江苏省兴化市2020届高三化学上学期寒假作业（一）新人教版

高三化学课寒假作业(1)2020年1月18日至1月19日基本概念练习操作时间：100分钟一个，单一主题(每个问题只有一个选项)123456789101.下列表达式和化学术语是正确的()A.二氧化碳电子型氨氢化物比例模型：c名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D.乙酸乙酯的水解：2.众所周知，在硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时会发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe (oh) 3o28na，以下陈述是正确的()A.Fe2是还原剂，O2是反应中的还原产物B.4mol Na2O 2在反应中产生8NA电子。三价铁是一种氧化产物，每生成4摩尔三价铁，在反应过程中就会转移6摩尔电子。D.可以看到白色沉淀在反应过程中转变成灰绿色，然后转变成红棕色沉淀3.下列离子群必须在特定条件下大量共存()ph=1的无色溶液：钠、铜、硝酸根、硫酸根B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k，Fe2，SO42 -，cl-C.c (h)=10-12 mol/l的溶液，与水和电分离：Ba2，Na，cl-，NO3 -D.能溶解氢氧化铝固体的溶液：钾、钠、碳酸氢钠、硝酸4.在一定温度下，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。以下陈述是错误的()A.添加适量的氯化钡(固体)可以将溶液从点d改变到点cB.用水稀释可以将溶液从b点变为a点。在c.d点没有生成硫酸钡沉淀。对应于点D. a的Ksp等于对应于点c的Ksp5.右边的图片是一个短暂时期的一部分。结论是关于Y、Z和M的陈述是正确的()A.非金属属性：yzmb。原子半径：MZYC.气态氢化物的稳定性：hayc (h ) c (hc2o4-) c (c2o42-) c (oh-)当b和V(NaOH)=5时，c(na)=2c(c2o 42-)c(hc2o 4-)c(h2c2o 4)当c和V(氢氧化钠)=10毫升时，c (na )=c (hc2o4-) 2c (c2o42-)当d，v(氢氧化钠) 10毫升，c(钠) c (c2o42-) c (hc2o4-)8.碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾溶液中很容易溶解，因为反应：I2 (AQ) I-(AQ) I3-(AQ)。众所周知，不同温度下反应的平衡常数如右图所示：以下陈述不正确()A.上面提到的正负反应应该是放热反应B.实验室制备碘水时，为了增加碘的溶解度，可以加入少量碘化钾C.利用反应原理可以去除硫磺粉中的少量碘单质(d)向系统中加入苯，天平不动9.阿伏伽德罗常数约为6.021023摩尔-1，以下说法是正确的()答2.24 LCL 2中包含的原子数量必须是0.26.021023B.0.1L2摩尔-1碳酸钠溶液含有CO32-数字0.26.021023c . 0.88 C3 h8中共价键的总数是0.26.021023d . 7.8克过氧化钠粉末与水反应，转移0.26.021023个电子。10.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，1L液态水中h的含量为10-7na当足够的锌与一定量的浓硫酸反应产生22.4升的气体时，转移的电子数为2NAC.在常温常压下，含亚硝酸钠分子的气体质量为4.6gD.在d28g晶体硅中所含的硅-硅键的数目是2NA第二，选择题(每题1-2个选项)1234511.化学科学需要用特殊的化学语言来描述。下列化学术语书写正确()A.硫原子结构示意图：b .对氯甲苯结构式：C.过氧化氢电子学：d .原子核中有10个中子的氧原子：12.在下面的溶液中，每组离子必须能够大量共存()A.无色溶液：k，h，cl-，NO3-B.酚酞试液变红溶液：钠、氯、硫、铁C.含有大量ClO - h、Mg2、i-、SO42-的溶液直流(h)=10-12摩尔-1溶液：k，Ba2，Cl-，Br-充电免除13.右边显示的设备一是可充电电池，设备二是电解池。离子交换膜只允许钠通过。充放电的化学反应方程式为：2 Na2S 2 NaBr 3 Na2S 4 3 AbR .关闭开关在K点，B极附近首先变红。以下陈述是正确的()A.阴性反应是4Na 4E=4NaB.当0.01摩尔钠通过离子交换膜时，b电极在标准条件下，112毫升气体沉淀在上表面C.k关闭后，电极b附近的酸碱度变大。D.k关闭后，在电极a上产生气体14.N2和H2反应期间的能量变化曲线如图所示。如果一个固定容积的封闭容器装满1毫升氮气和3毫摩尔氢使反应变平，N2 3H2 2NH3反应释放的热量被测量为Q1。以下陈述不正确是()A.