2020高考化学一轮复习 专题35 原电池原理及其应用学案（无答案）苏教版

考点35 原电池原理及其应用考纲要求1.理解原电池原理初步了解化学电源，2.了解化学腐蚀及电化学腐蚀。3.了解金属防腐的一般方法。4.了解一些常用电池的原理。考点透视一.原电子池及其工作原理(1)概念:化学能转变为电能的装置.(2)形成条件:两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路.(3)反应原理:以稀H2SO4为电解质溶液的CuZn原电池为例.负极:(活泼金属Zn)Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)正极(不活泼金属Cu)2H+2e-=H2（还原反应）总反应式：Zn+2H+=2n2+H2 电子由负极通过导线流向正级。如下图所示：二.常见电池的类型及电极反应书写规律(1)干电池(Zn-Mn)干电池只有负极材料被消耗负极:Zn-Ze=Zn2+正级:2NH4+2e=2NH3+H总反应式:Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2(2)铅蓄电池正负极材料均被消耗的可充电电池负极 Pb2e+SO42-=PbSO4 正极: :Pb2e-+ SO42-+4H+=PbSO4+2H2O总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H20(3)新型燃料电池(氢氧电池)正负极材料未消耗负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O总反应式:2H2+2O2=2H2O先观察电极,看负极是否参加了电极反应,注意负极产生了阳离子等能否与电解质溶液复分解反应.注意溶液的酸、碱性,适当地在电极反应式两边添加H+、OH-、H2O,以遵循电荷守恒和质量守恒定律. 一般而言,负极失电子被氧化,应该产生阳离子消耗阴离子,是溶液中阴离子移向的一极,其PH一般降低;正极得电子还原,应该产生阴离子或消耗阳离子,是溶液中阳离子移向的一极,其PH一般升高.三.金属的腐蚀及其保护(1)化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质量溶液接触发生原电沁反应而消耗的过程电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流无电流产生有微弱电流产生腐蚀现象金属单质较活泼金属实例金属与Cl2、O2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀(2)金属腐蚀速率的比较方法电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀有防腐措施的腐蚀;同一种金属腐蚀;强电解质弱电解质:非电解质.四.原电池原理的应用(1)寻求新化学电源如燃烧电池、碱性电池、镀锌蓄电池、锂电池、铝一空气一海水电池、高能钠硫电池等.(2)认识金属腐蚀的本质,了解化学保护法对金属腐蚀的防护作用.(3)原电池反应可加速电子转移,从而加快氧化一还原反应进行.(4)将不同金属组成原电池的电极,可判断金属活动性强弱. 难点释疑原电池原理的应用 (1)加快反应的进行 实验室用锌与稀硫酸或稀盐酸反应制氢气时，不纯的锌比纯锌产生氢气的速率大，原因是锌与杂质在酸溶液中构成了原电池反应，锌比杂质活泼，锌失去电子后，电子即转移至杂质，从而加速了锌的溶解。若实验室只有纯锌时，可采取相应的措施，即在酸液中加几滴硫酸铜溶液，锌置换出少许的铜又与锌构成原电池，由于铜比锌不活泼，锌是原电池的负极，铜是原电池的正极，同样可以促进锌的溶解。 (2)判断金属的纯度 在“Zn-CuH2SO4”构成的原电池中，锌极失去电子发生氧化反应而溶解，溶液中的氢离子在铜极上得到电子发生还原反应，放出氢气，若在锌极上也有氢气放出，则说明锌极是不纯的。同理，用这种方法可以去检验A1、Fe等一些金属的纯度。 (3)比较金属的活泼性 将未知的两种金属分别作为电极，或将一种未知的金属与一种已知金属分别作为电极，选择合适的电解质溶液构成原电池，其中被溶解的一极金属活泼性相对于另一极金属的活泼性要强。 (4)比较金属的腐蚀和防护 金属腐蚀的快慢顺序一般为(假设其他条件相同)：电解池的阳极原电池的负极无附加条件下原电池的正极电解池的阴极。 上述金属腐蚀快慢的顺序也告诉我们，将金属作为原电池的正极或电解池的阴极是利用电化学原理保护金属的有效措施，如在生活和生产实际中用镀锌铁板代替普通铁板，钢铁水闸门的保护，钢铁船体的保护等都应用了电化学原理。命题趋势本节内容重点考查原电池的原理，将原电池的知识和热力学知识相结合。有时将从多个角度考查原电池的基本原理和正、负极相应的电极反应方程式、总反应方程式的书写，同时考查对信息的吸收能力、推断能力、分析能力。典型例析【例1】下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡.B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液, ,铁片表面出现一层锌.C.把铜片插入三氧化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快【解析】A项中铁作负极,铜作正极,铜极上发生得电子的还原反应:2H+2e=H2,故A项正确。B项实际上是电镀锌，故也正确。D项是原电池的应用之一。【答案】C【例2】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO（OH）=Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（）。A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,H2 是负极【解析】放电电极反应式为:负极:H2-2e-+2OH-=2H2O正极:2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH- 由此可见,负极消耗OH-、Ph正极产生OH-、Ph；放电时H2 是负极被氧化，Ni元素被还原。充电时，H元素被还原为H2 【答案】C、D【例3】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在先650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO4CO2+4e- 正极反应式： 总电池反应式： 。【解析】解本题必须弄清电池的正负极，同时注意审题判断产物，原电池负极上参加反应的物质通常是还原剂，因为它要失去电子，而原电池的正极往往是氧化剂，本题中CO2 气体参与正极上的变化的题目中已明白表示。原电池的负极，在该极上CO失去电子，该极的反应式还可写成：2CO+2CO32-4e-=4CO2 在原电池的正极，助燃性气体O2 在该极上得到电子，再与CO2 气体反应生成带电负荷的阴离子，根据题意，应是CO- ，反应式为O2+2CO2+4e=2CO32- 。把正负两极上的反应式相加（必须按得失电子总数调整到相等时才能相加）。得2CO+O2=2CO2。【答案】O2+2CO2+4e-=2CO32- 2CO+O2 =2CO2 【例4】把a、b、c、d；四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动顺序由强到弱的为（）Aabcd B.acdbC.cabd D.bdca【解析】根据原电池原理,作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强.电子流动方向是由负流向的正极,电流方向与电子流动方向相反,因紫可依次作出如下判断:活动性:ab;cd;ac;db.综合得结论;金属活性acdb,故应选B.【答案】B过关检测1.纳米是一长度单位,1纳米为10亿分之1米.当有些物质的颗粒达到纳米级时,可以表现出特殊的性质,如纳米微粒T1O2对许多化学反应具有光催化作用,能吸收紫外线.下列有关纳米的废水进行处理;对含有机物的废水进行处理可制成抗菌防霉变薄膜可制防晒霜用于汽车尾气的净化ABCD都正确2.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是( )A.2H+2e-=H2B.2H2O+O2+4e=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH-+4e-=2H2O+O23.