吉林省榆树市第一高级中学2020届高三化学上学期竞赛试题

2020年玉树一中高三竞赛试卷理科综合化学考试氢-1、碳-12、氮-14、氧-16、氯-35.5、铁-56、铜-647.化学在生产和生活中有着重要的应用。以下陈述不正确二氧化氯和氯化铁都常用于自来水处理，但它们的工作原理不同。公元前14C可以用来测定文物的年代。14C和12C是彼此的同位素。硫酸亚铁经常被放入包装袋中，以防止富含脂肪的食物如中秋节月饼氧化变质。新材料聚酯纤维和光纤都是有机聚合物8.碳、硅和硫是自然界中丰富的非金属元素。下列关于它们的简单物质和化合物的陈述是正确的。确实是A.三种元素在本质上既有自由状态又有组合状态B.二氧化物是一种酸性氧化物，可以与碱反应，但不能与任何酸反应。C.价格最低的气态氢化物具有还原性，在常温下容易与氧气反应d水合物的酸度与其最高价氧化物相对应：H2SO4 h2co3 h2sio39.NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.1摩尔氯化铁完全水解生成钠胶体颗粒B.34克过氧化氢总共有3 NA的极性键C.5.6克铁和6.4克铜分别与0.1摩尔氯充分反应，转移的电子数相等。D.在标准条件下，2.24升四氯化碳中所含的碳-氯键数为0.4NA10.下列药物和装置合理，可以完成相应的实验A.装置a制备氢氧化亚铁B.用器件b: cl c si验证非金属性能C.用设备c检查二氧化碳是否与二氧化硫混合。d、实验室丁基装置制备收集氨气11.正确书写离子方程式的以下反应是A.将石灰水与足量的碳酸氢钠溶液混合：氢氧化钙-碳酸氢钙-=H2O碳酸钙B.将1摩尔NaAlO2溶液和2.5摩尔-1盐酸等体积混合：2摩尔-5小时=al (oh) 3l3h2oC.实验室制备的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4fe2o2h2o=4fe34oh-d .用酸化高锰酸钾溶液氧化过氧化氢：2mo 4-6h 202=2mn 2 3o 2=4h2o12.在常温下，将Cl2缓慢引入100毫升水中直至饱和，然后将0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液滴加到饱和的氯水中。溶液在整个过程中的酸碱度变化如图所示。以下陈述是正确的A.溶液中c(HClO)的大小关系：大于B.溶解n(Cl2)可根据(2)的数据计算C.在曲线的和部分有离子反应：hClOOH-=ClO-H2OD (3)表示氯水和氢氧化钠溶液刚刚完全反应。13.混合溶液含有0.1摩尔溶质X和0.1摩尔溶质Y。向混合溶液中滴加0.1摩尔/升的Z溶液。沉淀物质的量如下图所示。合格的X、Y和Z分别是A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠26.(14分)锂辉石生产碳酸锂的一些工业工艺如下：已知：(1)锂辉石的主要成分是Li2OAl2O34SiO2，其中含有少量的钙和镁元素。(2) li2oa l2 o34 sio2 h2so4(浓缩)Li2SO4 Al2O34SiO2H2O(3)下表显示了一些物质的溶解度。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣一中分离氧化铝的流程如下图所示。请写下产生沉淀的离子方程式。(2)已知滤渣2的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙。向滤液1中加入石灰乳的作用是(使用化学平衡原理的简要介绍)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在最后一步，“用热水清洗”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在工业上，从粗Li2CO3制备高纯度Li2CO3的一些方法如下：A.将Li2CO3溶解在盐酸中作为电解池的阳极溶液，LiOH溶液作为阴极溶液，两者通过离子选择性渗透膜分离，并通过惰性电极电解。(b)在电解共热、过滤、干燥后的LiOH溶液中加入少量的碳酸氢铵溶液(2)电解后，LiOH溶液浓度增加的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B中Li2CO3反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)磷酸铁锂电池的总反应是磷酸铁锂。电池中的固体电解质可以传导锂。尝试写出电池放电时的正极反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(14分)氮氧化物是空气污染物之一。有许多方法可以消除氮氧化物。一、催化还原法(1)甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ/molCH4将NO2还原为N2的热化学方程为。(NH3催化还原氮氧化物(可控硅技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。反应的化学方程式是2nh3(g)no(g)NO2(g)2 N2(g)3h2o(g)h0。可以采取的提高氮氧化物转化率的措施有(写一)。(3)安装在汽车排气管中的催化转化器可以将废气中的主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g)。在一定温度下，将2摩尔的一氧化氮和1摩尔的一氧化碳引入容积为1 L的密闭容器中。发生上述反应，反应在10分钟内达到平衡状态，此时容器中的一氧化碳变为0.6摩尔-1。(1)在最初10分钟内由氮表示的反应速率为，并且在该温度下反应的平衡常数k计算为lmol-1。(只列出计算公式，不需要计算结果)(2)如果温度保持不变，并且在15分钟内用1.6摩尔和0.4摩尔的CO2重新填充容器，此时将发生反应参数正参数反(填入、=或 )氧化法。(4)首先利用二氧化氯氧化氮氧化物，然后利用还原剂将氮氧化物还原成无毒氮。转换过程如下：N2 2号.