江苏省启东市2020届高考化学专项复习 电化学基础 化学电源 燃料电池（1）练习 新人教版

燃料电池1 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用2 下列叙述不正确的是（）A根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3 科学家近年来研制出的一种新型细菌燃料电池，是利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气又进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池的负极反应为（）AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH4 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变5 下列说法错误的是（）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部6 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将 能转化为 能。其电极反应式分别为：负极: ，正极: 。7 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是（）通入CH4的电极为正极正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH通入CH4的电极反应式为CH42O24e=CO22H2O负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A BC D8 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO32，则下列推断正确的是 ()。A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成9 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是x极：O2(气)2H2O(液)4e=4OHy极：H2(气)2OH2e=2H2O(液)回答下列问题：(1)x是_极，发生_反应。(填“氧化”或“还原”，下同)(2)y是_极，发生_反应。总反应方程式为_。(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。10 某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是()A负极反应式为：H2+2OH- -2e =2H2O B正极反应式为：O2 +4H+十4e =2H2OC工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极参考答案：1 答案： B解析： 2 答案： C解析： 火力发电的能量转化：化学能热能机械能电能，所以是不正确的。3 答案： C解析： 该电池的特点：电解质溶液显酸性，故负极电极方程式中H2失去电子生成H，C项正确。4 答案： C解析： 在原电池中负极发生氧化反应，所以负极的电极反应式：C2H614e18OH=2CO3212H2O，在放电过程中负极区消耗OH，所以pH减小，故A、B项叙述错误；根据负极的电极反应式，每消耗1 mol C2H6，则电路中转移14 mol e，所以C项正确；放电过程中消耗KOH，所以KOH溶液的浓度减小，故D项错误。5 答案： A解析： 根据题中所给出的信息分析，碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。6 答案： 化学能 电能 2H2-4e- = 4H+， O2+4e-+4H+ = 2H2O7 答案： B解析： 根据题意知发生的反应为CH42O2=CO22H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化为CO。CH4为还原剂，应通入电源的负极，所以错误；正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，故正确，错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误，正确。8 答案： D解析： 由总反应式减去正极反应式得到负极反应式：2H22 CO324e=2H2O2CO2，则可判断负极有CO2生成，A项错误，D项正确。该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，B错误。该电池供应2 mol水蒸气时，转移的电子为4 mol，C错误。9 答案： (1)正还原(2)负氧化2H2O2=2H2O(3)0.6 NA解析： (1)x极：O2得电子发生还原反应，所以为正极。(2)y极：H2失电子发生氧化反应，所以为负极。x极，y极得失电子应相同，故x极电极方程式与y极电极方程式乘以2相加得总反应方程式为2H2O2=2H2O。(3)4 mol e2H2O 4 mol 218 g n(e) 5.4 gn(e)0.6 mol。10 答案： A解析： A、碱性氢氧燃料电池负极上氢气失电子和氢氧根反应生成水，电极反应式为：H2+2OH-2e-2H