如图所示,在盛水的烧杯中,铁圈和银圈连接处用一绝缘细丝悬挂,使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液.片刻后可能发生的现象是( )A铁圈、银圈左右摇摆不定B铁圈、银圈保持平衡不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜4.一个原电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池可能为( )ABCD正级CuAIZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCI2CuCI25用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该 电池放电时产生的反应为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A.通甲烷的一极为负极，通氧气一极为下极B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷的一极发生的电极反应是：CH4+10OH-=CO32-+7HO6.下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A. B.C. D. 7.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确遥是A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D该电池的总反应式为2H2+O22H2O8.下列判断正确的是（ ）A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-D.该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O9.生物体中的细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下面有关判断下确的是（ ）A.正极的电极反应B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量。10(04江苏化学)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g11已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：O2H2O2e2OH据此判断，锌片是A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化12实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极PbO2+4H+ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是 A、0.025摩 B、0.050摩 C0.10摩 D、0.20摩13.日常所用干电池其电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e=Zn2+，2NH4+2e=2NH3+H2（NH3与Zn2+络合）。根据上述叙述判断下列结论正确的是A. Zn为正极，碳为负极 B.Zn为负极，碳为正极C.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器14.某原电池总离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液15.已知“钮扣”电池的电极反应为：Zn粉极：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；HgO极：HgO+H2O+2e=Hg+2OH-，据此判断HgO是 A.正极，被还原 B.负极，被氧化C.负极，被还原 D.正极，被氧化16下列叙述中不正确的是 A.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀B.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板反而易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极17.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A.金属在潮湿的情况下腐蚀，其实质是：2M+2nH2O=2M(OH)n+nH2B.金属发生化学腐蚀的实质是：M-ne=Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化腐蚀必须在酸性条件下进行18.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能D.将甲乙组成原电池时，甲为负极19.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+20.pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO421.已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4,镍镉碱性充电池在放电时,其正极反应为:2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,负极反应为:Cd+2OH2e=Cd(OH)2.铅蓄电池使用(放电)一段能继续使用,镍镉碱性充电池使用(放电)后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用.回答下列问题:(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为 ,其在充电时阳极反应为 .(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 .(3)上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 .(4)如果铅蓄电池放电时电路中2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol.22.据报道,摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料,以KOH为电解质用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可持续使用一个月,(1)关于该电池的叙述错误的是 .放电时,正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O放电时,负极反应为:CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O充电时,原电池的负极与电源的正极连接充电时,阴极反应为:4OH4e-=2H2O+O2(2)若以熔融的K2CO3为电解质,阳极充入CO2与O2的混合气体.试写出该燃料电池的电极反应式:负极 ,正极 .23.(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶酸,以下说法中正确的是 .以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A B C D(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值.在酸性土壤中这种污染尤为严重.这是因为 .(3)另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于这的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为:Li+MnO2LiMnO2.试回答:锂电池经容量特别大的原因是 .锂电池中的电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因 .