天津市南开区2020届高考化学二模试题（含解析）

天津市南开区2020届高考二模化学试卷第 卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-231. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。答案选B。2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl-、S2-B. pH=l的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl-、HCO3-D. 0.1molL-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H、 Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、Al3与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na、 K、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。答案选C。3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3-)D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，Ksp(BaSO4)不变，c(SO42)增大，c(Ba2)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3水解，所以c(K)c(HCO3)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO水解使得c(Na) c(CH3COO)，向其中加入适量CH3COOH使CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡向左移动，c(CH3COO)增大，D正确。考点：酸碱中和 溶度积 盐类水解点评：盐类水解不容忽视。4. 下列说法正确的是（ ）A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关【答案】C【解析】A海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，水的沸点为100，水浴的温度为小于100，而该反应的温度为170，显然不符，选项B错误；C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，选项C正确；D、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，选项D错误。答案选C。5. 研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移3 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物【答案】D【解析】试题分析：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：AgCle=AgCl，而不是正极反应式，正极是二氧化锰得到电子，A错误；B、根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算【名师点睛】电化学是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。而两电极反应式相加即可得到总反应式。6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+ H2O(g)； H0C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g) + H2O(g)； H 0D. 2C6H5CH2CH3(g)+ O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)； H 0【答案】A【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。第 卷7. 请回答下列问题：（1）元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：_；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）_。（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：_。（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_；生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_。（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）D的分子式是_。Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_。硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：a+99.7 kJ mol-1 b+29.7 J mol-1 c-20.6 J mol-1 d-241.8 J mol-1表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。【答案】 (1). (2). Cl (3). (4). 3NH3H2O + Al3=Al(OH)3+3NH4 (5). 离子键 共价键 (6). C6H12O6 (7). Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O (8). 34 (9). H2SeO4 (10). b【解析】（1）NH4所含电子数和质子数分别为10和11，说明元素M是钠离子，其原子结构示意图为：；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是Cl；（2）钠的化合物为淡黄色固体的是过氧化钠，其电子式为：；（3）氢氧化铝不溶于氨水，故氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH3H2O + Al3=Al(OH)3+3NH4；NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中的氮原子和氢原子形成共价键；（4）D是纤维素水解的最终产物，则D是葡萄糖，分子式为：C6H12O6；砖红色沉淀Cu2Y是氧化亚铜，悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液，则澄清溶液是硝酸铜溶液，与过量浓硝酸反应的Cu2X是Cu2S；Cu2O与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O；硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素O同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+18+18=34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，形成氢化物的稳定性逐渐减弱，则形成过程热效应增大(放热到吸热)，Se是第四周期元素，则热效应应排第三，答案选b。8. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和b为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性， a所含官能团名称为_写出A+BC的化学反应方程式：_。（2）C（）中、3个-OH的酸性由弱到强的顺序是_。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量 NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_。属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。（5）己知：R-CH2-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH2CH2OHCH3COOC2H5_【答案】 (1). 醛基 羧基 (2). (3). (4). 4 (5). 取代反应 (6). 3 (7). (8). 【解析】试题分析：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，说明含有醛基，具有酸性，说明含有羧基，因此A的结构简式为OHCCOOH，官能团是醛基和羧基；根据C的结构可知B是苯酚，则A+BC的化学反应方程式为：。（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，因此C分子中、3个OH的酸性由强到弱的顺序为：；（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C的分子间的醇羟基和羧基发生酯化，因此E的结构简式为，则分子中不同化学环境的氢原子有4种。（4）对比D、F的结构可以看出溴原子取代了羟基的位置，所以DF的反应类型是取代反应；F中的官能团有：溴原子、酚羟基、酯基，都可以以氢氧化钠反应，所以1mol F可以与3molNaOH溶液反应。F的所有同分异构体符合：属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式为，共计是4种。（5）根据信息反应，羧酸可以与PCl3反应，在碳链上引入一个卤素原子，卤素原子水解就可以引入醇羟基，醇羟基氧化可以得到醛基，故流程为：。考点：考查有机物同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线等9. 某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取l0mL0.l molL-1KI溶液，加入6 mL0.l molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号) _；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_。 （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2)=2.010-2 molL-1，c(Fe3)=1.010-3 molL-1，c(Cl-)=5.310-2 molL-1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2+_=Cl-+Fe3+ FeCl3具有净水作用，其原理是_。【答案】 (1). 防止Fe2被氧化 (2). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4). Fe2 (5). Fe3 (6). 可逆反应 (7). 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O (8). Fe3催化H2O2分解产生O2 (9). H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动 (10). 2 (11). 16 6H 1 6 3H2O (12). Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质【解析】（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的氯化亚铁溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被氧化；（2）Cl2可将Fe2氧化成Fe3，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）防止空气中的氧气将Fe2氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；（4）根据Fe2的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2；则实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显血红色，实验和说明在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动；(6) 根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl) -2c(Fe2)-3c(Fe3)=1.010-2mol/L，所以pH=2；根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；即：ClO3-+6Fe2+6 H=Cl-+6Fe3+3 H2O；Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用。 点睛：本题考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验、盐类的水解等知识，正确理解好铁三角的应用是解答本题的关键。10. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)。a废弃物的综合利用 b白色污染的减少 c酸雨的减少（2）KMnO4+MnSO4MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）已知：25、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) H=-1065 kJmol-1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为：_。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是_。（5）Mn