安徽省东至县太渡口中学高考化学一轮复习专题题库《氧化还原反应》（通用）

高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（3）1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53B54C11D352、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I23、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是（ ）A溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 B在化学反应中，IBr常作氧化剂CIBr与NaOH溶液作用生成NaBr、NaIO和H2O DIBr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂4、在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A5/3 mol B5/2 mol C3/2 mol D4/3 mol5、配平下列氧化还原方程式：(1) _P4+_NaOH+_H2O_NaH2PO4+_PH3(2) _Cu2S+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2SO4+_H2O 6、PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色将变为；(2)反应的化学方程式是；(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4) (填“能”或“不能”)，其原因是 。 7、二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）是一种比Cl2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织（WHO)将其定为1A级安全消毒剂。用Cl2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与Cl2产生致癌物质。目前生产ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3、Na2SO3、硫酸三者反应。(1)请写出其化学方程式： 。(2)采用二氧化氯(ClO2)对自来水消毒的优点是：减少了水的异味与毒性 用ClO2作消毒剂比用Cl2更安全 等质量的消毒剂，ClO2的消毒能力比Cl2高。ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的 倍。8、某反应的反应物和产物如下： KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O(1)该反应的氧化剂是 ；(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：KMnO4的系数是 ；配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。9、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4 KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：X AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：10、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；用30.0mL 5.0010-3molL-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；将中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.0010-2 molL-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度(mg/L)（保留两位小数）。11.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl12氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( )A上述物质都有发生了氧化还原反应B过氧化钠在反应中转移了2mol电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是13下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO214下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）215氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐16 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO417金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D18.常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 答案B19.对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A其转移电子0.5mol B生成Cl20.5molC参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物20.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）Al11 B221 C231 D43221实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2分)；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 (2分)；(3)若用25g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 (2分)；(5)上述制得的KMnO4产品0165g，恰好与0335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。22近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。23 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y224.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D3525下列叙述中，正确的是 （ ） A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质26实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；(3)若用25g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；(5)上述制得的KMnO4产品0165g，恰好与0335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 27下列叙述正确的是 ( ) A复分解反应不一定不是氧化还原反应 B只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D离子反应一定是复分解反应28已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:，在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A B C D29U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2UXOYNO2O2。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（B） A+4 B+6 C+4和+6 D030已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D 实验证明Fe2既有氧化性又有还原性氧化还原反应（3）参考答案1、A 2、C 3、AD 4、A 5、 (1) 1，3，9，3，5(2) 3，22，6，10，3，86、 (1)紫色(2)5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4+2HMnO4+2H2O(3)不能，因盐酸会被PbO2氧化。7、 (1) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2)2.67倍8、 (1)KMnO4 (2)8 9、 (1)AsH3 (2)Br2 (3)AC (4) 10、 (1)5CO+I2O5=I2+5CO2 (2)1.75mg/L11.D 12.C 13D 14B 15D 16A 17.D 18.B 19.A 20.B 21(1)(2)(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：3MnO2 2KMnO4 387 2158 25g80 m(KMnO4)m(KMnO4)=215825g80(387)=24g(4) (5) 根据(4)中的化学方程式：2KMnO4 5Na2 C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0335gm(KMnO4)=21580335g(5134)=0158g KMnO4纯度=(0158g0165g)100=95822. (1).3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O