四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期三诊模拟试题（含解析）

四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟理综-化学试题1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型A. 化合反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应【答案】D【解析】【详解】A、积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；B、丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项D选。答案选 D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C. X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第A族，故D错误；本题选D。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A. 装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B. 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。点睛：碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应D. 分子中所有原子可以处在同一平面上【答案】B【解析】【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应；含有羟基，可发生取代、氧化反应；含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，以此解答该题。【详解】A.羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误；B.只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1 mol NaOH反应，B正确；C.不含酯基、卤素原子等，因此不能发生水解反应，C错误；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键。6.某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是A. 放电时，b极表面H2和CO均被氧化B. 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区C. a极的电极反应为N2+6H+6e-=2NH3D. b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2【答案】D【解析】A、电池工作时，电极b处CO失电子被氧化生成CO2，H2失电子被氧化生成H+，选项A正确；B、a极N2得到电子被还原生成NH3，作为正极，原电池中阳离子向正极移动，则H+从a极区移向b极区，选项B正确；C、电极a为正极，N2得到电子被还原生成NH3，电极反应为电极反应为N2+6H+6e-=2NH3，选项C正确；D、电极b为负极，CO和H2失去电子被氧化生成CO2和H+，电极反应为电极反应为CO+H2O -2e-=CO2+2H+， H2-2e-=2H+，选项D不正确。答案选D。7.25时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示p=-lg。下列叙述错误的是A. E点溶液中c(Na+)=c(A-)B. Ka(HA)的数量级为10-4C. 滴加过程中保持不变D. F点溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)【答案】A【解析】【详解】A. E点溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)+c(Cl-)，故c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)，选项A错误；B、根据图中信息可知pH=3.45时，p=-lg=0，=1，Ka(HA)=c(H+)=10-3.45，故Ka(HA)的数量级为10-4，选项B正确；C、=，故为常数，则滴加过程中保持不变，选项C正确；D、F点溶液中pH=5，p=-lg=-1，=10，c(A-)c(HA)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故c(Na+)c(A-)，因此c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。8.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂是_，装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_(填序号)。a KSCN溶液和氯水 b KSCN溶液和铁粉c 稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液 d 稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。【答案】 (1). 品红溶液 (2). 验证X中是否含有CO2 (3). E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊 (4). cd (5). 中溶液由蓝色突变为无色 (6). 5% (7). 2.4%【解析】（1）X中的气体可能是CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去SO2，B装置装品红溶液检验SO2是否除干净，装置C可以用来检验CO2气体，故答案为：品红溶液；验证X中是否含有CO2。装置E和F用来检验CO，如果观察到E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明X中有CO。（2）首先用酸将耐高温管中的Fe的氧化物转化为离子，K3Fe(CN)6溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选cd。（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为n(SO2)=n(I2)=0.010.025=0.00025mol，n(X)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.000250.005=0.05，体积分数为5%。混合气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物质的量为0.05mol(1-0.05)=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol0.0475mol) 24g100%=2.4%，故答案为：中溶液由蓝色突变为无色；5% ；2.4%。点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了SO2、CO或者CO2，计算出SO2后剩余气体可能为CO、CO2、或者二者混合气。9.明矾KAl(SO4) 2 12H2O易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂废料铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeOxFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是_（填标号）。a 改用同浓度的硝酸 b 用硫酸多次浸取 c 浸取时间缩短一半 d 适当升高温度（2）滤渣1的成分是_；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是_。（4）已知常温下KspFe(OH)3=4.010-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)=_。（5）操作中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是_；明矾净水的原理是_（写离子方程式）。（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). bd (2). SiO2 (3). +3 (4). 取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+） (5). 4.010-5 molL-1 (6). 利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干 (7). Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ (8). 