第卷（选择题，共 49分） 一、选择题 （本题包括 5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A含金属元素的离子都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是（ ） A炼铁电炉CO、CO2、N2 B氨气氧化炉N2、H2 C炼钢转炉Fe2O3、CO D硫酸合成塔SO2、SO3 3、在Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3、H2NCH2COOH、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种 4、下列物质露置在空气中因氧化还原反应而变质的是 （ ）A水玻璃BFeSO4 C浓H2SO4 DNaOH 5、分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物所需试剂是 （ ）A氨水和盐酸BNaOH和HNO3 CNaOH和盐酸D氨水和HNO3 二、选择题 （本题包括 8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。） 6、下列离子方程式正确的是 （ ）A过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32 BMg(HCO3)2和过量的石灰水反应：Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2O C5.6g Fe与20mL 2.0 molL1 HNO3溶液充分反应：3Fe2NO38H3Fe22NO4H2O DMg粉撒入浓溴水中，溴水褪色：Mg2HMg2H2 7、在与铝粉作用能放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是 （ ）AK、Na、Cl、SO42 BK、Na、HCO3、NO3 CBa2、S2、NH4、NO3 DNa、K、AlO2、Cl 8、我国最新报导的高温超导体中，铊（Ti）是组成成分之一。已知铊是A族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是 （ ）A铊是银白色、质软的金属BTi(OH)3与Al(OH)3一样具有两性 C在某化合物中呈3价 D与HNO3作用生成硝酸盐 9、不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 （ ）AAl2(SO4)3与NaOHBNaHSO4与Ba(OH)2 CNa2CO3与HClDNaAlO2与H2SO4 10、5g 某金属混合物与500mL 1molL1的盐酸反应，收集到2.8L（标准状况）气体，这种金属混合物可能是（ ）A镁、铝和铜B铁和锌 C镁、铁和锌D铁、锌和钙 11、不能用氯气跟金属单质直接化合制得的物质是（ ）A氯化铜B氯化铁 C氯化亚铜D氯化亚铁 12、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）A形成原电池时铝作负极 B形成原电池时铜作负极 C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀 13、将金属A和金属B放入稀H2SO4中有H2生成，若将AB用导线连接后投入稀H2SO4中，A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是 （ ）A金属活动性AB B还原性BA C在后者装置中A被氧化，B被还原 D在后者装置中金属A表面有气泡产生，金属B表面则无明显现象 三、选择题 （本题包括 5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。） 14、用以下三种途径制取相同质量的Cu(NO3)2：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成CuO，CuO再跟硝酸反应。下列叙述正确的是（ ）三种途径所消耗的铜的物质的量相等 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 反应所消耗的铜的物质的量为：途径（3）途径（1）途径（2） 反应消耗的硝酸物质的量为：（1）（2）（3）（途径） A只有B只有 C只有D只有 15、航天飞机用铝粉与NH4ClO4的混合物质为固体原料，点燃时铝粉氧化放热引发NH4ClO4反应，其方程式可表示为： 下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A上述反应属分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能变为热能和动能 D在反应中NH4ClO4只起氧化剂作用 16、将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分燃烧，得到标准状况下15.68L的SO2气体，将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸，过滤并向滤液中加入足量的NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧至恒重，得到Fe2O340.0g，则该混合物中S2与S22的物质的量之比为（ ）A1：1B2：1 C3：2D2：3 17、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60 18、用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 四、 （本题包括 2小题，共11分） 19、（4分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe3、Ba2、NO3、 SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液进行如下表叙述的实验，并根据表中的实验填空。 （1）溶液中肯定存在的离子是_。 （2）肯定不存在的离子是_。 （3）尚不能作出判断的离子是_。 （4）应该补充的实验是_。 20、（7分）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 （1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 （2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧 元素的质量比。 （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。 （4）实验： （5）数据处理：经计算 ，参加反应的碳元素质量为 0.48g ，氧元素质量为 0.96g （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 _ 。 五、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 21 、（6 分）将固体 FeC2O42H2O 放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关典型数 据如下表。 据以上数据计算分析： （1） 300 350 时，质量不变的原因是 _ 。 （2） 350 400 内发生反应的化学方程式是 _ 。 （3） 500 时，固体物质是 _ 。 （4） 600 800 内发生反应的反应式为 _ 。 22 、（7 分）下图分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和 分别含有同一种元素；且为红褐色固体。 （1）分别写出、的化学式或离子符号： _ ； （2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： OH _ ； _ ； _ ； 空气 _ 。 六、 （本题包括 2 小题，共 15 分） 23 、（6 分）石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。“ 911 ”事件发生后，在清理世贸大厦的废墟中人们发现有很多石棉，其中一种叫做矿青石棉，它的化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2 。 （1）该石棉中与 5 个铁原子形成氧化物的氧原子数目是 _ ； （2）式中铁元素的“平均化合价（或氧化数）”可视为 _ ； （3）将该石棉的化学式改写为氧化物的形式： _ 。 （4）这