众所周知，反应一的化学方程式是二氯乙烷H2O=二硝酸氯化氢，那么反应二的化学方程式是：如果产生11.2升N2(标准条件)，消耗二氧化氯克。28.(15分)硫化碱法是制备Na 2SO 3的工业方法之一。其反应原理是：2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3 CO2(反应H0)。一个研究小组在实验室用硫化碱法制备na2so 3H2O，如下。(1)硫吸收装置如图所示。低速率的实验现象是b。(2)对于(1)装置b的作用是测试装置a中SO2的吸收效率，装置b中的试剂是，表明SO2吸收效率使SO2尽可能完全地被吸收。在不改变装置a中溶液浓度和体积的情况下，除了及时搅拌试剂外，可采取的合理措施如下。(回答1)(2)假设本实验中使用的碳酸钠含有少量的氯化钠和氢氧化钠，设计了一个实验方案对其进行测试。(室温下碳酸钙饱和溶液的酸碱度=10.2)。序列号实验操作预期现象结论将少量样品放入试管，加入适量蒸馏水，充分摇匀并溶解，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。形成白色沉淀样品中含有氯化钠向烧杯中加入少量样品，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。形成白色沉淀，上清液的pH10.2样品中含有氢氧化钠(3) Na 2SO 3溶液是定量实验中常用的试剂。确定其浓度的过程如下：第一步：准确称取一克相对分子质量为214的固体，制成溶液；第二步：加入过量的碘化钾固体和硫酸溶液，滴加指示剂；步骤3:用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗100毫升Na2S2O3溶液。然后c (na2s2 o3)=_ _ _ _ _ _ _ moll-1。已知：IO3-5I-6H=3I2 3H2O，2SO 3-I2=S4O 62-2I-(4)某同学第一步和第二步的操作非常规范。第三步中的滴速太慢，所以测得的Na 2SO 3浓度可能是(填入“未受影响”、“低”或“高”)，因为。(在离子方程式中)。35.化学-选修3:材料结构和性质)(15分)铁和铜是日常生活中常见的金属，用途广泛。Ple(2)配合物Fe(CO)n在常温下为液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。因此，可以判断铁(钴)氮晶体属于_ _ _ _ _ _(填充晶体类型)。如果铁(一氧化碳)的中心价电子数和配体提供的电子数之和是18，那么n=_ _ _ _。铁在一定条件下发生反应。众所周知，在反应过程中只有配位键断裂，那么反应产物中新形成的化学键类型是。铜单元电池(3)K3铁(氯化萘)6溶液可用于检查(离子符号填充)。CN-中碳原子的杂化轨道是类型的，碳、氮和氧元素的第一电离能(用元素符号表示)按降序排列。(4)铜晶体的晶胞如图所示。(1)基态铜原子的外电子排列公式为。(2)最接近每个铜原子的铜原子的数量。(5)m原子的外围电子排列是3s23p5，并且铜由m形成该化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。(1)晶体的化学式为。(2)如果晶体的密度已知为gcm-3，并且阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中的铜原子m原子和m原子之间的最短距离是pm(只写了计算公式)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)众所周知，有机物C的分子式是C9H9OCl。这个分子有一个苯环，只有一个侧链，没有甲基。在一定条件下，碳可以发生银镜反应。图中显示了碳和其他物质之间的转化(某些无机产品已被省略):(1)F中的官能团名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；CF的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)C的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，I的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)有些学生认为在B中可能没有氯原子，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)D的同系物W(分子式为C8H8O2)有许多异构体，而W有_ _ _ _ _ _种异构体，满足下列条件。写出核磁共振氢谱有四个峰并能发生银镜反应的结构式。(1)属于芳香族化合物(2)在三氯化铁溶液中不会变紫。(3)能与氢氧化钠溶液反应化学答案7-11 DDCCB 12-13CB26.(共14分，每空2分)(1)Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4(2)氢氧化钙、氢氧化钙、氢氧化镁和氢氧化镁结合形成氢氧化镁沉淀，Ksp很小，导致平衡向右移动，氢氧化镁沉淀。(3)随着温度的升高，3)Li2CO3的溶解度降低。(4)2Cl-2e-=Cl2 阴极氢离子放电，锂离子移动2LiOH NH4HCO3Li2CO3 2H2O NH3(5)磷酸铁李娥-=磷酸铁锂27.(共14分)(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)h=-867千焦/摩尔(2分钟)(2)增加NH3的浓度或降低反应系统的压力或降低反应系统的温度(合理答案也得分)(2分)(3) 0.02 mol-1 min-1 =(各2分)(4)2NO2 4 Na2SO3=N2 4 Na2SO4 67.5(各2分)28.(15分)(1)品红、溴水或高锰酸钾溶液；(1)颜色迅速褪色(或其他合理的答案)(2)(2)控制SO2流量，适当升温(其他合理答案)(2分)(2)滴加足量稀硝酸，然后滴加少量硝酸银溶液，振荡(2分钟)，加入过量氯化钙溶液，搅拌，静置，用酸度计测量上清液的酸碱度(2分钟)(3)6000a/214V或3000