江苏省海门市2020届高考化学 午间练习十一

午间练习（十一）1过氧化钙晶体（CaO28H2O）呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：副产品30%H2O2NH3工业碳酸钙溶液滤液CaCl2产品溶解稀HNO3反应浓氨水操作(NH4)2CO3浓氨水过滤洗涤沉淀HCl冰水冷却反应 回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）_ _ _ _；（2）反应中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作中用到的玻璃仪器有 ；501502503502.160.720.56T/m/g（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH4+、CO32离子等。实验室中检验NH4+的方法是 。（4） 反应生成CaO28H2O的化学反应方程式为 。反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350以后所得固体物质的化学式为 。2（16分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 （1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应（2）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。（3）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验： 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。3利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”、 “低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最小的是 （填字母）。若容器容积为1L，b点对应的n=1.25mol，测得平衡 时H2的转化率为60%，计算该条件下，该反应的平衡常数K= 。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2.0 L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s050100n(N2O5)/mol5.003.522.48则50s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为 ，生成N2O5的电极反应式为 。4硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）、炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中，若煅烧所得CO和CO2气体的物质的量相等。则煅烧时发生的总反应化学方程式为 ；流程中采用稀碱液而不用热水的理由是 。（2）若生产过程中投入无水芒硝（Na2SO4）142kg，实际制得Na2S 74.1kg，计算原料的利用率为 ；（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c(S2) 。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.810-36、2.210-20）（4）某废水中含硫化钠（浓度为0.001 molL1），将该废水与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水。已知处理后的废水中含有Cl-，通过计算确定混合过程中氧化产物的化学式（写出计算过程）。 5下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： 。（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入 （填编号）。 A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙（4）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。实验操作步骤如下：I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。、_。设计步骤III的实验思想是 。步骤的操作是 。6氯酸钠是无机盐工业的重要产品之一。（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种 （填试剂化学式），过滤后即可得到。75（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH 5NaC1+NaC1O3+3H2O。先往5的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。（3）某企业采用无隔膜电解法生产氯酸钠。在无隔膜电解槽加入精制饱和食盐水，持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3。则阳极电极反应为： 。（4）样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。步骤4： 。步骤5：数据处理与计算。石墨Fe含NaClO3的废水（补加NaCl）直流电源步骤2，静置10min的目的是 。步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。为精确测定样品中C1O3的质量分数，步骤4操作为 。（5）工业产生的废液（含少量NaClO3）可用电解法处理。原理示意如图。其中铁与电源的 （填“正极”或“负极”），加入适量NaCl的作用是 。午间练习（十一）答案1（1）加快反应并使反应充分完全 （2分）4HNO3=4NO2+O2+2H2O （2分） （2）3Fe2+ + NO3+ 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分） (或3FeCO3+ NO3 + 10H+ 3Fe3+ + NO + 5H2O+3CO2)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（3）取溶液少许，加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+ （2分）（4）CaCl2 H2O2 2NH3H2O 6H2O = CaO28H2O 2NH4Cl（或CaCl2 H2O2 2NH3 8H2O = CaO28H2O 2NH4Cl）（2分）防止H2O2分解，提高H2O2的利用率、降低CaO28H2O的溶解度，提高产率（2分）（5）CaO （2分）2 （2）b 吸热（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJmol1（4）-246.4kJ mol -1 （5）O2+2H2O+4e=4OH 0.56 （6）N2+6e-8H+=2NH4+ （每空2分）3（14分）（1）452.5KJ （2）低于 a 12（3）0.0296 molL1s1 CO2 N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+ （每空2分）4（1）3Na2SO4+ 8C3Na2S+4CO+ 4CO2 （2分） 热水会促进S2的水解，而稀碱液会抑制S2的水解（2分）（2）95%（2分） （3）4.010-36 molL1（2分）（4）Na2SO4（2分）5（1）MnO2+4H+2ClMn2+ +Cl2+2H2O（2分）（2）后续装置（如C）发生堵塞（2分）（3）BD（2分） （4）Cl2+SO32 + H2O= SO42 +2Cl+2H+ （2分）（5）未排除Cl2对溴、碘的非