市第三中学2020年高考高中化学考试大纲(8)(无答案)新人民教育版选修31.(6)在下列分子中，非极性分子有A.二氧化硫B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl22.下列化学术语是正确的N2的电子类型：b.s2-示意图含53个质子和78个中子的碘原子：碘D.邻羟基苯甲酸的结构式：3.周期表中短周期元素x、y、z、w和q的相对位置如图1所示。以下陈述是正确的A.元素x和元素z的最高正价之和等于8B.原子半径的顺序是：rXrY:rZrWrQ核外电子的数量和离子Y2-和Z 3的电子层数是不同的D.对应于元素w的最高价氧化物的水合物的酸性比q强。4科学家最近开发了氮(NO2)3，预计它将成为一种高效的火箭推进剂(如下图所示)。众所周知，这个分子中的氮-氮-氮键角都是108.1，下面关于氮(NO2)3的说法是正确的A.分子中n和o之间形成的共价键是非极性键B.分子中的四个氮原子共面C.这种物质既氧化又还原。15.2克该物质含有6.021022个原子5.中学化学中的许多“定律”都有其适用范围。以下基于相关“法律”的结论是合理的A.根据元素的第一电离能随周期的变化趋势，推断铝的第一电离能大于镁根据主族元素的最高正价与族序数的关系，推断卤素族元素的最高正价均为7根据溶液的酸碱度与溶液的酸碱度之间的关系，酸碱度=6.8的溶液必须是酸性的。根据强酸产生弱酸的规律，在氯化钠溶液中引入CO2会产生高氯酸6.(14分)铜是一种重要的金属，铜化合物在科学研究和工业生产中有许多用途，如硫酸铜溶液常被用作电解液和电镀液。请回答以下问题：(1)硫酸铜可由金属铜与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _；(2)CuSO 4粉末常用于检测某些有机物中的微量水分，原因是_ _ _ _ _ _；(3)三维构型为_ _ _ _ _ _，其中S原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _；(4)元素金(Au)处于周期表的第六周期，与铜相同。金原子最外层的电子排列是_ _ _ _ _ _；铜合金晶体有一个最致密的立方体结构。在晶胞中，当铜原子在平面的中心而金原子在顶点时，合金中铜原子与金原子的数量之比被确定。在这种晶体中，原子之间的力是_ _ _ _ _ _；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可以进入由铜原子和金原子形成的四面体间隙。如果对铜原子和金原子一视同仁，那么晶体在储氢后的晶胞结构与二氟化钙相似，晶体储氢后的化学式应该是_ _ _ _ _ _。7.(12分)本课题包括甲、乙两个项目，分别对应于“材料结构与性能”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一个问题，并在相应的回答区域进行回答。如果你两个问题都做，根据问题a评分。A.原子序数小于36的四种元素：x、y、z和w，其中x是构成大多数化合物的元素。y原子基态的最外层电子数是内层电子数的两倍。在z原子基态的2p原子轨道上有三个不成对的电子，w的原子序数是29。回答以下问题：(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为，1摩尔中包含的债券数量为。(2)化合物的沸点高于化合物的沸点，主要是因为。(3)元素Y的氧化物和元素Z的氧化物是等电子体，元素Z的氧化物的分子式为。(4)元素W的氯化物晶体的晶胞结构如图13所示。氯化物的化学式是它能与浓盐酸发生非氧化还原反应形成络合物。化学等式(1)在上述反应的反应物和产物中，它们属于非极性分子的电子型。它属于弱酸电离方程。(2)反应物中的两种元素在元素周期表中彼此相邻。以下元素可以判断它们的金属或非金属强度(可选数量)。A.气态氢化物的稳定性b .对应于最高价氧化物的水合物的酸性C.简单物质和氢之间的反应容易度d .简单物质和相同浓度的酸