安徽省安庆市五校联盟2020届高三化学上学期开学考试试题

安徽省安庆市五校联盟2020高三化学上学期初试题测试时间90分钟得分：100相对原子质量：氢=1碳=12氮=14氧=16钠=23硫=32铜=64一个：多项选择题(每个问题3分，每个问题只有一个选择，总共48分)1.化学与生活密切相关。以下陈述是正确的可以在酱油中加入氯化铁来治疗缺铁性贫血大多数融雪用的工业盐都含有氯化钠，所以可以用来代替盐。食用油的主要成分是油脂，与汽油和煤油一样。D.本草拾遗记录“醋.有助于消化和消除恶意”其中乙酸是活性成分2.操作规范是化学实验的基本要求。以下实验操作是正确的()A.检查容量瓶是否泄漏b .加热液体c .添加测试液体d .过滤器3.Na是雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.通过水解16.25克三氯化铁形成的铁(羟基)3胶体颗粒的数量为0.1纳B.22.4l升(标准条件)N2O4包含6NA原子C.1.0摩尔羟基含有9.0NA的电子。D.1.0摩尔CH4和Cl2在光照下反应生成分子量为1.0NA的CH3Cl4.已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示。过氧化铬不稳定，溶于水中会产生过氧铬酸。溶于酸中生成铬(III)盐(绿色)并释放氧气，反应方程式为4cr5312h=4cr37o26h2o)。下列陈述是正确的()铬元素在五价铬中的化合价是10过氧化铬含有极性共价键、非极性共价键和离子键过氧化铬具有强氧化性D.在上述反应中，每转移0.2摩尔电子，可产生2.24摩尔氧气5.在下表列出的每组物质中，图中所示的转化可以通过物质之间的一步反应来实现()材料选择abcA铝三氯化铝氢氧化铝B硝酸不NO2CSi二氧化硅H2SiO3DNa2O2Na2CO3碳酸氢钠6.在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的()选择实验现象结论A将铂丝浸入少量特定溶液中进行火焰反应火焰是黄色的。证明溶液必须是钠盐溶液。B浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接引入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变得混浊。元素C的非金属性大于元素Si的非金属性。C用玻璃棒将浓氨水浸入红色石蕊试纸中。试卷变成蓝色。浓氨是碱性的。D将稀硝酸酸化氯化钡溶液加入到一定的溶液中产生白色沉淀。SO42-7.二氧化碳注入氯化钡溶液不会产生沉淀。将适当的药物放入下图右侧的y形管中，并进行合理的操作。在氯化钡溶液中可以看到白色沉淀。放在右侧y形管中的药物有A.cu和浓硝酸b. cao和浓氨水c. na2so3和浓硫酸d. kmno4溶液和浓盐酸8、下列事实不能用元素周期定律来解释的是()A.碱度：naoh mg (oh) 2b。酸度：h2so4 hcloc。稳定性：hbr hi d。氧化：o2 s。9.在四个不同的容器中进行氨合成反应。根据以下同时测量的结果，判断氨生成的最快速率是()A.v(H2)=0.3 molL-1min-1 b . v(N2)=0.05 molL-1s-1C.v(N2)=0.2摩尔-1分钟-1。v(NH3)=0.3摩尔-1分钟-110、下列关于反应能的陈述是正确的()锌(s)硫酸铜(AQ)=硫酸锌(AQ)铜(s) h=-216千焦/摩尔，反应物总能量和产物总能量在相同条件下，如果1摩尔氢原子具有能量E1，1摩尔氢分子具有能量E2，2E1E2C.101千帕，2h2 (g) O2 (g)=2h2o (g) h=-483.6千焦/摩尔，h2燃烧热 h=-241.8千焦/摩尔D h (AQ) oh-(AQ)=H2O (l) h=-57.3千焦/摩尔，含1摩尔氢氧化钠的氢氧化钠溶液和含0.5摩尔硫酸的浓硫酸混合后释放出57.3千焦的热量11.x、Y、Z、W和M是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增。众所周知，X是原子半径最小的元素，Y是形成最多化合物的元素，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的元素物质是黄绿色气体。以下陈述是正确的YX4和m在光照条件下的反应通常会产生五种物质D.对应于y、w和m的最高价氧化物的水合物之间会发生化学反应。12.化学学习中经常使用类比。下面的类比结论是正确的()A.从Cl2 2kbr=2kbl Br2，F2也可以与kbr溶液反应来代替Br2在常温下，铜4hno3(浓缩)=铜(NO3) 2 2no2=2h2o，所以铁也能与浓硝酸反应生成no2C.来自cu cl2cul2，so cu i2cui2钠储存在煤油中，所以钾也可以储存在煤油中。13.在环之间共享一个碳原子的化合物称为螺环化合物，其中螺环2，2戊烷()是最简单的。以下关于这种化合物的陈述是正确的A.不与环戊烯同分异构体b .三种二氯所有碳原子都在同一个平面上，螺环2，2戊烷不是饱和烃14.在室温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存()A.在由水和电分离的c (oh-)=10-12摩尔-1的溶液中：br-、CO32 -、k、SO32 -B.在含有大量AlO2 -，k，Al3，br-，SO42 -C.与铝反应释放氢的溶液：钠、氯、氨、碳酸氢盐D.在使酚酞变红的溶液中：cl-，k，Mg2，SO42 -15.下列表示相应化学反应的离子方程式是正确的()A.将过量的浓氨水滴入硫酸铝溶液中：Al34OH-=AlO-2H2OB、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I- H2O2 2H=I2 2H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：碳酸氢钙- oh-=co32- H2OD.过氧化钠固体与水的反应：2o 22-2h2o=4oh-O216.对于现有的硫酸镁和三氯化铝的混合溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，得到沉淀量和加入氢氧化钠溶液的体积，如图所示。在最初的解决方案中cl-与SO42 -的比率为()a1:6b 1:36:1 D.3:1第二，非多项选择题(这个问题包括四个主要问题，共52分)17.