该反应的热化学方程式为：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H=-Q1kJ mol-1B.a曲线是添加催化剂时的能量变化曲线。C.当在上述条件下达到平衡时，H2转化率为Q1/92d、在温度体积不变的条件下，如果2摩尔N2和6摩尔氢反应后释放的热量为2kJ，184 Q2 2q115.下列离子方程式的反应是正确的()A.向酚钠溶液中加入少量二氧化碳：CO2 H2O 2c6h 5o-2c6h 5o CO2-向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3 4OH-=A1O2- 2H2O将酸化过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中：fe22h H2O 2=Fe32h2oD.Na2SO3溶液会使酸性高锰酸钾溶液变色：5SO32- 6H 2MnO4-=5SO42- 2Mn2 3H2O三。非选择题16.用4LN2和H2的混合物填充一定的压力仪器，反应后返回到原来的温度，体积为3.4L。在相同条件下，容器中气体相对于H2的相对密度为5。(1)当反应达到平衡时，V(NH3)=L，v (N2): v (H2)=，N2转化率为，氨合成反应的平衡常数表达式为。向平衡容器中加入0.2毫升氨气，然后达到平衡。吸热测量为6.44千焦(1)从重新平衡开始，混合气体对H2的相对密度变化如下A.先增加后减少b .先减少后增加c .减少d .保持不变(2)产生1摩尔氨气可以释放热量：17.哈伯于1905年发明了工业氨合成法，但这种方法中反应物的转化率不高。(1)已知1摩尔N2(g)与适量的H2(g)完全反应生成NH3(g)并释放92.2千焦的热量。如果在298K和398K下反应的化学平衡常数分别为K1和K2，K1 K2(填充“”=”或“”)。(2)在一定温度下，将2摩尔N2、8摩尔H2和固体催化剂加入到恒定体积(总是10L)的密闭容器中。10分钟后，反应达到平衡状态，容器中气体的压力变为初始压力的80%。此时，氨的体积分数为，用氮表示的反应速率为：如果你想提高氨的产量，根据化学平衡转移的原则，请提出合理的建议：(任意写一个)。(3)在上述相同条件下，如果在开始时加入4摩尔NH3、2摩尔H2和固体催化剂，当反应达到平衡时NH3的体积分数比(填入“大”、“小”或“相等”)。(4)随着合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即将氢气和用氦气稀释的氮气分别引入到常压下加热到570的电解槽中，以高质子传导率(能转移氢)的SCY陶瓷为介质，以吸附在SCY陶瓷内外表面的金属钯多晶膜为电极，实现了常压和570下电解合成氨的高转化率(装置如图所示)。请回答：在电解氨合成的电解池中(充满“罐”或“不能”)，水被用作电解质溶液的溶剂，因为。钯电极A是电解池的电极(用“正”或“负”填充)，该电极上的电极反应公式为。18.已知元素A、B、X、N和Z的原子序数依次增加。Z的原子序数是29，其余的是短周期元素。元素B的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素A与N相邻，元素N原子的M电子层的P子层中有3个不成对电子，元素X的M层中的电子数是其K层中电子数的2倍。回答以下问题：(1)X和A可以形成高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子具有规则的四面体结构，并且X的氧化物的晶体类型是：(2)具有相同化合价并能相互转化的甲的氧化物为：(3)3)Z2的外部电子排列公式为。(4)在两种元素a和n的氢化物分子中，(1)氢化物的沸点按(填充化学式)的顺序从高到低排列，原因是(2)A、B、X和N氢化物的化学式和立体结构分别为：(5)由X和A组成的结构陶瓷材料的合成方法如下：氯化X与氢化物加热反应生成化合物X(AH2)4和氯化氢气体；X(AH2)4在高温下分解，生成和陶瓷材料的氢化物。上述相关反应的化学方程式(每种物质由化学式表示)为19.有六种元素A、B、C、D、E和F，A是元素周期表中的原始元素。子半径最小的元素，b是电负性最大的元素，2p轨道是c通道中有三个不成对的单电子。原子核外的电子数是B和原子核外的电子数之和是一个主要的群元素，它的周期与电子和电子的能量相同形成红色(或砖红色)E2O和黑色EO氧化物，并且D和B可以形成离子化合物，其单元电池结构如右图所示。请回答以下问题。(1)电子元素原子基态的电子排列公式为：(2)A2F分子中氟原子的杂化类型是氟的氧化物FO3的分子空间构型为：(3)CA3易溶于水，主要原因是在试图判断CA3溶于水后，它形成了CA3H2O的合理结构(用字母代码填充)。推理依据是：(4)从图中可以看出，由D和B形成的离子化合物的化学式为：离子化合物晶体的密度为agcm-3。单位单元的体积是(只写表达式)。20.甲醚被称为21世纪的一种新型燃料。它清洁、高效，具有优异的环保性能。甲醚是一种无色气体，带有轻微的乙醚香味。其燃烧