3Mn2+2MnO+2H2O=5MnO2+4H+【解析】铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeOxFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾，过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝钾晶体；则（1）a改用同浓度的硝酸会引入杂质离子硝酸根，a错误；b用硫酸多次浸取可提高铝的浸取率，b正确；c浸取时间缩短一半不能提高铝的浸取率，c错误；d适当升高温度可提高铝的浸取率，d正确；答案选bd；（2）根据以上分析可知滤渣1的成分是SiO2；根据化合物中正负价代数和为0可知该物质中铁元素的化合价为价。（3）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，实验操作为：取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）。（4）溶液的pH=3时氢氧根的浓度是11011mol/L，则根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中c(Fe3+)4.0105mol/L。（5）由于乙醇是有机溶剂与水互溶，且易挥发，所以使用酒精洗涤明矾晶体的目的是利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干；明矾溶于水铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用而净水，反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。（6）在pH=3、加热条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2。因此加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2+2MnO4+2H2O5MnO2+4H+。点睛：本题考查了流程分析，反应过程理解应用，反应现象和产物的判断，注意离子检验方法，离子方程式书写是关键。注意解决工艺流程类题目的基本方法和步骤：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。10.（1）2020年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/molC8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H3=-5518kJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式_（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_0（填“大于”或“小于”）。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_（填写两项）。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12071.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号）。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭、中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。 05 min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号）。工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_。【答案】 (1). 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=-1627KJ/mol (2). K=K1/K2 (3). 小于 (4). 降低温度、减少产物浓度 (5). B (6). 0.0875mol/(Lmin) (7). (8). M点的转化率较高，化学反应速率大，设备承压力小（若答为：M点转化率较高，催化剂活性大，设备承压力小等合理答案得分）【解析】（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol，C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H3=-5518kJ/mol，根据盖斯定律，由25-得反应方程式：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1) +16H2O(1) H=20H1-H2=-285.8kJ/mol 25-(-5518kJ/mol)= -1627kJ/mol； (2) 已知甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJmol-1平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol-1平衡常数K2根据盖斯定律，由甲-乙得反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=；H=-53.7 kJmol-1-41.2 kJmol-1=-94.9 kJmol-10；反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是气体体积缩小的放热反应，提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有降低温度、减少产物浓度、按比例充入原料CO2和H2等；由表中数据分析在相同温度下不同催化剂对甲醇的选择性有显著影响，使用Cu/ZnO纳米片催化剂时甲醇选择性高；使用相同的催化剂在不同温度下，虽然二氧化碳的转化率增加，甲醇的选择性却减小，说明温度升高，副产物增加，因此综合考虑选B选项；（3）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)开始时的物质的量：1 2 0转化的物质的量： a 2a a平衡时的物质的量：1-a 2-2a a容器中05 min内H2含量是20%，a=，v(CH3OH)= 0.0875mol/(Lmin)；中温度高氢气含量高，说明达到平衡升高温度平衡逆向移动，氢气含量增加；温度高化学反应速率增大，M点的转化率较高，化学反应速率大，设备承压力小或M点转化率较高，催化剂活性大，设备承压力小，因此选择M点条件。化学一选修3:物质结构与性质11.(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/ kJmol-1I2/ kJmol-1I3/ kJmol-1I4/ kJmol-1I5/ kJmol-1738145177331054013630M是_ (填元素符号)，判断理由为_。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为_pm。【答案】 (1). 1 (2). 正四面体 (3). sp3 (4). Mg (5). 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子 (6). 面心立方密堆积 (7). CuCl (8). Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) (9). Cu(NH3)42+ (10). 1010【解析】（1）Ti3的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d1，未成对电子数有1个；BH4-中B原子价层电子数=4+（3+1-41）/2=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，B原子的杂化轨道类型是sp3；根据表中数据可知第三电离能远大于第二电离能，所以是第A族元素，M是Mg；（2）根据示意图可知铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积；（3）根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为81/8+61/2=4，故化学式为CuCl；由于Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，这说明有铜离子生成，则深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)42+；一个晶胞的摩尔质量为499.5g/mol，晶胞摩尔体积为499.5，晶胞的边长为，根据晶胞的结构可知，铜原子和A原子之间的最短距离为立方体体对角线的1/4，而体对角线为晶胞边长的倍，所以铜原子和A原子之间的最短距离为。化学-选修5：有机化学基础12.高分子化合物H的合成路线如下：回答下列问题(1)A的化学名称为_。(2)BC的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_；由E生成F的反应类型为_。(4)G中官能团名称为_；由GH的化学方程式为_。(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有3个取代基的重(6)按 有机合成路线可以制备 。结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为_、_。【答案】 (1). 1-丙醇 (2). CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+N