(12分)图1是含有硫酸的试剂瓶标签的一部分。目前，实验需要480毫升0.5毫摩尔-1硫酸溶液。如果您准备了所需的溶液，请根据实验室现有的仪器和药物回答以下问题：(1)应如何检查容量瓶的泄漏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验中除量筒和烧杯外需要的其他仪器_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)计算所需的浓硫酸体积约为_ _ _ _ _ _毫升；如果将硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_49%(填入、=或 )。(4)以下操作会导致配制溶液的浓度过高(用字母填写)。A.当用量筒测量浓硫酸时，查看量筒b的刻度。当转移到容量瓶时，溶液没有冷却C.固定体积d时，查看刻度线。固定体积后，将其倒置并摇动，然后拉直，发现液位低于刻度线。(5)温度计、量筒和滴定管的一部分如图2所示。下列读数(用虚线表示的刻度)和陈述是正确的_ _ _ _ _(字母填充)。A.是读数为2.5毫升的量筒。是读数为2.5毫升的量筒C.是读数为2.5毫升的滴定管。是读数为2.5的温度计18.(14点)下图是元素周期表的一部分。对于表中(1)至(10)中的元素，请填写以下空格：一甲AAAAAA0二三(1)在10种元素中，金属度最强的元素是_ _ _ _ _(填入“元素符号”)；化学活性最小的元素是_ _ _ _ _ _(填入“元素符号”)；元素简单离子的结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在元素和中，原子半径较大的是_ _ _ _ _ _(填入元素符号)。(3)元素和气态氢化物的热稳定性为：前者_ _ _ _ _和后者。(填写“”、“”或“=”)。(4)元素和的最高价氧化物水合物反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)元素的单质与元素的氢化物反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(14个点)将1.0摩尔氮气和1.0摩尔氢气引入一个具有恒定温度和1.0升体积的封闭容器中，以使N2(g) 3H2(g)2NH3(g)反应，并在20分钟后达到平衡。测量反应释放的热量为18.4千焦，混合气体中的物质的量为1.6摩尔，容器中的压力变为原始压力的80%。请回答以下问题：(1)在1)20分钟内，v (N2)=_ _ _ _。(2)反应的热化学方程为_ _ _ _ _ _。(3)下列陈述表明反应已达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _(填写序号)。(1) N2体积分数保持不变；(2)单位时间内03摩尔氢键断裂，同时生成0.6摩尔氢键(3)混合气体的密度不会改变；(4) 2v正(H2)=3v负(NH3)；和(5)混合气体的平均摩尔质量不会改变二。1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯建立了电离理论，该理论严格总结了水溶液中的酸和碱。请回答以下关于水溶液的问题：(4) (1)用电离方程表示氨溶液呈碱性的原因_ _ _ _ _ _；(2)离子方程式用于说明碳酸钠溶液呈碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在25时，在含透明质酸和-的溶液中，透明质酸和-的含量分数()与溶液的酸碱度变化的关系如下图所示。请比较以下尺寸关系(填入数字)在pH4.76的溶液中，c(a-)_ _ _(ha)；(2)在pH4.76的溶解波中，c (a-) (oh-) _ _ _ _ c (h)。A.大于b小于c等于d可以大于或等于e可以小于或等于20.一种从氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)中提取三氯化铈的工业工艺如下：请回答以下问题：(1)在1)CeCO3F中，Ce元素的化合价是_ _ _ _ _ _。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2代替盐酸不会造成环境污染。写下稀硫酸、H2O2和氧化铈反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)溶液中的碳(Ce3)等于110-5摩尔。Ce3可视为完全沉淀，此时溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _。(已知ksp ce (oh) 3=1.010-20)(4)无水三氯化铈可以通过加热三氯化铈36H2O和氯化铵的固体混合物获得，其中氯化铵的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)准确称量0.7500gCeCl3样品，并将其置于锥形瓶中。加入适量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000摩尔-1 (NH4) 2Fe (SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗25.00毫升标准溶液。(已知：Fe2 Ce4=Ce3 Fe3)(1)该样品中三氯化铈的质量分数为_ _ _ _ _ _(保留两位小数)。(2)如果用长期(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，三氯化铈样品的质量分数测量为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。五校联盟在高中三年级开始时参加化学考试。15摄氏度610摄氏度1116摄氏度17.(12分)(1)向容量瓶加水，盖上塞子，倒立，观察是否有漏水，然后直立，将塞子旋转180度，倒立，观察(2)500毫升容量瓶、玻璃棒、橡胶头滴管(3)13.6 (4)AB (5)BD18.(14分)(1)纳亚尔(各2分)(2)铝(2分)(3)(各2分)(4)氢氧化镁2 2H=氧化镁2H2O (2分钟)(5)Cl2 H2S=2HCl Sleft；(